2019-2020年高中化学 2.3.2《氧化剂和还原剂》随堂练习 鲁教版必修1

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1、2019-2020年高中化学2.3.2《氧化剂和还原剂》随堂练习鲁教版必修1一、单项选择题1．NaH与水反应化学方程式为：NaH＋H2O===NaOH＋H2↑。在该反应中H2O是(　　)。A．是氧化剂B．是还原剂C．既是氧化剂又是还原剂D．既不是氧化剂又不是还原剂2．亚硝酸(HNO2)既可作氧化剂又可作还原剂，当它在反应中作氧化剂时，可能生成的产物是(　　)。A．N2B．N2O3C．N2O4D．NO23．法医常用“马氏试砷法”来证明是否为砒霜(As2O3)中毒。方法是：用锌、盐酸与被检验试样混合，若有砒霜，则发生反应生成砷化氢、氯化锌。下列对这一反应的叙述中，正确的是(　

2、　)。A．盐酸作氧化剂B．砒霜作氧化剂C．锌和盐酸作还原剂D．盐酸作还原剂4．已知M2O＋3S2－＋14H＋===2M3＋＋3S↓＋7H2O，则M2O中的M的化合价为(　　)。A．＋2B．＋3C．＋4D．＋65．在反应3Cl2＋8NH3===6NH4Cl＋N2中，被氧化的NH3与未被氧化的NH3的质量比为(　　)。A．3∶8B．1∶4C．3∶4D．1∶36．被称为万能还原剂的NaBH4溶于水并和水反应：NaBH4＋2H2O===NaBO2＋4H2↑。下列说法中正确的是(NaBH4中H为－1价)(　　)。A．NaBH4既是氧化剂又是还原剂B．NaBH4是氧化剂，H2O是还原

3、剂C．硼元素被氧化，氢元素被还原D．被氧化的元素与被还原的元素质量之比为1∶1二、双项选择题7．下列有关氧化还原反应的叙述正确的是(　　)。A．金属单质在反应中只作为还原剂B．非金属单质在反应中只作为氧化剂C．金属原子失电子越多其还原性越强D．Cu2＋比Fe2＋氧化性强，Fe比Cu还原性强8．有A、B、C、D4种物质，已知它们能发生下列变化：①A2＋＋B===B2＋＋A；②A2＋＋C===C2＋＋A；③B2＋＋C===C2＋＋B;④C2＋＋D===D2＋＋C。由此可推知，各物质的氧化性、还原性强弱顺序正确的是(　　)。A．氧化性：A2＋>B2＋>C2＋>D2＋B．氧化性：

4、D2＋>C2＋>B2＋>A2＋C．还原性：A>B>C>DD．还原性：D>C>B>A三、非选择题9．在氧化还原反应中，氧化剂________电子，发生的反应是________反应；还原剂________电子，发生的反应是________反应。铁与氯气反应的化学方程式为：____________________________，生成物中铁是________价，铁与盐酸的化学反应式为：____________________________，生成物中铁是________价，这一事实证明，氯气的氧化性比盐酸的氧化性(填“强”或“弱”)________。10．“绿色试剂”双氧水可作

5、为矿业废液消毒剂，如消除采矿业废液中的氰化物(如KCN)，反应的化学方程式为：KCN＋H2O2＋H2O===A＋NH3↑。回答下列问题：(1)生成物A的化学式为________。(2)在标准状况下有0.448L氨气生成，则转移的电子数为________。(3)反应中被氧化的元素为________。(4)H2O2被称为“绿色氧化剂”的理由是________________________________________________________________________。参考答案1．A　解析：H2O中氢元素化合价降低，作氧化剂。2．A　解析：HNO2中氮元素为＋

6、3价，当它作氧化剂时，生成的产物中氮元素的化合价应低于＋3价。3．B　解析：该反应的反应方程式为：As2O3＋6Zn＋12HCl===2AsH3＋6ZnCl2＋3H2O，对于AsH3中As的价态，由N与As同主族，我们可以联想到NH3，因此可确定AsH3中As显－3价，反应前后，As2O3中As化合价降低，作氧化剂，Zn化合价升高，作还原剂。4．D　解析：依电荷守恒关系可得x＝2，所以M为＋6价。5．D　解析：依反应方程式可知8molNH3参加反应，其中被氧化NH3有2mol，未被氧化NH3有6mol，所以两者的质量比为1∶3。6．D　解析：在NaBH4＋2H2O===N

7、aBO2＋4H2↑反应中，NaB4―→2，2O―→2，故NaBH4是还原剂，H2O是氧化剂，A、B都错；硼元素的化合价没有改变，故C错；被氧化的氢原子为4个，被还原的氢原子为4个，故质量之比为1∶1，D对。7．AD　解析：氧化剂得电子能力越强，其氧化性越强，不要误认为得到的电子数越多，氧化性越强；还原剂失电子能力越强，其还原性越强，但与失电子数无关。8．AD　解析：由①知氧化性：A2＋>B2＋，还原性：B>A；由②知氧化性：A2＋>C2＋，还原性：C>A；由③知氧化性：B2＋>C2＋，还原性：C>B；由④知氧化性：C2＋>D2