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《2019-2020年高考化学总复习 专题七 化学反应的方向和限度教学案 苏教版》由会员上传分享,免费在线阅读,更多相关内容在教育资源-天天文库。
1、2019-2020年高考化学总复习专题七化学反应的方向和限度教学案苏教版[xx备考·最新考纲]1.了解化学平衡常数(K)的含义,能利用化学平衡常数进行相关计算。能正确计算化学反应的转化率(α)。2.了解化学平衡的调控在生产、生活和科学研究领域中的重要作用。考点一 化学反应进行的方向(考点层次A→自学、识记、辨析)1.自发过程(1)含义在一定条件下,不需要借助外力作用就能自动进行的过程。(2)特点①体系趋向于从高能状态转变为低能状态(体系对外部做功或释放热量)。②在密闭条件下,体系有从有序转变为无序的倾向性(无序体系更加稳定)。2.化学反应方向(1)判据(2)一般规律:①ΔH<0,
2、ΔS>0的反应任何温度下都能自发进行;②ΔH>0,ΔS<0的反应任何温度下都不能自发进行;③ΔH和ΔS的作用相反,且相差不大时,温度对反应的方向起决定性作用。当ΔH<0,ΔS<0时低温下反应能自发进行;当ΔH>0,ΔS>0时,高温下反应能自发进行。说明:对于一个特定的气相反应,熵变的大小取决于反应前后的气体物质的化学计量数大小。提醒:①反应能否自发进行,需要综合考虑焓变和熵变对反应的影响。②复合判据ΔH-TΔS<0的反应不一定能够实际发生。③自发反应的熵不一定增大,非自发反应的熵也不一定减小。教材高考1.(SJ选修4·P511改编)下列过程的熵变的判断不正确的是( )A.溶解少
3、量食盐于水中,ΔS>0B.纯碳和氧气反应生成CO(g),ΔS>0C.H2O(g)变成液态水,ΔS>0D.CaCO3(s)加热分解为CaO(s)和CO2(g),ΔS>0答案 C2.(溯源题)(高考题组合)判断下列说法是否正确(1)Na与H2O的反应是熵增的放热反应,该反应能自发进行(√)(xx·天津理综,3A)(2)某吸热反应能自发进行,因此该反应是熵增反应(√)(xx·天津理综,3A)(3)2NO(g)+2CO(g)===N2(g)+2CO2(g)在常温下能自发进行,则该反应的ΔH>0(×)(xx·江苏化学,11B)探源:本高考题组源于教材SJ选修4P45“问题解决”及拓展,对化
4、学反应进行的方向进行了考查。[诊断性题组]1.基础知识诊断,正确的打“√”,错误的打“×”(1)CaCO3(s)CaO(s)+CO2(g)是一个熵增加的过程(√)(2)ΔH<0,ΔS>0的反应,一定是自发反应(√)(3)吸热且熵增加的反应,当温度升高时,反应一定能自发进行(×)(4)由能量判据和熵判据组合而成的复合判据,将更适合于所有的过程(√)(5)凡是放热反应都是自发的,吸热反应都是非自发的(×)(6)-10℃的水结成冰,可用熵变的判据来解释反应的自发性(×)2.反应2AB(g)===C(g)+3D(g)在高温时能自发进行,反应后体系中物质的总能量升高,则该反应的ΔH、ΔS应
5、为( )A.ΔH<0,ΔS>0B.ΔH<0,ΔS<0C.ΔH>0,ΔS>0D.ΔH>0,ΔS<0解析 该反应中气体的物质的量增加,ΔS>0。反应后体系中物质的总能量升高,说明正反应是吸热反应,ΔH>0。答案 C3.(1)汽车燃油不完全燃烧时产生CO,有人设想按下列反应除去CO:2CO(g)===2C(s)+O2(g)已知该反应的ΔH>0,简述该设想能否实现的依据:__________________________________________________________________________________。(2)超音速飞机在平流层飞行时,尾气中的NO会破坏臭
6、氧层。科学家正在研究利用催化技术将尾气中的NO和CO转化成CO2和N2,化学方程式如下:2NO+2CO2CO2+N2。反应能够自发进行,则反应的ΔH________0(填“>”“<”或“=”)。解析 (1)2CO(g)===2C(s)+O2(g),该反应是焓增、熵减的反应。根据ΔG=ΔH-TΔS,ΔG>0,不能实现。(2)该反应为熵减反应,能自发进行说明ΔH<0。答案 (1)该反应是焓增、熵减的反应,任何温度下均不自发进行 (2)<【练后归纳】焓变、熵变和温度对化学反应方向的影响ΔHΔSΔH-TΔS反应情况-+永远是负值在任何温度下过程均自发进行+-永远是正值在任何温度下过程
7、均非自发进行++低温为正高温为负低温时非自发,高温时自发--低温为负高温为正低温时自发,高温时非自发考点二 化学平衡常数 转化率(考点层次B→共研、理解、整合)1.化学平衡常数(1)概念:在一定温度下,当一个可逆反应达到化学平衡时,生成物浓度幂之积与反应物浓度幂之积的比值是一个常数,用符号K表示。(2)表达式:对于反应mA(g)+nB(g)pC(g)+qD(g),K=。实例:化学方程式平衡常数关系式N2(g)+3H2(g)2NH3(g)K1=K2=(或K1)K3=N2(g
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