2019-2020年高中化学 4.1.2硅酸盐和硅单质基础巩固训练 新人教版必修1

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1、2019-2020年高中化学4.1.2硅酸盐和硅单质基础巩固训练新人教版必修11．下列关于硅的说法中，不正确的是(　　)A．硅是非金属元素，它的晶体单质是灰黑色有金属光泽的固体B．硅的导电性能介于导体和绝缘体之间，是良好的半导体材料C．硅的化学性质不活泼，常温下不与任何物质反应D．加热到一定温度时，硅能与氯气、氧气等非金属反应解析：硅虽然外形像金属(有金属光泽)，但实际上属于非金属；硅既有金属性，又有非金属性，其导电性也介于导体和绝缘体之间，是良好的半导体材料。硅的化学性质不活泼(尤其是在常温下)，但常温下仍能与氟气、氢氟酸和NaOH溶液等发生反应

2、，加热至一定温度时，硅能与氯气、氧气等非金属发生反应。答案：C2．高岭土(Al2O3·2SiO2·2H2O)是制造瓷器的主要原料，其组成可以表示为Al2Si2Ox(OH)y。其中x、y的数值分别是(　　)A．7、2　　　　　　　　　B．5、4C．6、3D．3、6解析：先根据氢原子守恒，得到y＝4；再根据氧原子守恒，得出x＝5。答案：B3．下列关于硅酸盐的说法正确的是(　　)A．硅酸盐中的阴离子都是SiOB．硅酸盐都难溶于水C．通常用氧化物的形式表示硅酸盐的组成，说明硅酸盐就是由各种氧化物组成的D．Na2SiO3是一种最简单的硅酸盐，其水溶液可用作黏

3、合剂解析：只有很简单的硅酸盐中的阴离子才是SiO，A错；简单的硅酸盐可溶于水，B错。用氧化物的形式表示硅酸盐的组成是为了简化、直观，并不是说硅酸盐就是由氧化物组成的，C错。答案：D4．下列有关硅及其化合物的说法正确的是(　　)A．晶体硅具有金属光泽，可以导电，属于金属材料B．常温下，硅的化学性质稳定，所以自然界中的硅大部分以游离态存在C．SiO2是一种酸性氧化物，能够与水反应生成相应的酸D．除去SiO2中混有的CaCO3可加入适量的稀盐酸解析：解决此类题目可利用非金属单质及其化合物的相似性进行类推，但同时要注意硅及其化合物有不同于其他非金属及其化合

4、物的特性。A项，晶体硅虽然具有金属光泽，但它属于非金属单质；其导电性介于导体和绝缘体之间，是良好的半导体材料；B项，虽然常温下硅的化学性质稳定，但自然界中没有游离态的硅，它主要以二氧化硅和硅酸盐的形式存在；C项，SiO2不同于其他酸性氧化物，它不溶于水也不与水反应；D项，SiO2不溶于稀盐酸，可使用稀盐酸除去其中混有的CaCO3，化学方程式为CaCO3＋2HCl===CaCl2＋CO2↑＋H2O。答案：D5．下列关于水玻璃的性质和用途的叙述中不正确的是(　　)A．水玻璃是一种矿物胶，既不燃烧也不受腐蚀B．在建筑工业上可以作黏合剂、耐酸水泥掺料C．木

5、料、织物浸过水玻璃后具有防腐性能且不易燃烧D．水玻璃的化学性质稳定，在空气中不易变质解析：由于H2SiO3的酸性比碳酸要弱，故将水玻璃露置在空气中时，会发生以下反应而变质：Na2SiO3＋CO2＋H2O===Na2CO3＋H2SiO3↓。答案：D6．下列应用利用了硅化学性质的是(　　)A．用硅制造集成电路、晶体管等半导体器件B．制造石英钟的原料C．在野外，用硅、石灰、烧碱的混合物制取氢气：Si＋Ca(OH)2＋2NaOH===Na2SiO3＋CaO＋2H2↑D．硅在炼钢炉中作氧化剂：2FeO＋Si高温,2Fe＋SiO2解析：A项是利用硅的导电性介于

6、导体与绝缘体之间，属于硅的物理性质；B项是利用二氧化硅有“压电效应”的性质，即石英薄片在电场作用下，能做间歇性的伸张和收缩；C、D两项都是利用了硅的化学性质，但D项的反应中硅作还原剂。答案：C7．下列关于硅和硅的化合物的叙述，不正确的是(　　)①二氧化硅的晶体结构与金刚石相似，都是立体网状结构②硅是地壳中含量最多的非金属元素③晶体硅是良好的半导体材料④二氧化硅是制造光导纤维的重要原料⑤SiO2分子是由两个氧原子和一个硅原子组成的⑥SiO2是酸性氧化物，它可溶于水生成硅酸A．①②⑥B．①⑤⑥C．③④⑤⑥D．②⑤⑥解析：地壳中含量最多的非金属元素为氧；

7、SiO2只是晶体二氧化硅的表示式，表示晶体中硅原子与氧原子个数比为12；SiO2不溶于水。答案：D8．一粗铝样品中含铁和硅两种杂质，取等质量的样品分别投入到足量的盐酸和足量的稀氢氧化钠溶液中，放出等量的氢气，则该粗铝中铁和硅的关系正确的是(　　)①物质的量之比为2：1②物质的量之比为3：1③质量之比为2：1④质量之比为4：1A．②④B．②③C．①④D．④解析：将含有杂质铁和硅的粗铝分别投入足量的盐酸和氢氧化钠溶液中，产生氢气。其反应情况如下所示：产生H2产生H2反应取相同质量的样品，其中由Al反应产生的氢气的量相等，因为反应产生氢气的总量相等，故

8、Si与NaOH溶液反应产生的氢气的量必然等于Fe与盐酸反应产生的氢气的量。解法1：根据化学方程式分析。设反应中Si、Fe反