2019-2020年高二下学期暑假作业化学试题（2） 含答案

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1、2019-2020年高二下学期暑假作业化学试题（2）含答案1．X、Y、Z、M四种金属，已知X可以从Y的盐溶液中置换出Y：X和Z作原电池电极时，Z为正极；Y和Z的离子共存于电解液中，Y离子先放电；M的离子的氧化性强于Y的离子．则这四种金属的活动性由强到弱的顺序为（　　）A．X＞Y＞Z＞MB．X＞Z＞M＞YC．M＞Z＞X＞YD．X＞Z＞Y＞M2．下列说法正确的有几个（　　）①反应4A（s）+3B（g）⇌2C（g）+D（g），经2min，B的浓度减少0.6mol/L，则用A表示的反应速率为0.4mol•L

2、﹣1•min﹣1②化学反应速率指的是瞬时速率③升高温度一定能增大化学反应速率，但不改变活化分子的百分数④针对有气体参加的反应，改变压强不一定能使平衡发生移动⑤在固定体积的密闭容器中进行反应：2HI（g）⇌H2（g）+I2（g），当反应体系的颜色不再变化，说明反应已达平衡⑥升高温度，化学平衡常数增大，说明该反应的正反应为放热反应⑦△H＞0，△S＜0的反应在所有温度下都不能自发进行．A．1个B．2C．3D．43．下列溶液中，有关物质的量浓度关系正确的是（　　）A．向硝酸钠溶液中滴加稀盐酸得到的pH=5的

3、混合溶液：c（Na+）═c（NO3﹣）B．0.1mol/L某二元弱酸强碱盐NaHA溶液中：c（Na+）═2c（A2﹣）+c（HA﹣）+c（H2A）C．10mL0.5mol/LCH3COONa溶液与6mL1mol/L盐酸混合c（Cl﹣）＞c（Na+）＞c（OH﹣）＞c（H+）D．常温下，0.1mol/LpH=4的NaHB溶液中：c（HB﹣）＞c（H2B）＞c（B2﹣）4．下列说法正确的是（　　）A．同分异构体之间分子式相同，其式量也一定相等；式量相等的物质一定是同分异构体B．某有机物燃烧后产物只有CO

4、2和H2O，可推出的结论是有机物属于烃C．分子式为C2H6O的红外光谱图上发现有C﹣H键和C﹣O键的振动吸收，由此可以初步推测有机物结构简式为CH3CH2OHD．分子式为C8H10的芳香烃有4种同分异构体5．在NaClO和NaCl混合溶液中能大量共存的离子组是（　　）A．H+、Al3+、NH4+、SO42﹣B．Ag+、NO3﹣、Na+、Ba2+C．Fe2+、NO3﹣、SO42﹣、Na+D．K+、CO32﹣、SO42﹣、OH﹣6．用标准的盐酸滴定未知浓度的NaOH溶液，下列操作不会引起实验误差的是（　

5、　）A．用蒸馏水洗净酸式滴定管后，装入标准盐酸进行滴定B．用蒸馏水洗净锥形瓶后，再用NaOH溶液润洗，后装入NaOH溶液进行滴定C．用碱式滴定管取10.00mLNaOH溶液放入用蒸馏水洗净的锥形瓶中，再加入适量蒸馏水进行滴定D．用酚酞作指示剂滴至红色刚变无色时即停止加盐酸7．下列关于电解质溶液的正确判断是（　　）A．在pH=12的溶液中，K+、Cl﹣、HCO3﹣、Na+可以大量共存B．在pH=0的溶液中，Na+、NO3﹣、SO32﹣、K+可以大量共存C．由0.1mol•L﹣1一元碱BOH溶液的pH=

6、10，可推知BOH溶液存在BOH=B++OH﹣D．由0.1mol•L﹣1一元酸HA溶液的pH=3，可推知NaA溶液存在A﹣+H2O⇋HA+O8．硫代硫酸钠溶液与稀硫酸反应的化学方程式为：Na2S2O3+H2SO4═Na2SO4+SO2↑+S↓+H2O，下列各组实验中最先出现浑浊的是Na2S2O3溶液稀H2SO4H2O实验反应温度/℃V/mLc/mol•L﹣1V/mLc/mol•L﹣1V/mLA25150.1100.125B2550.250.240C35150.1100.125D3550.250.24

7、0A．AB．BC．CD．D9．在一个固定容积的密闭容器中，可发生以下反应：A（g）+B（g）⇌xC（g）；△H=？符合下图（a）所示的关系，由此推断关于图（b）的说法正确的是（　　）A．P3＞P4，y轴表示A的转化率B．P3＜P4，y轴表示B的体积分数C．P3＞P4，y轴表示混合气体的平均相对分子质量D．P3＞P4，y轴表示混合气体的密度10．按图甲进行实验，若乙中横坐标x表示流入电极的电子的物质的量，下列叙述不正确的是（　　）A．E表示生成铜的物质的量B．E表示生成硫酸的物质的量C．F表示反应消耗

8、水的物质的量D．E表示反应生成氧气的物质的量11．在25℃时，AgCl的白色悬浊液中，依次加入等浓度的KI溶液和Na2S溶液．观察到的现象是先出现黄色沉淀．最终出现黑色沉淀．已知有关物质的溶度积Ksp（25℃）如下：下列叙述错误的是（　　）AgClAgIAg2SKsp1.8×10﹣108.51×10﹣166.3×10﹣50A．沉淀转化的实质就是沉淀溶解平衡的移动B．溶解度小的沉淀可以转化为溶解度更小的沉淀C．AgCl固体在等物质的量浓度的NaCl、CaCl2溶液中的溶