2019-2020年高二化学12月月考试卷

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1、2019-2020年高二化学12月月考试卷一、选择题（共23小题，每题2分，共46分，每题有一个选项符合题意）1、下列说法中正确的是(　　)A．熵增加且放热的反应一定是自发反应B．自发反应一定是熵增大的反应，非自发反应一定是熵减小或不变的反应C．凡是放热反应都是能自发进行的反应，而吸热反应都是非自发进行的反应D．非自发反应在任何条件下都不能发生2．下列叙述中一定能判断某化学平衡发生移动的是(　　)A．混合物中各组分的浓度改变B．正、逆反应速率改变C．混合物中各组分的百分含量改变D．混合体系的压强发生

2、改变3.下列叙述正确的是  (   ) A．反应NH3(g)+HCl(g)NH4C1(s) ΔH

3、解形成的Al（OH）3胶体能吸附水中悬浮物，可用于水的净化B.在海轮外壳上镶入铜块，可减缓船体的腐蚀速率C.MgO的熔点很高，可用于制作耐高温材料D.电解MgCl2，可制得金属镁5．在恒温、恒容的条件下，有反应2A(g)＋2B(g)C(g)＋3D(g)，现从两条途径分别建立平衡。途径Ⅰ：A、B的起始浓度均为2mol/L；途径Ⅱ：C、D的起始浓度分别为2mol/L和6mol/L，则以下叙述正确的是(　　)A．两途径最终达到平衡时，体系内混合气的浓度相同B．两途径最终达到平衡时，体系内混合气

4、的百分组成不同C．达平衡时，途径Ⅰ的反应速率v(A)等于途径Ⅱ的反应速率v(A)D．达平衡时，途径Ⅰ所得混合气的密度为途径Ⅱ所得混合气密度的1/26．下列关于电解质溶液的正确判断是(　　)　　　　　　　　　　　　　　　　A．在pH＝12的溶液中，K＋、Cl－、HCO、Na＋可以大量共存B．在pH＝0的溶液中，Na＋、NO、SO、K＋可以大量共存C．由0.1mol·L－1一元碱BOH溶液的pH＝10，可推知BOH溶液存在BOH===B＋＋OH－D．由0.1mol·L－1一元酸HA溶液的pH＝3可推知N

5、aA溶液存在A－＋H2OHA＋OH－7．下图表示某可逆反应在使用和未使用催化剂时，反应过程和能量的对应关系。下列说法一定正确的是(　　)A．a与b相比，b的活化能更高B．反应物断键吸收的总能量大于生成物成键释放的总能量C．a与b相比，反应的平衡常数一定不同D．a与b相比，b的反应速率更快8．甲烷燃料电池分别选择H2SO4溶液和NaOH溶液做电解质溶液，下列说法正确的是(　　)A．总反应式都为CH4＋2O2===CO2＋2H2OB．H2SO4和NaOH的物质的量都不变，但浓度都减小C．若用H2SO4溶

6、液做电解质溶液，负极反应式为CH4－4e－＋H2O===CO2＋4H＋D．若用NaOH溶液做电解质溶液，正极反应式为O2＋2H2O＋4e－===4OH－9.将4molA气体和2molB气体在2L的容器中混合并在一定条件下发生反应：2A（g）+B（g）2C（g），经2s后测得C的浓度为0．6mol·L－1，下列几种说法中正确的是（）A．用物质A表示反应的平均速率为0．3mol·L－1·s－1B．用物质B表示反应的平均速率为0．3mol·L－1·s－1C．2s时物质A的转化率为70%D．2s时物质B的浓

7、度为0．3mol·L－110.已知某可逆反应：mA（g）＋nB（g）rC（g）在密闭容器中进行。下图表示此反应在不同时间t，温度T和压强p与反应物B在混合气体中的百分含量（B%）的关系曲线。由曲线分析下列判断正确的是（　）A．T1＞T2，p1＞p2，m＋n＞r，正反应吸热B．T1＜T2，p1＜p2，m＋n＜r，正反应吸热C．T1＞T2，p1＞p2，m＋n＜r，正反应放热D．T1＜T2，p1＜p2，m＋n＞r，正反应放热11．下列热化学方程式中，正确的是 A．甲烷的燃烧热为890.3 kJ·mol-1

8、，则甲烷燃烧的热化学方程式可表示为：CH4（g）+2O2（g）=CO2（g）+2H2O(1)  △H=-890．3 kJ·mol-1 B．由N2（g）+3H2（g）2NH3（g）  △H=-92．4 kJ·mol-1热化学方程式可知， 当反应中转移6NA电子 时，反应放出的热量小于92.4 kJ C．HCl和NaOH反应的中和热△H=-57.3 kJ·mol-1，则H2SO4和Ca（OH）2反应的中和热△H=2×（-57．3）kJ·mol-1 D．在101 kPa时，