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1、2019-2020年高二下学期期中质量检测化学(文)试题含答案相对原子质量:H-1C-12N-14O-16Na-23Si-28P-31S-32Cl-35.5一、选择题(本题包括16小题,每小题3分,共48分。每小题只有一个选项符合题意)1.已知原子序数,可以推断原子的①质子数 ②中子数 ③质量数 ④核电荷数 ⑤核外电子数 ⑥原子结构示意图 ⑦元素在周期表中的位置A.①②③④⑥B.①④⑤⑥⑦C.②③④⑤⑦D.③④⑤⑥⑦2.A和B均为短周期元素,它们的离子A-和B2+具有相同的核外电子层结构。下面说法正确的是A.原子序数为A>BB.核外电子数为A>BC
2、.原子半径A>BD.离子半径A->B2+3.关于化学键的叙述中,正确的是A.离子化合物可能含共价键B.共价化合物可能含离子键C.离子化合物中只含离子键D.离子化合物中一定含有金属离子4.X、Y、Z是周期表中相邻的三种短周期元素,它们原子半径依次减小,X与Z的核电荷数之比为3∶4,X、Y、Z分别与氢元素形成氢化物。下列叙述正确的是A.Z是第二周期IVA族元素B.最高价氧化物对应的水化物的酸性:Y﹥XC.非金属性:X﹥Y﹥ZD.X、Y、Z的氢化物稳定性逐渐减弱5.下列叙述正确的是A.同周期元素的原子半径以ⅦA族的为最大B.在周期表中0族元素的单质全部是
3、气体C.ⅠA、ⅡA族元素的原子,其半径越大越容易失去电子,第一电离能越大D.所有主族元素的原子形成单核离子时的价数都和它的族数相等6.关于键长、键能和键角,下列说法不正确的是A.键角是描述分子立体结构的重要参数B.键长的大小与成键原子的半径和成键数目有关C.键能越大,键长越长,共价化合物越稳定D.键角的大小与键长、键能的大小无关7.X、Y是元素周期表ⅦA族中两种元素。下列叙述中能说明X的非金属性比Y强的是A.X原子的电子层数比Y原子的电子层数多B.X的氢化物的沸点比Y的氢化物的沸点低C.X的气态氢化物比Y的气态氢化物稳定D.Y的单质能将X从NaX的
4、溶液中置换出来8.下列各组中的X和Y两种原子,在周期表中一定位于同一族的是A.X原子和Y原子最外层都只有一个电子B.X原子的核外电子排布为1s2,Y原子的核外电子排布为1s22s2C.X原子2p能级上有三个电子,Y原子的3p能级上有三个电子D.X原子核外M层上仅有两个电子,Y原子核外N层上也仅有两个电子9.具有下列电子层结构的原子或离子,其对应的元素一定属于同一周期的是A.两原子N层上都有1个s电子,一个原子无d电子,另一个原子有d电子B.两原子其核外全部都是s电子C.最外层电子排布为2s22p5的原子和最外层电子排布为2s22p6的离子D.原子核
5、外M层上的s、p能级都充满电子,而d能级上没有电子的两种原子10.下列现象与氢键有关的是①NH3的熔、沸点比VA族其他元素氢化物的高②小分子的醇、羧酸可以和水以任意比互溶③冰的密度比液态水的密度小④尿素的熔、沸点比醋酸的高⑤邻羟基苯甲酸的熔、沸点比对羟基苯甲酸的低⑥水分子高温下也很稳定A.①②③④⑤⑥B.①②③④⑤C.①②③④D.①②③11.下列关于能层与能级的说法中正确的是A.原子核外每一个能层最多可容纳的电子数为n2B.任一能层的能级总是从s能级开始,而且能级数等于该能层序数C.同是s能级,在不同的能层中所能容纳的最多电子数是不相同的D.1个原
6、子轨道里最多只能容纳2个电子,且自旋方向相同12.甲烷分子(CH4)失去一个H+,形成甲基阴离子(CH),在这个过程中,下列描述不合理的是A.碳原子的杂化类型发生了改变B.微粒的形状发生了改变C.微粒的稳定性发生了改变D.微粒中的键角发生了改变13.下列说法不正确的是A.ⅠA元素的电负性从上到下逐渐增大,而ⅦA元素的电负性从上到下逐渐减小B.电负性的大小可以作为衡量元素的金属性和非金属性强弱的尺度C.氢原子中只有一个电子,故氢原子只有一个原子轨道D.NaH的存在能支持可将氢元素放在ⅦA的观点14.下列说法正确的是A.IA族元素的电负性从上到下逐渐减
7、小,而ⅦA族元素的电负性从上到下逐渐增大 B.氢原子中只有一个电子,故氢原子只有一个原子轨道 C.电负性的大小可以作为衡量元素的金属性和非金属性强弱的量度D.NaH的存在不能支持可将氢元素放在ⅦA的观点15.固体A的化学式为NH5,它的所有原子的最外层都符合相应稀有气体原子的最外电子层结构,则下列有关说法中,不正确的是A.NH5中既有离子键,又有共价键B.NH5的熔沸点高于NH3C.NH5固体投入少量水中,可产生两种气体D.1molNH5中含有5molN—H键16.下列表达方式错误的是A.甲烷的电子式:B.氟化钠的电子式:C.硫离子的核外电子排布式
8、:1s22s22p63s23p4D.碳-12原子:126C二、非选择题(本题共4小题,共52分)17.(14分)Ⅰ(1)写
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