2018年中考化学真题分类汇编工艺流程2含解析

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1、工艺流程1.(18安徽)废旧电路板中主要含有塑料、铜和锡（Sn）等，为实现对其中锡的绿色回收，某工艺流程如下。已知：Sn+SnCl2＝2SnCl4（1）SnCl4中锡元素的化合价是_____________________。（2）铜的金属活动性比锡的________（填“强”或“弱”），固体A中一定含有的金属元素是_______。（3）写出步骤②发生反应的化学方程式________________________________________。（4）相比于直接焚烧废旧旧电路板回收金属，该工艺主要优点是_____

2、_____________（回答一点即可）。【答案】（1）+4（1分）（2）弱（1分）Cu（1分）（3）2SnCl2Sn+SnCl4分解反应（2分）（4）避免焚烧塑料产生污染，更加环保（1分）（其他合理答案均给分）【解析】（1）氯元素显-1价，根据正负化合价等于0，计算出SnCl4中锡元素的化合价是+4价；（2）根据金属活动性顺序表判断铜的金属活动性比锡的弱，Cu不与SnCl2反应，固体A中一定含有的金属铜；（3）根据流程图判断2SnCl2Sn+SnCl4分解反应；（4）避免焚烧塑料产生污染，更加环保或节能环保。

3、2.(18北京)炼铁的主要原料是赤铁矿（主要成分是Fe2O3）、焦炭、空气等，转化过程如下：（1）②中，反应为CO2+C高温2CO，其中化合价发生改变的元素是。（2）③中，CO与Fe2O3反应的化学方程式为。答案：（1）C或碳元素；（2）3CO+Fe2O32Fe+3CO2解析：（1）在CO2+C2CO中，反应物中C为单质碳，其中碳元素的化合价为0，反应后只有一种生成物，CO中的碳元素化合价为+2价，故化合价发生改变的元素是碳元素；（2）③中的反应为一氧化碳在高温的条件下还原氧化铁，其方程式为：3CO+Fe2O32

4、Fe+3CO2。3、(18北京)为保护绿水青山，可将工业残留的钡渣（主要成分为碳酸钡（BaCO3））进行无害化处理，制取化工原料；硫酸钡（BaSO4）。主要流程如下：已知：BaSO4难溶于水，氯化钡（BaCl2）可溶于水。（1）粉碎钡渣的目的是。（2）反应釜1中的气体X为。（3）放反应釜2中发生复分解反应的化学方程式为。【答案】（1）增大反应物的接触面积，加快反应速率，使其充分反应（答案合理即可）（2）CO2；（3）BaCl2+H2SO4===BaSO4↓+2HCl【解析】（1）“粉碎”、“破碎”、“研磨”固体，

5、其作用大多是增大反应物的接触面积，加快反应速率，使其充分反应；（2）钡渣的主要成分是碳酸钡（BaCO3），加入盐酸后其反应的方程式为：BaCO3+2HCl===BaCl2+H2O+CO2↑，反应釜1中的气体X为CO2；（3）放反应釜2中发生的反应为氯化钡溶液与硫酸反应，其反应方程式为：BaCl2+H2SO4===BaSO4↓+2HCl4.(18福建)以某矿山酸性废水(主要含硫酸、硫酸铁、硫酸铜和硫酸锌等)为原料，通过下述流程可将废水中的铁、铜和锌分步沉淀，实现回收利用。(1)步骤①中，加入Ca(OH)2有两个作用

6、。一是中和废水中的硫酸，该反应的化学方程式为___________________________；二是将硫酸铁转化为Fe(OH)3，该反应属于______________________(填基本反应类型)。(2)步骤③中，锌泥中最主要的含锌化合物的化学式为___________________；(3)为分步回收铁、铜、锌等金属资源且直接得到铜单质，只需改变上述流程中的某步骤加入的试剂即可。该步骤和应加入的试剂分别是____________。【答案】(1).Ca(OH)2+H2SO4=CaSO4+2H2O(2).

7、复分解反应(3).Zn(OH)2(4).步骤②锌【解析】(1)根据氢氧化钙与硫酸反应生成硫酸钙和水解析；根据两种化合物互相交换成分，生成另外两种化合物且生成物中有气体、沉淀或水生成解析；(2)根据硫酸锌与氢氧化钙反应生成氢氧化锌解析；(3)根据锌能置换出硫酸铜溶液中的铜解析。(1)氢氧化钙与硫酸反应生成硫酸钙和水，反应的化学方程式为Ca(OH)2+H2SO4=CaSO4+2H2O；由反应的化学方程式3Ca(OH)2+Fe2(SO4)3=3CaSO4+2Fe(OH)3↓可知，该反应属于复分解反应；(2)硫酸锌与氢氧

8、化钙反应生成氢氧化锌，故锌泥中最主要的含锌化合物的化学式为Zn(OH)2；(3)锌能置换出硫酸铜溶液中的铜，故在步骤②中加入锌即可。5.（18广州）氧化锌(ZnO)可作为紫外线吸收剂应用于化妆品中,其一种生产工艺如下(1)推测草酸的化学式是； (2)“沉锌”过程中发生复分解反应,反应的化学方程式是 (3) “操作A”的名称是 实验室常用的研磨仪器是； (4)“高温灼烧”时