2019-2020年高二下学期第二次月考化学试题（普通班）含答案

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1、高二年级阶段检测2019-2020年高二下学期第二次月考化学试题（普通班）含答案注意事项：本试卷分第I卷（选择题）和第II卷（非选择题）两部分。第I卷1至4页，第II卷5至6页。考试结束后，将本试卷答题纸和答题卡一并收回。相对原子质量：H1C12O16Na23Mg24Cl35.5K39S32第Ⅰ卷（共48分）一、选择题（共16小题，每小题3分，共48分。每小题只有一个选项符合题意）1．对于反应C(s)＋H2O(g)CO(g)＋H2(g)；ΔH>0，下列有关说法正确的是()A．平衡常数表达式为K＝B．增大体系压强，平衡常数

2、K不发生变化C．升高体系温度，平衡常数K减小D．增加C(s)的量，平衡正向移动2．在1000K时，已知反应Ni(s)＋H2O(g)NiO(s)＋H2(g)的平衡常数K＝0.059，当水蒸气和氢气的物质的量浓度相等时，此反应()A．已达平衡状态B．未达平衡状态，反应正向进行C．未达平衡状态，反应逆向进行D．无法确定3.下列说法正确的是（）A.在101kPa时，1molC与适量H2SO4反应生成1molCO时，放出110.5kJ热量，则C的燃烧热为110.5kJ／molB.在10lkPa时，lmolH2完全燃烧生成液态水，放

3、出285.8kJ热量，H2燃烧热为—285.8KJ/molC.鉴定HCL和NaOH反应的中和热时，每次实验均应测量3个温度，即盐酸起始温度.NaOH起始温度和反应后终止温度D.在稀溶，若将含0.5molH2SO4的浓硫酸与含1molNaOH的溶液混合，放出的热量等于57.3KJ4．工业上利用可逆反应N2(g)＋3H2(g)2NH3(g)合成氨，下列叙述正确的是()A．合成氨的适宜条件是高温高压催化剂，其中催化剂不改变该反应的逆反应速率B．恒容通入氩气，使反应体系的压强增大，反应速率一定增大C．该反应是放热反应，降低温度将

4、缩短反应达到平衡的时间D．在t1、t2时刻，NH3(g)的浓度分别是c1、c2，则时间间隔t1～t2内，NH3(g)生成的平均速率为v＝5．下列事实不能用平衡移动原理解释的是()A．工业合成氨时使用催化剂B．配制FeCl3溶液时加入少量的盐酸C．在Na2CO3溶液中,由水电离出的c(OH－)>1×10-7mol／LD．AgCl在水中的溶解度大于在饱和NaCl溶液中的溶解度6．在密闭容器中进行如下反应：X2(g)＋Y2(g)2Z(g)，在温度T1和T2时，产物的量与反应时间的关系如图所示．符合图示的正确判断是()A．T1<

5、T2，正反应是放热反应B．T1T2，正反应是放热反应D．T1>T2，正反应是吸热反应7.某恒温密闭容器中，可逆反应A(s)B+C(g)ΔH=QkJ·mol－1(Q>0)，达到平衡。缩小容器体积，重新达到平衡时，C(g)的浓度与缩小体积前的平衡浓度相等。以下分析不正确的是()A．产物B的状态可能为固态或液态B．平衡时，单位时间内A和B消耗的物质的量之比为1:1C．保持体积不变，向平衡体系中加入A(s)，平衡不移动D．若开始时向容器中加入1molB和1molC，达到平衡时放出热量QkJ8．在

6、体积一定的密闭容器中，给定物质A、B、C的量，在一定条件下发生反应，建立如下化学平衡：aA(g)+bB(g)xC(g)，符合下图所示的关系（c%表示平衡混合气中产物C的百分含量，T表示温度，p表示压强）。在图中，Y轴是指()A．反应物A的百分含量B．反应物B的平衡转化率C．平衡混合气的密度D．平衡混合气的总物质的量9．以下现象与电化学腐蚀无关的是() A.黄铜（铜锌合金）制作的铜锣不易产生铜绿 B.生铁比软铁芯（几乎是纯铁）容易生锈 C.铁制器件附有铜制配件，在接触处易生铁锈 D.银制奖牌久置后表面变暗10．醋酸溶液中存

7、在电离平衡CH3COOHH＋＋CH3COO－，下列叙述不正确的是()A．升高温度，平衡正向移动，醋酸的电离常数Ka值增大B．0.10mol/L的CH3COOH溶液中加水稀释，溶液中c(OH－)增大C．CH3COOH溶液中加少量的CH3COONa固体，平衡逆向移动D．25℃时，欲使醋酸溶液pH、电离常数Ka和电离程度都减小，可加入少量冰醋酸11．用右图所示装置除去含CN－、Cl－废水中的CN－时，控制溶液PH为9~10，阳极产生的ClO－将CN－氧化为两种无污染的气体，下列说法不正确（）A．用石墨作阳极，铁作阴极B．阳极的

8、电极反应式为：Cl－+2OH－－2e－=ClO－+H2OC．阴极的电极反应式为：2H2O+2e－=H2↑+2OH－D．除去CN－的反应：2CN－+5ClO－+2H+=N2↑+2CO2↑+5Cl－+H2O12．RFC是一种将水电解技术与氢氧燃料电池技术相结合的可充电电池。右图为RFC工作原理示意图，下列有关说法正确的是