2019-2020年高二上学期第十一次周练化学试题 含答案(I)

《2019-2020年高二上学期第十一次周练化学试题 含答案(I)》由会员上传分享，免费在线阅读，更多相关内容在教育资源-天天文库。

1、2019-2020年高二上学期第十一次周练化学试题含答案(I)1.下列说法中正确的是（）A.某反应低温条件下能自发进行，那么高温条件下也一定能自发进行B.某反应高温条件下不能自发进行，那么低温条件下也不能自发进行C.反应方向是由焓变和熵变共同决定的，与反应温度无关D.温度有可能对反应的方向起决定性的作用2.下列反应一定能自发进行的是（）A.放热反应B.熵增加的反应C.熵增加的吸热反应D.熵增加的放热反应3.25℃时，KNO3在水中的饱和溶液物质的量浓度是6mol·L-1，若将1mol固体KNO3置于1L水中，则KNO3变成盐溶液过程的ΔH-TΔS的取值为（）A.小于0B.等于0C.大

2、于0D.不能确定4.改变反应条件使化学平衡向正反应方向移动时，下列变化中正确的是（）A.生成物浓度一定增大B.生成物的物质的量分数一定增大C.反应物的转化率一定提高D.某生成物的产率可能提高5.如图所示，φ(X)为气态反应物在平衡混合物中的体积分数，T为温度。符合该曲线的反应是（）A.2NH3(g)N2(g)+3H2(g)(正反应为吸热反应)B.H2(g)+I2(g)2HI(g)(正反应为放热反应)C.4NH3(g)+5O2(g)4NO(g)+6H2O(g)(正反应为放热反应)D.2SO2（g）+O2(g)2SO3(正反应为放热反应)6.如图所示，反应X（g）+3Y(g)2Z(g),

3、正反应为放热反应，在不同温度、不同压强（p1＞p2）下，达到平衡时，混合气体中Z的体积分数中φ(Z)随温度变化的曲线应为（）7.可逆反应mA(s)+nB(g)eC(g)+fD(g)反应过程中，当其他条件不变时，C的质量分数φ(C)的不同温度（T）和不同压强（p）的条件下随时间（t）的变化关系如图所示。则下列叙述正确的是（）A.当平衡后，若温度升高化学平衡向逆反应方向移动B.达到平衡后，增加A的质量有利于化学平衡向正反应方向移动C.化学方程式中，m+n＜e+fD.达到平衡后，若使用催化剂C的质量分数将增大8.下列过程是非自发的是（）A.水由高处向低处流B.天然气的燃烧C.铁在潮湿空气中

4、生锈D.室温下水结成冰9.已知100kPa、298.15K时氢氟酸的电离过程HF（aq）====H+(aq)+F-（aq）ΔH=-12.5kJ·mol-1,ΔS=-102.5J·mol-1·K-1，试判断该过程的自发性。om10.对于温度与反应方向的关系，下列判断不正确的是（）A.ΔH＜0,ΔS＞0，所有温度下反应自发进行B.ΔH＞0,ΔS＞0，所有温度下反应自发进行C.ΔH＜0,ΔS＜0，低温下反应自发进行D.ΔH＞0,ΔS＜0，所有温度下反应不能自发进行11.下列反应是自发进行的吸热反应的是（）A.NaOH(l)+HCl(l)====NaCl(l)+H2O(l)B.(NH4)2C

5、O3(s)====NH4HCO3(s)+NH3(g).coC.2CO(g)+O2(g)2CO2（g）D.C(s)+H2O(g)CO（g）+H2(g)12.下列说法中正确的是（）A.化学平衡常数越大，说明化学反应速率必定较快B.可逆反应达到化学平衡状态较快，说明化学反应速率较快C.化学反应中，物质含有的活化分子数目越多，化学反应速率越快D.可逆反应维持的时间越长，生成物的百分含量必定越高13.A、B两容器由极易导热的材料做成。A的容积不变；B容器活塞可上下移动，保持内外压强相等。在相同条件下，将等量的NO2压入容积相同的A、B两容器中发生如下反应：2NO2N2O4ΔH＜0,用“=”“＞

6、”“＜”或“＜”填空：（1）反应开始时生成N2O4的速率v(A)____________v(B)。[来源:](2)反应中生成N2O4的速率v(A)____________v(B)。（3）平衡时两容器中分子总数n(A)____________n(B)。(4)达到平衡时两容器压强p(A)____________p(B)。14.抽烟对人体有害。烟草不完全燃烧产生的一氧化碳被吸进肺里跟血液中的血红蛋白（用Hb表示)化合，发生下述反应：CO+Hb·O2O2+Hb·CO。实验表明，Hb·CO的浓度即使只有Hb·O2浓度的2%，也足以使人的智力受损。试回答：（1）上述反应的平衡常数表达式为K=__

7、________。（2）抽烟后，吸入肺部的空气中测得的CO和O2的浓度分别为10-6mol·L-1和10-2mol·L-1。已知37℃时，平衡常数K=220，这时__________Hb·CO的浓度Hb·O2浓度的0.02倍。（填“大于”“等于”、或“小于”）15.高温时空气中的N2和O2会反应生成NO而污染大气：N2（g）+O2(g)====2NO(g)。试通过计算说明在1200℃的条件下，此反应能否正向自发进行？估算自发进行的最低温度是多少？（已知ΔH