2019-2020学年高二化学下学期期末复习测试题

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1、2019-2020学年高二化学下学期期末复习测试题测试范围：人教选修3+选修4可能用到的相对原子质量：H1C12O16Na23S32Cl35.5一、选择题：本题共14个小题，每小题3分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。1．下列各粒子的电子排布式错误的是A．Ca2+：1s22s22p63s23p6B．O2-：1s22s22p4C．Cl−：1s22s22p63s23p6D．Ar：1s22s22p63s23p62．现有下列微粒：①；②CH4；③OH−；④；⑤Fe(CO)3；⑥Fe(SCN)3；⑦H3O

2、+；⑧Ag(NH3)2OH。其中含有配位键的是A．①②④⑦⑧B．③④⑤⑥⑦C．①④⑤⑥⑦⑧D．全部3．某学生为了探究锌与盐酸反应过程中的速率变化，他在100mL稀盐酸中加入足量的锌粉，用排水集气法收集反应放出的氢气，实验记录如下（标准状况下的累计值）：时间/min12345氢气体积/mL50120232290310下列分析合理的是A．3～4min时间段反应速率最快B．影响该反应的化学反应速率的决定性因素是盐酸浓度C．2～3min时间段内用盐酸表示的反应速率为0.1mol/(L·min)D．加入蒸馏水或Na2CO3溶

3、液能降低反应速率且最终生成H2的总量不变4．要使金属晶体熔化必须破坏其中的金属键。金属晶体熔、沸点高低和硬度大小一般取决于金属键的强弱，而金属键的强弱与金属阳离子所带电荷的多少及半径大小有关。由此判断下列说法正确的是A．金属镁的硬度大于金属铝的B．碱金属单质的熔、沸点从Li到Cs是逐渐增大的C．金属镁的熔点大于金属钠的D．金属镁的硬度小于金属钙的5．下列关于物质熔点的排列顺序不正确的是A．生铁>纯铁>钠B．CI4>CBr4>CCl4>CF4C．NaCl>NaBr>KBrD．MgO>H2O>O2>N26．一定温度下在

4、一个2L的恒容密闭容器中发生反应4A(s)+3B(g)2C(g)+D(g)，经2min达平衡状态，此时B反应消耗了0.9mol，下列说法正确的是A．平衡时，v(A)∶v(B)∶v(C)∶v(D)=4∶3∶2∶1B．混合气的平均相对分子质量可作为平衡标志C．充入惰性气体使压强增大可加快反应速率D．C的平均反应速率为0.5mol/(L·min)7．中学化学中很多“规律”都有其适用范围，下列根据有关“规律”推出的结论合理的是A．根据同周期元素的第一电离能变化趋势，推出Al的第一电离能比Mg大B．根据主族元素最高正化合价与

5、族序数的关系，推出卤族元素最高正价都是+7C．根据同周期元素的电负性变化趋势，推出Ar的电负性比Cl大D．根据较强酸可以制取较弱酸的规律，推出CO2通入NaClO溶液中能生成HClO8．根据等电子原理判断，下列说法中错误的是A．B3N3H6分子中所有原子均在同一平面上B．B3N3H6分子中存在双键，可发生加成反应C．H3O＋和NH3是等电子体，均为三角锥形D．CH4和是等电子体，均为正四面体形9．铱元素有、、三种核素，其中具有放射性，常用于工业探伤、医疗等。若密封源破损，可通过吸入或皮肤污染等方式进入人体，导致严重

6、后果。下列说法正确的是A．铱（Ir）属于第四周期元素B．可用普通车辆运输密封源C．的中子数和质子数之差为39D．、、的核外电子排布不相同10．下列说法正确的是A．测定盐酸和NaOH溶液反应的中和热时，每次实验均应测量三个温度，即盐酸的起始温度、NaOH溶液的起始温度和反应后的终止温度B．HCl和NaOH反应的中和热ΔH=−57.3kJ·mol−1，则稀H2SO4和稀Ca(OH)2溶液反应的中和热ΔH=−2×57.3kJ·mol−1C．燃烧热是指在101kPa时可燃物完全燃烧时所放出的热量D．S(s)+O2(g)SO

7、3(g)ΔH=−315kJ·mol−1(燃烧热)11．短周期元素a、b、c、d、e的原子序数依次增大，c和e的原子序数相差8。常温下，由这些元素组成的物质有如下实验现象：甲（红棕色）+乙（液态）→丙（强酸）+丁（无色气体）；戊（淡黄色）+乙→己（强碱）+庚（无色气体）。下列说法正确的是A．简单的离子半径：d>e>b>cB．c的气态氢化物热稳定性比e的强C．化合物戊含离子键和极性键D．由a、c、d、e四种元素组成的化合物只有一种12．用电解法可以在铝制品表面生成致密保护膜而有效防止铝被腐蚀，其原理为：2Al+3H2O

8、Al2O3+3H2↑，下列说法正确的是A．电解时阳极材料可选用金属铜B．电解形成保护膜过程中阳极附近溶液pH降低C．若电解质选用稀硫酸，则向阴极移动D．形成保护膜的铝制餐具可长时间盛放碱性食品13．在容积为2L的恒容密闭容器中充入1molCO2(g)和3.5molH2(g)，在一定条件下发生反应：CO2(g)+3H2(g)CH3OH(g)+H2O(g)ΔH<