2019-2020学年高二化学下学期期末结业考试试题(实验班，含解析)

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1、2019-2020学年高二化学下学期期末结业考试试题(实验班，含解析)1.下列叙述正确的是A.常温常压下，4.6gNO2气体约含有1.81×1023 个原子B.标准状况下，80gSO3所占的体积约为22.4 LC.标准状况下，22.4LCCl4中含有的CCl4 分子数为NAD.标准状况下，22.4L氢气与足量氧气反应，转移的电子数为1NA【答案】A【解析】A、二氧化氮能转化为四氧化二氮，四氧化二氮的相对分子质量、原子个数是二氧化氮的2倍，把气体当作二氧化氮计算即可，二氧化氮分子个数N=nNA=NA=×NA/mol=0.1NA，每个分子中含有3个原子，所

2、以原子总数为1.81×1023，选项A正确；B、标准状况下，SO3是固体，气体摩尔体积对其不适用，所以无法计算SO3的体积，选项B错误；C、标准状况下，CCl4是液体，体积为22.4L的CCl4其物质的量大于1mol，所以标况下22.4L的CCl4中含有CCl4分子数大于NA，选项C错误；D、标准状况下，22.4 L 氢气与足量氧气反应，转移的电子数为2NA，选项D错误。答案选A。2.下列有关物质性质的比较顺序中，不正确的是A.热稳定性：HFNa+>Mg2+>Al3+C.酸性：HClO4>H2SO4>H3PO4

3、>H2SiO3D.最外层电子数：LiHCl>HBr>HI，故A不正确；B、K+是288型离子，Na+、Mg2+、Al3+都

4、是28型离子，且核电荷数依次增大，所以半径依次减小，因此离子半径为K+>Na+>Mg2+>Al3+，故B正确；C、第三周期非金属元素从左到右依次为Si、P、S、Cl，根据同周期非金属性变化规律，它们的非金属性依次增强，所以最高价含氧酸的酸性依次增强，故C正确；D、已知Li、Mg、Si、Ar的核电荷数分别为3、12、14、18，根据电子排布规律可得，它们最外层电子数分别为1、2、4、8，所以D正确。本题答案为A。3.常温下，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是A.0.1mol·L-1NaOH溶液：K+、Ba2+、Cl-、HCO3-B.0.1mol·

5、L-1Na2CO3溶液：K+、NH4+、NO3-、SO42-C.0.1mol·L-1FeCl3溶液：K+、Na+、I-、SCN-D.0.1mol·L-1HCl的溶液：Ca2+、Na+、C1O-、NO3-【答案】B【解析】A．HCO3-、OH-结合生成水和碳酸根离子，不能大量共存，故A错误；B．CO32-分别与K+、NH4+、NO3-、SO42-离子均不发生离子反应，且K+、NH4+、NO3-、SO42-离子之间不发生离子反应，，能大量共存，故B正确；C．Fe3+、SCN-离子之间结合生成络离子、Fe3+、I-发生氧化还原反应，不能大量共存，故C错误；D

6、．HClO是弱酸，则C1O-不能在强酸性溶液里大量存在，故D错误；答案为B。4.根据图中包含的信息分析，下列叙述正确的是A.氢气与氯气反应生成1mol氯化氢气体，反应吸收248kJ的能量B.436kJ·mol－1是指断开1molH2中的H－H键需要放出436kJ的能量C.氢气与氯气反应生成2mol氯化氢气体，反应放出183kJ的能量D.431kJ·mol－1是指生成2molHCl中的H—Cl键需要放出431kJ的能量【答案】C【解析】试题分析：氢气与氯气反应生成氯化氢气体，反应放出能量，故A错误；436kJ•mol-1是指断开1molH2中的H—H键需

7、要吸收436kJ的能量，故B错误；氢气与氯气反应生成2mol氯化氢气体，反应放出432×2－436－243="183"kJ的能量，故C正确；431kJ•mol-1是指生成1molHCl中的H—Cl键需要放出431kJ的能量，故D错误。考点：本题考查化学反应中的能量变化。5.现有一块已知质量的铝镁合金，欲测定其中镁的质量分数，几位同学设计了以下三种不同的实验方案：实验方案1：铝镁合金 测定生成的气体在标准状况下的体积实验方案2：铝镁合金测定生成的气体在标准状况下的体积实验方案3：铝镁合金溶液过滤、洗涤、干燥后测定得到沉淀的质量对能否测定出镁的质量分数的实

8、验方案判断正确的是A.都能B.都不能C.①不能，其它都能D.②③不能，①能【答案】A【解析】试