2019-2020年高考化学微一轮复习第18讲元素周期表与元素周期律微课时练

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1、2019-2020年高考化学微一轮复习第18讲元素周期表与元素周期律微课时练一、选择题1．(xx·北京顺义区一模)下列比较中不正确的是(　　)A．金属性：K＞Na＞LiB．热稳定性：HI＞HCl＞HFC．非金属性：F＞O＞ND．碱性：NaOH＞Mg(OH)2＞Al(OH)3解析：A中为同主族元素，金属性：K>Na>Li；B中非金属性F>Cl>I，故稳定性HIO>N；D中金属性Na>Mg>Al，故碱性NaOH>Mg(OH)2>Al(OH)3。答案：B2．(xx·北京朝阳区一模)根据元素周期律，由下列事实进行归纳推测，

2、推测不合理的是(　　)事实推测A12Mg与水反应缓慢，20Ca与水反应较快56Ba(ⅡA族)与水反应会更快BSi是半导体材料，同族的Ge也是半导体材料ⅣA族的元素都是半导体材料CHCl在1500℃时分解，HI在230℃时分解HBr的分解温度介于两者之间DSi与H2高温时反应，S与H2加热能反应P与H2在高温时能反应解析：同主族由上至下元素金属性增强，与水反应剧烈程度增强，A合理；第ⅣA族Sn、Pb是导体，B不合理；同主族由上至下元素非金属性减弱，气态氢化物的热稳定性减弱，C合理；非金属性Si

3、中月考)下列叙述中，正确的是(　　)A．两种粒子，若核外电子排布完全相同，则其化学性质一定相同B．凡单原子形成的离子，一定具有稀有气体元素原子的核外电子排布C．两原子如果核外电子排布相同，则一定属于同种元素D．阴离子的核外电子排布一定与上一周期稀有气体元素原子的核外电子排布相同解析：A中Na＋与F－核外电子排布完全相同，但化学性质不同；B中H＋不具有稀有气体元素原子的核外电子排布；C中核外电子排布相同，则核外电子数相等，而原子中核内质子数＝核外电子数，元素的种类由质子数来决定，故一定是同种元素；D中H－的核外电子排布与同周期的He相同。答案：C4．有X、Y两种元

4、素，原子序数≤20，X的原子半径小于Y，且X、Y原子的最外层电子数相同(选项中m、n均为正整数)。下列说法正确的是(　　)A．若Y(OH)n为强碱，则X(OH)n也一定为强碱B．若HnXOm为强酸，则X的氢化物溶于水一定显酸性C．若X元素形成的单质是X2，则Y元素形成的单质不一定是Y2D．若Y的最高正价为＋m，则X的最高正价一定为＋m解析：由题意知，X、Y为同主族元素，且X在Y的上方。若X、Y为金属，则Y的金属性比X强，当Y(OH)n为强碱时X(OH)n不一定为强碱，如NaOH是强碱，LiOH是弱碱，A错误；若X为N元素时，HNO3为强酸，但NH3溶于水显碱性，

5、B不正确；若X为N时，Y为P，其单质分别为N2、P4，C正确；当X为O、Y为S时，Y显＋6价，但X通常不能显正价，D不正确。答案：C5．(xx·安徽六校联考)短周期元素X、Y、Z、W在元素周期表中的相对位置如图所示，其中W原子的最外层电子数是最内层电子数的3倍。下列判断正确的是(　　)A．原子半径：rW>rZ>rY>rXB．含Y元素的硫酸盐溶液可以和强酸、强碱反应C．最简单气态氢化物的热稳定性：Z>WD．X与氢元素组成的化合物XH5与水反应可产生两种气体解析：由图及W原子的最外层电子数是最内层电子数的3倍可知W是S，故Y是Al，Z是Si，X是N。原子半径：rY>

6、rZ>rW>rX，故A错误；含Al元素的硫酸盐溶液只能和强碱反应，不能和强酸反应，故B错误；同周期元素从左到右，非金属性逐渐增强，所以对应气态氢化物的热稳定性W>Z，故C错误；NH5＋H2O===NH3·H2O＋H2↑，一水合氨不稳定易分解生成氨气和水，故D正确。答案：D6．(xx·大同三模)W、X、Y、Z是原子序数依次增大的短周期主族元素，X、Y、Z处于同一周期，W－和X3＋具有相同的电子层结构，X是地壳中含量最多的金属元素，Y原子的最外层电子数是其最内层电子数的3倍，下列说法正确的是(　　)A．单质沸点：W>Y>ZB．离子半径：W>X>Y>ZC．最外层电子数

7、：W>X>Y>ZD．W－、X3＋及Y2－均能破坏水的电离平衡解析：根据题中信息可推知：W为F，X为Al，Y为S，Z为Cl。据此可知A中单质的沸点Y>Z>W；B中离子半径：Y>Z>W>X；C中最外层电子数：Z＝W>Y>X；D中F－、Al3＋、S2－均能水解，破坏水的电离平衡。答案：D7．(xx·重庆一模)短周期元素X、Y、Z的原子序数依次递增，其原子的最外层电子数之和为13。X与Y、Z位于相邻周期，Z原子最外层电子数是X原子内层电子数的3倍或者Y原子最外层电子数的3倍。下列说法正确的是(　　)A．X的氢化物溶于水显酸性B．Y的氧化物是共价化合物C．其离子半径大小：

8、Z＞Y＞XD．X和Z的最