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时间:2019-11-11
《2019-2020年高二化学上学期期中联考试题(含解析)新人教版》由会员上传分享,免费在线阅读,更多相关内容在教育资源-天天文库。
1、2019-2020年高二化学上学期期中联考试题(含解析)新人教版一、选择题(本大题共个30小题,每小题2分,共60分)1.(2分)以下能级符号正确的是( ) A.6sB.2dC.3fD.1p考点:原子核外电子的能级分布..专题:原子组成与结构专题.分析:根据第一层(K层)上只有1s亚层,第二电子层(L层)只有2s和2p亚层,第三电子层(M层)只有3s、3p和3d亚层,第四电子层(N层)只有4s、4p、4d和4f亚层.解答:解:S亚层在每一层上都有,p亚层至少在第二层及以上,d亚层至少在第三层及以上,f亚层至少在第四层及以上,故选A.点评:本题主要考查了能层上的能级,难度不大,抓住规律即可
2、解答. 2.(2分)下列化学用语表示正确的是( ) A.HCl的电子式:B.NH4Cl的电子式: C.CCl4的电子式:D.硫离子的结构示意图为考点:电子式、化学式或化学符号及名称的综合..分析:A.HCl为共价化合物,不存在阴阳离子;B.氯化铵为离子化合物,阴阳离子需要标出所带电荷,铵根离子和硫离子都需要标出最外层电子;C.四氯化碳中C、Cl原子最外层都达到8个电子,漏掉了氯原子的3对未成键电子对;D.硫离子的核电荷数为16,最外层达到8电子稳定结构.解答:解:A.氯化氢属于共价化合物,不能表示出所带电荷,HCl正确的电子式为:,故A错误;B.氯化铵中氯离子需要标出最外层电子,氯化铵正
3、确的电子式为:,故B错误;C.四氯化碳中存在4个碳氯共用电子对,氯原子最外层达到8个电子,四氯化碳正确的电子式为:,故C错误;D.硫离子的核电荷数为16,核外电子总数为18,其离子结构示意图为:,故D正确;故选D.点评:本题考查了常见化学用语的判断,题目难度中等,试题侧重基础知识的考查,注意掌握离子结构示意图、电子式等化学用语的书写方法,明确离子化合物与共价化合物电子式的区别为解答关键. 3.(2分)下列说法正确的是( ) A.3P2表示3P能级有两个轨道 B.同一原子中1S、2S、3S电子的能量逐渐降低 C.氢原子电子云的一个小黑点表示一个电子 D.处于最低能量的原子叫基态原子考点:原
4、子核外电子的运动状态;原子核外电子的能级分布..分析:A.3p2表示3p能级有两个电子;B.根据构造原理,各能级能量由低到高的顺序为1s2s2p3s3p4s3d4p5s4d5p6s4f…,以此解答该题;C.氢原子的电子云图中的小黑点表示电子在核外空间出现机会的多少;D.处于最低能量的原子叫做基态原子,吸收能量可达到激发态.解答:解:A.3p能级有三个轨道,3p2表示3p能级有两个电子,故A错误;B.不同能层相同能级的电子能量E(3s)>E(2s)>E(1s),故B错误;C.氢原子的电子云图中的小黑点表示电子在核外空间出现机会的多少,而不表示具体的电子运动轨迹,故C错误;D.原子的电子排布遵
5、循构造原理能使整个原子的能量处于最低状态,处于最低能量的原子叫做基态原子,吸收能量,可由基态电子跃迁到激发态,故D正确;故选:D.点评:本题考查原子核外电子的排布规律,题目难度不大,注意把握电子排布特点,注意能级上的轨道数与能层无关. 4.(2分)下列说法中,不符合VⅡA族元素性质特征的是( ) A.易形成一价离子B.从上到下单质的氧化性逐渐减弱 C.从上到下氢化物的沸点逐渐升高D.从上到下氢化物的稳定逐渐减弱考点:同一主族内元素性质递变规律与原子结构的关系..分析:A、ⅦA族元素非金属性较强,易得一个电子形成8电子稳定结构;B、ⅦA族元素从上到下得电子能力减弱;C、相对分子质量越大,氢
6、化物的沸点越高,含有氢键的沸点较高;D、元素的非金属越弱,对应的氢化物的稳定性越弱.解答:解:A、ⅦA族元素非金属性较强易得一个电子形成8电子稳定结构,即易形成﹣1价离子,故A正确;B、ⅦA族元素从上到下电子层在增多,得电子能力减弱,单质的氧化性逐渐减弱,故B正确;C、相对分子质量越大,氢化物的沸点越高,含有氢键的沸点较高,所以氢化物的沸点HF>HI>HBr>HCl,故C错误;D、元素的非金属越弱,对应的氢化物的稳定性越弱,ⅦA族元素从上到下非金属性减弱,则对应的氢化物的稳定性依次减弱,故D正确;故选C.点评:本题考查ⅦA族元素性质,熟悉原子结构及元素周期表、元素周期律即可解答,难度不大.
7、 5.(2分)在核电荷数为26的元素Fe的原子核外的3d、4s轨道内,下列电子排布图正确的是( ) A.B.C.D.考点:原子核外电子排布..分析:能量最低原理:原子核外电子先占有能量较低的轨道.然后依次进入能量较高的轨道.保里不相容原理:每个原子轨道上最多只能容纳2个自旋状态相反的电子.洪特规则:原子核外电子在能量相同的各个轨道上排布时①电子尽可能分占不同的原子轨道,②自旋状态相同,③特例:全空、全满或半满时能量最低
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