2019-2020年高中化学 专题二 第二单元《钠、镁及其化合物》变式训练 苏教版必修1

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1、2019-2020年高中化学专题二第二单元《钠、镁及其化合物》变式训练苏教版必修1　　一、选择题　　1．下面关于金属钠的描述正确的是（　　）　　　　A．钠的化学性质很活泼，在自然界里不能以游离态存在　　　　B．钠离子和钠原子都具有较强的还原性　　　　C．钠能把钛锆等金属从它们的盐溶液中还原出来　　　　D．钠和钾的合金在室温下呈液态，可作原子反应堆的导热剂　　解析：钠的化学性质很活泼，具有很强的还原性，易和空气中的氧气、水蒸气反应，故在自然界只能以化合态存在。钠和盐溶液反应时，首先与水发生了反应，所以钠虽然还原性很强，但不能从盐溶液中置换出一些金属

2、单质。钠和钾是电的良导体，其合金室温下呈液态，可作原子反应堆的导热剂。　　答案：AD　　2．钠与水反应时产生的各种现象如下：　　①钠浮在水面上　②钠沉在水底　③钠熔化成小球　④小球迅速游动逐渐减小，最后消失　⑤发出嘶嘶的声音　⑥滴入酚酞后溶液显红色其中正确的一组是（　　）　　　　A．①②③④⑤　　　　　　　　　B．全部　　　　C．①②③⑤⑥　　　　　　　　　D．①③④⑤⑥　　解析：金属钠与水反应的现象及原因分析是：熔成光亮的小球（说明反应放热，钠的熔点低），在水面上四处游动（说明钠的密度小于水的密度，并有气体产生），发出嘶嘶的响声（说明反应剧烈和

3、有气体产生），滴入酚酞后溶液呈红色（说明生成物呈碱性）。　　答案：D　　3．下列离子方程式错误的是（　　）　　　　A．CuO＋2H＋H2O＋Cu2＋　　　　B．CaCO3＋2H＋Ca2＋＋CO2↑＋H2O　　　　C．2Fe＋6H＋2Fe3＋＋H2↑　　　　D．CuSO4＋2OH－Cu（OH）2↓＋SO　　解析：C中应该生成Fe2＋；Cu　SO4是易溶的强电解质，应该写离子形式。　　答案：CD　　4．将4.6g钠放入95.6g水中，所得溶液的质量分数是（　　）　　　　A．4.6％　　　　B．7.7％　　　　C．8％　　　　　D．10％　　解析：解此

4、题要注意如下几点：①Na投入水中得到的溶质是NaOH，故求溶液中溶质的质量分数就是求生成的NaOH的质量分数；②Na投入水中还要消耗一部分水；③反应中有H2产生，所以溶液的质量在反应前后有变化，因而通过化学方程式可以进行计算。　　答案：C　　5．金属钠着火时，可以灭火的物质是（　　）　　　　A．水　　　　　B．砂子　　　　C．煤油　　　　D．二氧化碳　　解析：钠与水、CO2可以反应，产生易燃物H2，C项煤油属易燃物不可用来灭火。　　答案：B　　6．下列物质中，属于电解质的是（　　）　　　　A．CO2　　　　B．盐酸　　　　　C．BaSO4　　　D

5、．C2H5OH　　解析：判断某物质是否是电解质的要点有：是否是化合物，是否在水溶液或熔化状态下能电离出自由移动的离子。CO2和C2H5OH是非电解质，盐酸是电解质溶液。　　答案：C　　7．将一小块钠投入下列溶液中，既能产生气体又会出现沉淀的是（　　）　　　　A．稀H2SO4　　　　　　　　　　B．氢氧化钠溶液　　　　C．硫酸铜溶液　　　　　　　　　D．氯化镁溶液　　解析：要考虑钠和水反应产物NaOH与一些盐发生的复分解反应，Cu2＋、Mg2＋和OH－离子反应，生成Cu（OH）2和Mg（OH）2沉淀。　　答案：CD　　8．将相同质量的镁条分别放在①

6、O2　②空气　③N2　④CO2中完全燃烧，燃烧后所得固体产物的质量由大到小的顺序为（　　）　　　　A．②＜①＜③＜④　　　　　　　　B．④＝①＝②＝③　　　　C．④＞①＞②＞③　　　　　　　　D．③＞①＞②＞④　　解析：假设Mg为1mol，分别计算①②③④生成固体质量增加为多少，①中MgO增加16g，③Mg3N2增加14×2/3g＝28/3g，④中MgO和C增加16g＋12g＝28g，②介于①和③之间，故顺序为④①②③。　　答案：C　　二、填空题　　9．用1.15g金属钠放入水中，要使100个水分子中溶有1个钠离子，则需加水________g。　

7、　解析：100个水分子中溶有1个Na＋，实际上100∶1为物质的量之比，所以要从物质的量着手计算。1.15gNa为0.05mol。它与水反应时各有关物质之间量的关系为：　　Na　——　H2O　——　Na＋　　0.05mol　0.05mol　0.05mol　　设需水的物质的量为x，则反应后溶液中剩余的水的物质的量为（x－0.05），则有下列比例式：＝解得x＝5.05mol　　5.05mol×l8mol＝9.09g　　答案：9.09　　10．相同质量的钠、镁与过量的稀硫酸反应，在标准状况下产生氢气的质量比是________，若过量的相同质量的钠、镁与

8、相同质量分数、相同质量的硫酸溶液反应，产生氢气最多的是________。　　解析：反应时金属与产生的H2的关系是：①2Na—H2　②Mg