2019-2020年高三第三次检测考试化学试题 含答案

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1、2019-2020年高三第三次检测考试化学试题含答案7.下列叙述不正确的是()A.向浓度均为0.lmol·L-1的MgCl2和CuCl2混合溶液中逐滴加入氨水,先生成蓝色Cu(OH)2沉淀,则KSP[Mg(OH)2]>Ksp[Cu(OH)2]B.用等浓度的NaOH溶液中和等体积pH=2与pH=3的醋酸,所消耗的NaOH溶液的体积前者是后者的10倍C.由pH=3的CH3COOH与pH=11的NaOH溶液等体积混合,其离子浓度的顺序为:[CH3COO—]>[Na+]>[H+]>[OH—]D.某温度下纯

2、水中c(OH)=2×l0-7omol/L,则该温度下0.lmol/L的盐酸的pH=l8.已知同温度下溶解度:Zn(OH)2>ZnS,MgCO3>Mg(OH)2;就溶解或电离出S2-的能力而言,FeS>H2S>CuS,则下列离子方程式错误的是()A.Mg2++2HCO3-+2Ca2++4OH-=Mg(OH)2↓+2CaCO3↓+2H2OB.Cu2++H2S=CuS↓+2H+C.Zn2++S2-+2H2O=Zn(OH)2↓+H2S↑D.FeS+2H+=Fe2++H2S↑9.用Pt做电极,电解含C(Cu

3、2+):C(Na+):C(Cl-)=1:2:4的混合溶液,在任何情况下,阴、阳两极下不可能同时发生的反应是()A.阴极:2H++2e-=H2↑阳极:4OH--4e-=2H2O+O2↑B.阴极:2H++2e-=H2↑阳极:2Cl--2e-=Cl2↑C.阴极:Cu2++2e-=Cu阳极:4OH--4e-=2H2O+O2↑D.阴极:Cu2++2e-=Cu阳极:2Cl--2e-=Cl2↑[10.25℃时,有关弱酸的电离平衡常数如下,下列有关说法正确的是()弱酸化学式CH3COOHHCNH2CO3电离平衡常

4、数(25℃)1.8×10-54.9×10-10K1=4.3×10-7K2=5.6×10-11A.等物质的量浓度的各溶液pH关系为pH(CH3COONa)>pH(Na2CO3)>pH(NaCN)B.amol·L-1HCN溶液与bmol·L-1NaOH溶液等体积混合后,所得溶液中c(Na+)>c(CN-),则a一定小于bC.0.1mol·L-1CH3COOH溶液中逐滴加入水,则溶液的导电性、醋酸的电离程度、pH均先增大后减小D.NaHCO3和Na2CO3混合溶液中,一定存在c(Na+)+c(H+)=c

5、(OH-)+c(HCO3-)+2c(CO32-)11.分子式为C5H12O2且符合下列条件的有机化合物(不考虑空间异构)①1mol可与金属钠反应放1mol氢气②含2个甲基③一个碳原子不能连2个羟基()A.7种B.6种C.5种D.4种12.W、X、Y、Z是原子序数依次增大的短周期元素,X、Y是金属元素,X的焰色呈黄色。W、Z最外层电子数相同,Z的核电荷数是W的2倍。工业上一般通过电解氧化物的方法获得Y的单质,则下列说法不正确的是()A.W、X、Y形成的简单离子核外电子数相同B.Z和W可形成原子个数比

6、为1:2和1:3的共价化合物[C.Y和Z形成的化合物可以通过复分解反应制得D.X、Y和Z三种元素形成的最高价氧化物对应的水化物能两两反应13.某化学兴趣小组按如下图所示的装置进行实验,玻璃管内装有滴有不同溶液的白色棉球。实验过程中,两极均有气体生成。则下列说法错误的是()A.碳棒的电极反应式为2Cl--2e-=Cl2↑B.②处、③处白色棉球分别变为橙黄色、蓝色。C.如上图X、Y两条线分别表示常见的非金属单质和金属单质(用M表示)与碳棒电解产物单质E在点燃条件下进行化合反应的物质的量之间的关系。写出

7、符合Y线反应的化学方式Mg+Cl2MgCl2D.在20℃时饱和食盐水的质量分数为26%,当阳极析出1.12L(标准状况下)气体时,Cl-完全放电。试计算要使溶液恢复原状态,需加入3.65gHCl气体26.(13分)物质A~H有如图所示转化关系(部分生成物未列出)。A、E、F、G均为气体,D为金属单质。请回答下列问题:(1)A、D、E的化学式分别为、、,C溶液的名称是。(各1分)(2)反应①的化学方程式为;反应③的离子方程式为。(3)用惰性电极电解B溶液获得D和E,其中D在(各1分)极产生,产生E的

8、电极反应式为。(4)高温下,将0.5molG置于2L密闭容器中发生反应:2GE+2F,平衡后测得E的浓度为0.075,则该温度下上述反应的平衡常数K=(1分)(保留两位有效数字);若升高温度,再次达平衡后,测得混合物中含有0.4molF,则反应②的(填“>”、“<”或“=”)0。(各1分)27.(15分)碳、氮和铝的单质及其化合物在工农业生产和生活中有重要的作用。(1)真空碳热还原—氯化法可实现由铝矿制备金属铝,其相关的热化学方程式如下:2Al2O3(s)+2AlCl3(g)+6C

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