（浙江专用）2019年高中化学2_2（课时24）离子反应（2）导学案苏教版必修1

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1、离子反应【学习目标】1、理解离子反应的本质及发生条件。2、巩固掌握离子方程式的书写，正确判断并解决离子共存问题。【重点难点】重点：离子共存判断及离子方程式的书写。难点：离子共存判断及离子方程式的书写。【导学流程】一、基础感知1、写出下列反应的化学方程式和离子方程式：（1）硝酸银溶液滴入盐酸中（2）硝酸银溶液滴入氯化钠溶液中（3）锌和稀盐酸反应（4）锌和稀硫酸反应（5）大理石和盐酸反应（6）碳酸钠溶液与盐酸反应2、正误判断：（1）离子反应的实质是溶液中离子的种类或浓度发生了改变。（2）稀硫酸和氢氧化钡溶液能够发生离子反应的原因是生成了难溶和难电离的物质。（3）锌粒与稀硫酸

2、反应可制取氢气，该反应是氧化还原反应也是离子反应。二、探究未知1、离子共存：多种离子在同一溶液中彼此之间。2、离子间不能大量共存的条件：①发生了复分解反应：生成了物质。②发生了氧化还原反应：3、离子方程式正误判断中常见错误：（1）碳酸镁跟硫酸反应：CO2-3＋2H＋H2O＋CO2↑错误类型（2）铜粉加入氯化铁溶液中：Fe3++CuFe+Cu2+错误类型（3）足量CO2通入一定量NaOH溶液中：CO2＋2OH-H2O＋CO2-3错误类型（4）硫酸铜溶液中滴加氢氧化钡溶液Ba2++SO42-BaSO4↓错误类型三、典型例题【典例1】在电解质溶液的导电性装置(如下图所示)中，

3、若向某一电解质溶液中逐滴加入另一溶液时，则灯泡由亮变暗，至熄灭后又逐渐变亮的是：A.盐酸中逐滴加入食盐溶液B.硫酸中逐滴加入氢氧化钠溶液C.硫酸中逐滴加入氢氧化钡溶液D.醋酸中逐滴加入氨水(两者生成的醋酸铵为强电解质)【典例2】完成下列离子反应方程式：（1）氯化铁溶液与氢氧化钠溶液反应（2）钠与水反应（3）电解饱和食盐水（4）实验室制备氯气（5）氢氧化钡溶液与硫酸混合【典例3】在强酸性或强碱性溶液中都能大量共存的一组离子是：A.Ag+、Na+、Br-、Cl-B.Na+、Ca2+、HCO3-、NO3-C.Mg2+、Cl-、SO42-、Na+D.Na+、K+、NO3-、SO

4、42-四、当堂检测1．下列离子方程式正确的是（2015.10）A．硫酸钠溶液与氢氧化钡溶液反应：SO42-＋Ba2+＝BaSO4↓B．大理石与稀硝酸反应：CO32-＋2H+＝CO2↑＋H2OC．氯化铁溶液与碘化钾溶液反应：Fe3+＋2I-＝Fe2+＋I2D．氯化镁溶液与氨水反应：Mg2+＋2OH-＝Mg(OH)2↓2．下列离子方程式正确的是（2016.04）A．二氧化锰和浓盐酸反应：MnO2+4H++4Cl-＝Mn2++2Cl2↑+2H2OB．二氧化硅和氢氧化钠溶液反应：SiO2+2OH-＝SiO32-+H2OC．碳酸钡和稀硝酸反应：CO32-+2H+＝CO2↑+H2O

5、D．铜和氯化铁溶液反应：Fe3++Cu＝Fe2++Cu2+3．下列离子方程式正确的是（2016.10）A．金属钠和水反应：Na+2H2O=Na++2OH―+H2↑B．用氢氧化钠溶液吸收少量二氧化硫气体：SO2+2OH―=SO32-+H2OC．硫酸铵溶液和氢氧化钡溶液反应：Ba2++SO42- =BaSO4↓D．碳酸氢钠溶液和过量澄清石灰水混合：2HCO3―+Ca2++2OH―=CaCO3↓+CO32-+2H2O4．下列离子方程式不正确的是（2017.04）A.澄清石灰水中通入过量的二氧化碳：CO2+OH-=HCO3-B.金属钠和水反应：2Na+2H2O=2Na++2OH

6、-+H2↑C.酸性氯化亚铁溶液中加入双氧水：2Fe2++H2O2=2Fe3++O2↑+2H+D.三氧化硫与氯化钡溶液生成沉淀的反应：SO3+Ba2++H2O=BaSO4↓+2H+5．判断正误：（1）若几种离子在同一溶液中能大量共存，则说明离子之间不发生任何反应。（2）若在蒸馏水加入几种溶质得到透明状溶液，该溶液可能是无色的也可能是有色的。（3）Fe2+、Cu2+、Fe3+、NH4+、Ba2+等离子在溶液中都不能与OH-大量共存。（4）若某无色溶液呈强酸性，则不可能存在CO32-、SO32-、HCO3─、Na+、Cu2+等离子