2019-2020年高中化学竞赛初赛模拟试卷6

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1、2019-2020年高中化学竞赛初赛模拟试卷6题号12345678910满分6463524188206H1.008相对原子质量He4.003Li6.941Be9.012B10.81C12.01N14.01O16.00F19.00Ne20.18Na22.99Mg24.31Al26.98Si28.09P30.97S32.07Cl35.45Ar39.95K39.10Ca40.08Sc44.96Ti47.88V50.94Cr52.00Mn54.94Fe55.85Co58.93Ni58.69Cu63.55

2、Zn63.39Ga69.72Ge72.61As74.92Se78.96Br79.90Kr83.80Rb85.47Sr87.62Y88.91Zr91.22Nb92.91Mo95.94Tc[98]Ru101.1Rh102.9Pd106.4Ag107.9Cd112.4In114.8Sn118.7Sb121.8Te127.6I126.9Xe131.3Cs132.9Ba137.3La－LuHf178.5Ta180.9W183.8Re186.2Os190.2Ir192.2Pt195.1Au197.0Hg20

3、0.6Tl204.4Pb207.2Bi209.0Po[210]At[210]Rn[222]Fr[223]Ra[226]Ac－LaRfDbSgBhHsMtDs2．该类硝酸盐受热分解后，产生NO2和O2的物质的量之比的最小值为。3．将Fe(NO3)2与AgNO3的混合物加热后，放出的NO2和O2气体通过排水法收集时得不到任何气体，则混合物中Fe(NO3)2与AgNO3物质的量之比为。4．将5.6gFe投入浓硝酸溶液，产生红棕色气体A，把所得溶液减压蒸干，得到20gFe(NO3)2和Fe(NO3)3的

4、混合物，将该固体在高温下加热，得到红褐色的Fe2O3和气体B，A、B气体混合通入水中，还有mL气体（标准状况）不能溶解。5．现取mgCu(NO3)2无水晶体，强热使其分解，得到NO2、O2和ng固体，将气体用水充分吸收后，结果还有气体剩余，同时得到100mL溶液，则残留固体的成分可能是，所得溶液的物质的量浓度是；剩余气体的体积（标准状况）。6．某学生将试管中的硝酸铅加热到熔融，把带有火星的细木条伸进试管口，检验放出的气体。当发现木条复燃时该学生即断言：硝酸铅受热分解有氧气放出。（1）请你对上述实

5、验及结论的合理性作出评价（写出必要的化学方程式）。（2）另一同学建议可将混合气体先通入NaOH溶液，剩余的气体干燥后再作检验，请你对此也进行评论（写出必要的化学方程式）。（3）你还有什么方法检验O2的生成。第第题（18分）1．A是BrO2（2分）；6BrO2＋6NaOH＝NaBr＋5NaBrO3＋3H2O（2分）2．B是BrO2F（2分）3．C是BrF3（2分）4．3BrF3＋5H2O＝HBrO3＋Br2＋9HF＋O2（2分）0.2mol（2分）5．2BrF3＝BrF2＋＋BrF4－（2分）6．

6、B：sp3三角锥；C：sp3d正三角形（4分）题（18分）220K时在全氟代戊烷溶剂中，Br2和O2反应得到固体A，A在NaOH水溶液中歧化为NaBr和NaBrO3。用过量KI和稀硫酸处理A生成I2，1molA所产生的I2需5molNa2S2O3才能与其完全反应。（以下化学式均指最简式）1．确定A的化学式，写出A在NaOH溶液中歧化的化学方程式；2．A在全氟代戊烷中与F2反应得到无色晶体B，B含有61.1%的Br，确定B的化学式；3．将B微热，每摩尔B放出1molO2和1/3molBr2，并留下

7、C，C是一种黄色液体，确定C的化学式；4．如果C跟水反应时物质的量之比为3︰5，生成溴酸、氢氟酸、溴单质和氧气，写出化学反应方程式；若有9g水被消耗时，计算被还原C的物质的量。5．液态C能发生微弱的电离，所得阴阳离子的式量比约是4︰3，写出电离反应方程式。6．指出分子B、C中中心原子的杂化类型和分子的构型。第第题（8分）1．0.2mol·L－12．0.008g·mL－13．0.8a%4．0.8g（各2分）题（8分）滴定度是指每毫升标准溶液相当于被测定物质的克数，通常用T[M1/M2]表示，如：T

8、[H2SO4/NaOH]＝0.04g·mL－1，表示每毫升某标准H2SO4溶液恰好中和0.04gNaOH。1．若要使某标准盐酸对CaO的滴定变为T[HCl/CaO]＝0.0056g·mL－1，则该盐酸的物质的量浓度是多少？2．上述盐酸对NaOH的滴定度是多少？3．若与1g含杂质的NaOH样品完全反应消耗上述盐酸amL（杂质不与盐酸反应），则样品的纯度是多少？4．若达到滴定终点时消耗bmL上述盐酸，且NaOH样品的纯度恰好为b％，则样品的质量应取多少g？第第题（20分）1．A：CH3CH2OHB：