2019-2020年高中化学《第一章 章末综合检测》章节验收题 新人教版选修4

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1、2019-2020年高中化学《第一章章末综合检测》章节验收题新人教版选修4一、选择题(本题包括20个小题，每小题3分，共60分)1．(xx·江苏化学，4)某反应的反应过程中能量变化如图所示(图中E1表示正反应的活化能，E2表示逆反应的活化能)。下列有关叙述正确的是(　　)A．该反应为放热反应B．催化剂能改变该反应的焓变C．催化剂能降低该反应的活化能D．逆反应的活化能大于正反应的活化能答案：C点拨：图中生成物总能量高于反应总能量，反应为吸热反应，A错；使用催化剂可降低活化能而影响反应速率，但不会影响焓变，B错，C正确；图中E1为正反应活化能，E2为逆反应活化能，E1

2、>E2，D错误。2．(xx·山东高二检测)对于一个特定反应的焓变(ΔH)，下列说法错误的是(　　)A．与反应方程式的书写有关B．与反应物和生成物的能量有关C．与反应物和生成物的化学键有关D．与是否使用催化剂有关答案：D点拨：焓变取决于反应物与生成物的相对能量的大小，它等于反应物中化学键断裂时吸收的总能量与生成物中化学键形成时放出的总能量的差，与化学方程式的化学计量数成正比；与是否使用催化剂无关。3．(xx·福建师大附中期中)下列反应的能量变化与其他三项不相同的是(　　)A．铝粉与氧化铁的反应B．氯化铵与消石灰的反应C．锌片与稀硫酸反应D．钠与冷水反应答案：B点拨：

3、NH4Cl与消石灰的反应属于吸热反应，其它皆为放热反应。4．(xx·广东高二检测)热化学方程式：C(s)＋H2O(g)CO(g)＋H2(g)　ΔH＝＋131.3kJ/mol和H(g)＋H(g)===H2(g)　ΔH＝－435.7kJ/mol表示(　　)A．氢原子的能量比氢分子的能量低B．一个氢原子与一个氢原子结合生成1个氢分子，且放出435.7kJ的能量C．1mol固态碳和1mol水蒸气反应生成一氧化碳气体和氢气，并吸热131.3kJD．固态碳和液态水反应生成一氧化碳气体和氢气吸收131.3kJ能量答案：C点拨：据已知中第二个热化学方程式可知氢原子比氢分子的能量高

4、，A错误；热化学方程式中化学计量数只代表物质的量，不代表分子数，B错误、C正确；D项未指明反应物及生成物的物质的量，错误。5．(xx·江苏高二检测)下列说法正确的是(　　)A．任何条件下的热效应都是焓变B．书写热化学方程式时若不标明温度和压强，则表示是在0℃、101kPa条件下的反应热C．化学反应中的能量变化，是由化学反应中反应物中化学键断裂时吸收的能量与生成物中化学键形成时放出的能量不同所导致的D．吸热反应的ΔH<0，放热反应的ΔH>0答案：C点拨：恒压条件下的热效应是焓变，A错误；书写热化学方程式时若不标明温度和压强，则表示是在25℃、101kPa条件下的反应

5、热，B错误；吸热反应的ΔH>0，放热反应的ΔH<0，D错误。6．(xx·广东高二期中)下列各图所表示的反应是吸热反应的是(　　)答案：A点拨：吸热反应是反应物能量低于生成物能量的反应。7．(xx·河北石家庄高三一检)已知下列热化学方程式：Fe2O3(s)＋3CO(g)===2Fe(s)＋3CO2(g)ΔH＝－24.8kJ·mol－1Fe2O3(s)＋CO(g)===Fe3O4(s)＋CO2(g)　ΔH＝－15.73kJ·mol－1Fe3O4(s)＋CO(g)===3FeO(s)＋CO2(g)ΔH＝＋640.4kJ·mol－1则14gCO气体还原足量FeO固体得到F

6、e固体和CO2气体时对应的ΔH约为(　　)A．－218kJ·mol－1　　　　　　B．－109kJ·mol－1C．＋218kJ·mol－1D．＋109kJ·mol－1答案：B点拨：该问题可以转化为CO(g)＋FeO(s)===Fe(s)＋CO2(g)　ΔH＝？　所以应用盖斯定律，若把已知给出的3个热化学方程式按照顺序编号为①②③，那么×即可。8．(xx·山西太原调研)中华商务网讯：xx年中国将超北美成为全球液晶显示器第二大市场。生产液晶显示器的过程中使用的化学清洗剂NF3是一种温室气体，其存储能量的能力是CO2的12000～20000倍，在大气中的寿命可长达740

7、年，以下是几种化学键的键能：化学键N≡NF—FN—F键能/(kJ·mol－1)941.7154.8283.0下列说法中正确的是(　　)A．过程N2(g)→2N(g)放出能量B．过程N(g)＋3F(g)→NF3(g)放出能量C．反应N2(g)＋3F2(g)→2NF3(g)的ΔH>0D．NF3吸收能量后如果没有化学键的断裂与生成，仍可能发生化学反应答案：B点拨：断键的过程，吸收能量，A错；成键的过程，放出能量，B正确；选项C中反应的ΔH＝反应物的键能之和一生成物的键能之和＝941.7kJ·mol－1＋3×154.8kJ·mol－1－6×283.0kJ·mol－1＝－2

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