2019-2020年高二下学期期末考试化学试题（A卷） 含答案

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1、试卷类型：A2019-2020年高二下学期期末考试化学试题（A卷）含答案说明：1、本试题分I、II两卷，第I卷的答案要按照A、B卷的要求涂到答题卡上，第一卷不交；2、全卷共五大题25小题，满分100+10分，100分钟完卷。可能用到的相对原子质量：H:1Mg:24C:12O:16S:32Cl:35.5Br:80Na:23Al:27K:39Fe:56Cu:64Ag:108第I卷（共50分）一、选择题（本题包括10小题，每小题2分，共20分，每小题只有一个选项符合题意）1．下列关于晶体的说法中，不正确的是(　　)①晶体中原

2、子呈周期性有序排列，有自范性；而非晶体中原子排列相对无序，无自范性　②含有金属阳离子的晶体一定是离子晶体　③共价键可决定分子晶体的熔、沸点　④晶胞是晶体结构的基本单元，晶体内部的微粒按一定规律作周期性重复排列　A．①②B．②④C．①④D．②③2．以下各分子(或离子)中，所有原子都满足最外层为8电子结构的是(　　)A．H3O＋B．BF3C．CCl4D．PCl53．某元素原子价电子构型3d54S2，其应在（）A、第四周期ⅡA族B、第四周期ⅡB族C、第四周期ⅦA族D、第四周期ⅦB族4、对Na、Mg、Al的有关性质的叙述正确的

3、是：A、碱性：NaOHMg>AlD、还原性：Na>Mg>Al5、下列关于能层与能级的说法中正确的是：A、原子核外电子的每一个能层最多可容纳的电子数为2n2B、任一能层的能级总是从s能级开始，而且能级数不一定等于该能层序数C、同是s能级，在不同的能层中所能容纳的最多电子数是不相同的D、1个原子轨道里最多只能容纳2个电子，但自旋方向相同。6．氨气分子空间构型是三角锥形，而甲烷是正四面体形，这是因为A．两种分子的中心原子杂化轨道类型不同，NH3

4、为sp2型杂化，而CH4是sp3型杂化。B．NH3分子中N原子形成三个杂化轨道，CH4分子中C原子形成4个杂化轨道。C．NH3分子中有一对未成键的孤对电子，它对成键电子的排斥作用较强。D．氨气分子是极性分子而甲烷是非极性分子。7．关于氢键，下列说法正确的是A．每一个水分子内含有两个氢键B．冰、水中都存在氢键C．分子间形成的氢键使物质的熔点和沸点降低D．H2O是一种非常稳定的化合物，这是由于氢键所致8．下列各组物质中，都是由极性键构成极性分子的一组是（）A.CH4和H2OB.CO2和HClC.NH3和H2SD.HCN和B

5、F39．下列叙述中，正确的是（　　）　A．在一个基态多电子的原子中，可以有两个运动状态完全相同的电子　B．在一个基态多电子的原子中，不可能有两个能量完全相同的电子　C．在一个基态多电子的原子中，M层上的电子能量肯定比L层上的电子能量高　D．某基态原子错误的核外电子排布图为该排布图违背了泡利原理10．关于CO2说法正确的是（）A.碳原子采取sp3杂化B.CO2是直线型结构C.干冰是原子晶体D.CO2为极性分子一、选择题（本题包括10小题，每小题3分，共30分，每小题只有一个选项符合题意）11．在气相中，关于BeF2和SF

6、2的说法错误的是(　　)A．BeF2分子中，中心原子Be的价层电子对数等于2，其空间排布为直线，成键电子对数也等于2B．BeF2分子的立体结构为直线形C．SF2分子中，中心原子S的价层电子对数等于4，其空间排布为四面体，成键电子对数等于2，没有孤对电子D．在气相中，BeF2是直线形而SF2是V形12.关于化学式为[TiCl(H2O)5]Cl2·H2O的配合物的下列说法中正确的是(　　)A．配位体是Cl－和H2O，配位数是9B．中心离子是Ti4＋，配离子是[TiCl(H2O)5]2＋C．内界和外界中的Cl－的数目比是1

7、：2D．加入足量AgNO3溶液，所有Cl－均被完全沉淀13．在有机物中，若碳原子上连接的四个原子或原子团不相同，则这个碳原子称为手性碳原子。含有手性碳原子的分子一般是手性分子具有镜像异构及光学活性，下列分子中具有光学活性的是(　　)A．CBr2F2B．CH3CH2OHC．CH3CH2CH3D．CH3CH(OH)COOH14．下列说法中正确的是(　　)A．分子中共价键键能越高，键长越长，则分子越稳定B．元素周期表中的ⅡA族和ⅦA族元素的原子间不能形成共价键C．水分子可表示为H—O—H，分子中键角为180°D．N—N、N=

8、==N、N≡N键能之比为1.002.174.90，说明N2分子中π键键能>σ键键能15、以下现象与核外电子跃迁有关的是(　　)①霓虹灯发出有色光　②棱镜分光　③激光器产生激光　④石油蒸馏　⑤凸透镜聚光　⑥燃放的焰火在夜空中呈现五彩缤纷的礼花　⑦日光灯通电发光　⑧冷却结晶A．①③⑥⑦B．②④⑤⑧C．①③⑤⑥⑦D．①②③⑤⑥⑦16