2019-2020年高考化学二轮专题复习提升训练13溶液中的离子反应

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1、2019-2020年高考化学二轮专题复习提升训练13溶液中的离子反应1.(xx·江苏卷改编)常温下,Ka(HCOOH)=1.77×10-4,Ka(CH3COOH)=1.75×10-5,Kb(NH3·H2O)=1.76×10-5,下列说法正确的是(　　)A.浓度均为0.1mol·L-1的HCOONa和NH4Cl溶液中阳离子的物质的量浓度之和:前者小于后者B.用相同浓度的NaOH溶液分别滴定等体积pH均为3的HCOOH和CH3COOH溶液至终点,消耗NaOH溶液的体积相等C.0.2mol·L-1HCOOH溶液与0.1mol·L-1NaOH溶液等体积混合后的溶液中:c(HCOO-)+c(OH

2、-)=c(HCOOH)+c(H+)D.0.2mol·L-1CH3COONa溶液与0.1mol·L-1盐酸等体积混合后的溶液中(pH<7):c(CH3COO-)>c(Cl-)>c(CH3COOH)>c(H+)　　　　　　　　　　　　　　　2.下列物质的水溶液呈碱性的是(　　)A.CH3COOHB.FeCl3C.Na2SiO3D.NaCl3.(xx·宁波模拟)下列物质的水溶液因水解而呈碱性的是(　　)A.NaOHB.NH4ClC.NaClD.Na2CO34.(xx·超级全能生联考)25℃时,向20.00mL浓度均为0.1000mol·L-1的三种酸HX、HY、HZ溶液中分别逐滴加入0.10

3、00mol·L-1的NaOH溶液,所得溶液的pH随加入NaOH溶液的体积关系如图所示。下列说法正确的是(　　)A.V(NaOH溶液)=0mL时,三份溶液相比较c(X-)>c(Y-)>c(Z-)B.当三份溶液pH均等于7时,反应消耗的n(HX)=n(HY)=n(HZ)C.当V(NaOH溶液)=10mL时,反应后溶液中各离子浓度由大到小的顺序为c(X-)>c(Y-)>c(Z-)>c(Na+),且在HZ溶液中:c(Z-)>c(H+)>c(Na+)>c(OH-)D.HY与HZ混合溶液中:c(H+)=c(Y-)+c(Z-)+5.相同体积、相同pH的某一元强酸溶液①和某一元弱酸溶液②分别与足量的锌

4、粉发生反应,下列关于氢气体积(V)随时间(t)变化的示意图正确的是(　　)6.下列关于电解质的叙述正确的是(　　)A.电解质溶液的浓度越大,其导电性能一定越强B.强酸和强碱一定是强电解质,不管其水溶液浓度的大小,都能完全电离C.共价化合物不一定都是强电解质D.多元酸、多元碱的导电性一定比一元酸、一元碱的导电性强7.向盛有10mLNaOH溶液的烧杯中逐滴滴加稀盐酸,下列图像能够体现溶液pH变化情况的是(　　)8.常温下,有关0.1mol·L-1NH4Cl溶液的(pH<7),下列说法不正确的是(　　)A.根据以上信息,可推断NH3·H2O为弱电解质B.加水稀释过程中,c(H+)·c(OH-

5、)的值增大C.加入K2CO3固体可促进N的水解D.pH相同的NH4Cl溶液和CH3COOH溶液,由水电离出的c(H+)前者大9.25℃条件下,下列溶液中的粒子浓度关系正确的是(　　)A.浓度相同的①CH3COONa溶液、②NaClO溶液、③NaCl溶液中的c(H+):②>①>③B.NaHC2O4溶液中,c(H+)+c(Na+)=c(OH-)+c(C2)+c(HC2)C.NaOH溶液和NH4Cl溶液混合至溶液呈中性,则混合后的溶液中,c(Cl-)=c(N)+c(Na+)D.pH=6的NaHSO3溶液中:c(S)-c(H2SO3)=9.9×10-6mol·L-110.在15mL0.10mo

6、l·L-1NaOH溶液中逐滴加入0.20mol·L-1的氢氰酸(HCN,一元弱酸)溶液,溶液的pH和加入的氢氰酸溶液的体积关系曲线如图所示,有关粒子浓度大小关系正确的是(　　)A.在A、B间任意一点:c(Na+)>c(CN-)>c(OH-)>c(H+)B.在B点:c(Na+)=c(CN-)>c(OH-)=c(H+),且a=7.5C.在C点:c(CN-)>c(Na+)>c(OH-)>c(H+)D.在D点:c(HCN)+c(CN-)>2c(Na+)11.常温下,向20.00mL0.1000mol·L-1CH3COONa溶液中逐滴加入0.1000mol·L-1盐酸,混合溶液的pH与所加盐酸体

7、积的关系如图所示。下列说法正确的是(　　)A.点①所示溶液中:c(Cl-)>c(CH3COOH)>c(OH-)=c(H+)B.点②所示溶液中:c(Na+)>c(Cl-)>c(CH3COO-)>c(CH3COOH)C.点③所示溶液中:c(Na+)>c(CH3COOH)>c(H+)>c(CH3COO-)D.整个过程中:c(H+)+c(Na+)=c(CH3COOH)+c(CH3COO-)12.(1)为了证明一水合氨是弱碱,甲、乙、丙三位同学分别设计以