2019-2020年高考化学总复习专题2从海水中获得的化学物质第四单元钠镁及其重要化合物课后达标检测苏教版

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1、2019-2020年高考化学总复习专题2从海水中获得的化学物质第四单元钠镁及其重要化合物课后达标检测苏教版一、选择题1．将绿豆粒大小的方形金属钠投入足量且含酚酞的水中，根据相应现象不能得出的结论是(　　)选项实验现象结论A方形金属钠变成小球钠反应速率快B钠浮于水面水的密度大于钠C酚酞溶液变成红色有NaOH生成D钠球游动，有“嘶嘶”的响声有气体生成解析：选A。钠的熔点低，且钠与水反应放热，会使方形金属钠熔化成闪亮的小球，A错误。2．把23g钠投入m1g足量的水中得到ag溶液，把24g镁投入m2g足量的盐酸中得到bg溶液，若

2、m1＝m2，则a、b的关系是(　　)A．a>b　　　　　　　　　　B．a

3、2O2NaOHNa2CO3NaHCO3H2O√√√×××CO2×√√√√×H2SO4√√√√√√Ca(OH)2××××√√4.被称为“国防金属”的镁，60%来自于海洋，从海水中提取镁的正确方法是(　　)物质氧化镁氯化镁熔点/℃2852714A.海水Mg(OH)2MgB．海水MgCl2溶液―→MgCl2(熔融)MgC．海水Mg(OH)2MgOMgD．海水Mg(OH)2MgCl2溶液―→MgCl2(熔融)Mg答案：D5．过氧化钠具有强氧化性，遇木炭、铝粉等还原性物质时可燃烧。下列有关说法不正确的是(　　)A．Na2O2与CO

4、2反应时，Na2O2是氧化剂，CO2是还原剂B．熔融过氧化钠时不可使用石英坩埚C．过氧化钠与木炭、铝粉反应时，过氧化钠均表现出强氧化性D．过氧化钠与二氧化硫反应时可生成硫酸钠解析：选A。Na2O2与H2O、CO2反应时，都是Na2O2自身发生的歧化反应，A项错误；石英的主要成分是SiO2，而Na2O2能与SiO2反应生成Na2SiO3，故熔融过氧化钠时不可使用石英坩埚，B项正确；Na2O2具有强氧化性，而C、Al、SO2均具有还原性，故Na2O2可与C、Al、SO2发生氧化还原反应，可将C氧化成CO2，将Al氧化成Al2

5、O3，将SO2氧化成Na2SO4，所以C项和D项均正确。6．物质的量为0.10mol的镁条在只含有CO2和O2混合气体的容器中燃烧(产物不含碳酸镁)，反应后容器内固体物质的质量不可能为(　　)A．3.2gB．4.0gC．4.2gD．4.6g解析：选D。若镁全部与氧气反应只生成氧化镁，其质量是4.0g；若镁全部与二氧化碳反应生成氧化镁和碳，其质量是4.6g；若镁未全部参加反应，其质量应大于2.4g。因为只要有氧气存在，就不可能生成单质碳，即镁应该首先与氧气反应，所以选项D是不可能的。7．某实验小组为测定工业纯碱中碳酸钠的质

6、量分数(含少量NaCl)，准确称量Wg样品进行实验，下列实验方法所对应的实验方案和测量数据最合理的是(　　)选项实验方法实验方案测量数据A滴定法将样品配成100mL溶液，取10.00mL，加入甲基橙，用标准盐酸滴定消耗盐酸的体积B量气法将样品与盐酸反应，使生成的气体全部被碱石灰吸收碱石灰增重C重量法将样品放入烧杯中，置于天平上，加入足量盐酸减轻的质量D量气法将样品与盐酸反应，排水体积气体通过排水量气装置量气解析：选A。A．利用酸碱滴定法可以测得，A项正确；B.碱石灰也吸收CO2中含有的水蒸气，B项错误；C.加入盐酸，质量

7、增加，C项错误；D.CO2能溶于水，所以不能用排水法量气，D项错误。8．将0.4gNaOH和1.06gNa2CO3混合并配成溶液，向溶液中滴加0.1mol·L－1稀盐酸。下列图像能正确表示加入盐酸的体积和生成CO2的物质的量的关系的是(　　)解析：选C。盐酸先与氢氧化钠反应，无气体生成，而后盐酸与碳酸钠反应生成碳酸氢钠，无气体生成，碳酸钠全部转化为碳酸氢钠后，继续滴加盐酸将有二氧化碳气体生成，三步反应消耗盐酸的量相同。故C项正确。9．下列事实及其解释不正确的是(　　)A．滴有酚酞的NaHCO3溶液呈浅红色，微热后红色加深

8、，是因为NaHCO3分解生成了Na2CO3B．钠保存在煤油中，是因为煤油不与钠发生反应，钠比煤油密度大，煤油可以使钠隔绝空气和水蒸气C．用洁净的玻璃管向包有Na2O2的脱脂棉吹气，脱脂棉燃烧，说明CO2、H2O与Na2O2的反应是放热反应D．钠长期暴露在空气中的产物是Na2CO3，原因是钠与氧气生成的Na2O与水和二