2019-2020学年高二化学下学期期末考试试题(重点班，含解析)

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1、2019-2020学年高二化学下学期期末考试试题(重点班，含解析)1.下列离子中外层d轨道完全充满状态的是（　　）A.Cr3+B.Fe3+C.Cu+D.Co3+【答案】C【解析】【分析】3d轨道半充满说明3d轨道中含有5个电子，即为3d5，写出离子的价电子排布式进行判断。【详解】A．Cr3+的价电子排布式为3d3，d轨道不是完全充满状态，选项A错误；B．Fe3+的价电子排布式为3d5，d轨道为半充满状态，选项B错误；C．选项Cu+的价电子排布式为3d10，d轨道处于全满状态，C正确；D．Co3+的价电子排

2、布式为3d6，d轨道不是完全充满状态，选项D错误；答案选D。【点睛】本题考查了元素核外电子排布，明确电子排布规则中的构造原理是解本题关键，注意第四周期元素核外电子排布的书写，难度中等。2.下列分子均属于极性分子且中心原子均为sp3杂化的是（　　）A.CH4、P4B.SO2、CHCl3C.PCl3、SO3D.NH3、H2O【答案】D【解析】A．CH4中C原子形成4个δ键，孤电子对个数为0，价层电子对数为4，为sp3杂化，分子构型正四面体形，空间结构对称为非极性分子；P4分子构型正四面体形，空间结构对称为非极

3、性分子，A错误；B．SO2中S原子形成2个δ键，孤电子对个数=（6-2×2）/2=1，价层电子对数为3，为sp2杂化，分子构型为V形，空间结构不对称为极性分子；CHCl3中C原子形成4个δ键，没有孤电子对，价层电子对数为4，为sp3杂化，空间结构不对称为极性分子，B错误；C．PCl3中P原子形成3个δ键，孤电子对个数=（5-3×1）/2=1，价层电子对数为4，为sp3杂化，分子构型为三角锥形，空间结构不对称为极性分子；SO3中S原子形成3个δ键，孤电子对个数=（6-2×3）/2=0，价层电子对数为3，为s

4、p2杂化，分子构型为平面三角形，空间结构对称为非极性分子，C错误；D．NH3中N原子形成3个δ键，有1个孤电子对，为sp3杂化，分子构型为三角锥形，空间结构不对称为极性分子；H2O中O原子形成2个δ键，有2个孤电子对，为sp3杂化，分子构型为V形，空间结构不对称为极性分子，D正确；答案选。点睛：本题考查了原子杂化方式的判断、极性分子和非极性分子的判断，根据价层电子对互斥理论来分析解答即可，掌握极性分子和非极性分子的概念，即分子空间结构不对称，正负电荷中心不重合，从整个分子来看，电荷的分布是不均匀的，不对称

5、的，这样的分子为极性分子。3.已知NA为阿伏伽德罗常数的值．下列说法不正确的是（　　）A.1molCH4中含4NA个s﹣pσ键B.1molSiO2晶体中平均含有4NA个σ键C.12g石墨中平均含1.5NA个σ键D.12g金刚石中平均含有2NA个σ键【答案】A【解析】【详解】A．甲烷中4个C-H是sp3杂化，不是s-p杂化，选项A不正确；B．在二氧化硅晶体中，每个硅原子与4个氧原子形成4条Si-Oσ键，1molSiO2晶体中平均含有4NA个σ键，选项B正确；C．石墨中每个C原子与其它3个C原子形成3个C-C

6、σ键，则平均每个C原子成键数目为3×=1.5个，12g石墨物质的量为=1mol，平均含1.5NA个σ键，选项C正确；D．金刚石中每个C原子可形成的C-Cσ键为4个；每条C-C键被两个C原子共有，每个碳原子可形成：4×=2个C-C键，则12g金刚石即1mol，含C-Cσ键2mol，即个数为2NA，选项D正确；答案选A。4.已知Al2H6燃烧热极高，是一种很好的生氢剂，它跟水反应生成H2，球棍模型如图（白球为Al，黑球为H）．下列推测肯定不正确的是（　　）A.该物质与水反应，属于氧化还原反应B.Al2H6分子

7、中氢为+1价，铝为﹣3价C.Al2H6在空气中完全燃烧，产物为氧化铝和水D.氢铝化合物可能成为未来的储氢材料和火箭燃料【答案】B【解析】【分析】A．Al2H6与水反应生成氢氧化铝和氢气，该反应中H元素化合价由-1价、+1价变为0价；B．根据元素的电负性和铝的化合价判断；C．根据元素守恒分析；D．根据氢铝化合物的性质分析。【详解】A．Al2H6与水反应生成氢氧化铝和氢气，该反应中H元素化合价由-1价、+1价变为0价，所以属于氧化还原反应，选项A正确；B．在化合物中电负性大的显负价，电负性小的元素显正价，氢元

8、素的电负性大于铝元素，氢铝化合物中铝元素显+3价，氢元素显-1价，选项B错误；C．根据题中信息Al2H6的燃烧热极高，判断Al2H6能燃烧，根据原子守恒，Al2H6的组成元素只有Al、H两种元素，又由于是在氧气中燃烧，推出燃烧产物为氧化铝和水，选项C正确；D．氢铝化合物能和水反应生成氢氧化铝和氢气，可以作储氢材料，燃烧热极高可以作火箭燃料，选项D正确。答案选B。【点睛】本题以铝的化合物为载体考查铝的化合物的性质，根据元素电负性