2019-2020学年高二化学上学期期中考查试题(含解析)

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1、2019-2020学年高二化学上学期期中考查试题(含解析)1.化学反应中的能量变化是由化学反应中旧化学键断裂时吸收的能量与新化学键形成时放出的能量不同引起的。下图为N2(g)和O2(g)反应生成NO(g)过程中的能量变化，下列说法正确的是()A.放电条件下，N2(g)和O2(g)混合能直接化合生成NO(g)B.NO是一种酸性氧化物，能用NaOH溶液处理含NO的尾气C.N2(g)和O2(g)反应生成NO(g)，相当于N2(g)在O2(g)燃烧，该反应放热D.28gN2(g)和32gO2(g)完全反应生成NO(g)，放出的能量为180kJ【答案】A【解析】A.放电条件下，N2(g)和O

2、2(g)混合能直接化合生成NO(g)，故A正确；B.NO是不成盐氧化物，不是一种酸性氧化物，故B错误；C.△H=(946+498-2×632)kJ/mol=180kJ/mol>0，该反应吸热，故C错误；D.28g即1molN2(g)和32g即1molO2(g)完全反应生成NO(g)，吸收的能量为180kJ，故D错误。故选A。2.下列有关叙述正确的是(　　)A.4Fe(s)+3O2(g)═2Fe2O3(s)ΔH14Al(s)+3O2(g)═2Al2O3(s)ΔH2ΔH2>ΔH1B.硫蒸气和硫固体分别完全燃烧，前者放出的热量更多C.碳与水蒸气反应生成水煤气的反应为放热反应D.由C(s，

3、石墨)═C(s，金刚石)　ΔH>0，可知，石墨比金刚石更稳定【答案】D【解析】A.两个热化学方程式相减可得4Al(s)＋2Fe2O3(s)=4Fe(s)＋2Al2O3(s)ΔH＝ΔH1－ΔH2，所得反应为铝热反应，是放热反应，ΔH1－ΔH2<0，则ΔH1<ΔH2，故A错误；B.没有确定硫蒸气和硫固体的多少，它们分别完全燃烧放出的热量无法比较，故B错误；C.碳与水蒸气反应生成水煤气的反应为吸热反应，故C错误；D.由C(s，石墨)═C(s，金刚石)　ΔH>0，可知，石墨能量低于金刚石，所以石墨比金刚石更稳定，故D正确。故选D。点睛：解答本题需要熟悉常见放热反应和吸热反应。常见放热反应：

4、活泼金属与水或酸或碱溶液的反应、酸碱中和反应、燃烧反应、多数化合反应、铝热反应等；常见吸热反应：多数的分解反应、氯化铵固体与氢氧化钡晶体的反应、水煤气的生成反应、炭与二氧化碳生成一氧化碳的反应等。3.一定温度下，在某密闭容器中发生反应：2HI(g)H2(g)+I2(s)ΔH>0，若0~15s内c(HI)由0.1mol·L-1降到0.07mol·L-1，则下列说法正确的是(　　)A.0~15s内用I2表示的平均反应速率为v(I2)=0.001mol·L-1·s-1B.c(HI)由0.07mol·L-1降到0.05mol·L-1所需的反应时间小于10sC.升高温度正反应速率加快，逆反应

5、速率也加快D.减小反应体系的体积，正逆反应速率增大程度相等【答案】C【解析】A.该反应中I2是固体，浓度不变，无法用固体浓度的变化表示反应速率，故A错误；B.0~15s内，v(HI)=(0.1-0.07)/15mol·L-1·s-1=0.002mol·L-1·s-1，由于反应速率随着浓度减小而减小，所以c(HI)由0.07mol·L-1降到0.05mol·L-1所需的反应时间大于10s，故B错误；C.升高温度正反应速率加快，逆反应速率也加快，故C正确；D.该反应的气体化学计量数有变化，减小反应体系的体积，正逆反应速率增大程度不相等，故D错误。故选C。4.已知分解1molH2O2放出

6、热量98kJ。在含少量I－的溶液中，H2O2分解的机理为①H2O2+I－═H2O+IO－　慢、②H2O2+IO－═H2O+O2↑+I－　快，下列有关该反应的说法正确的是(　　)A.H2O2分解的化学方程式：H2O2═H2O+O2↑B.H2O2分解速率主要由反应②控制C.反应活化能等于98kJ·mol-1D.IO－是该反应的中间产物【答案】D【解析】A.H2O2分解的化学方程式中元素不守恒，故A错误；B.H2O2分解速率主要由慢反应即反应①控制，故B错误；C.反应活化能与98kJ·mol-1之间没有一定关系，故C错误；D.反应过程中产生又消耗的物质是反应的中间产物，IO-是该反应的中

7、间产物，故D正确。故选D。5.下列有关化学反应速率的认识正确的是(　　)A.H+和OH－的反应活化能接近于零，反应几乎在瞬间完成B.对于任何化学反应来说，化学反应速率越大，反应现象就越明显C.化学反应速率的快慢主要是由温度、浓度、压强等外因决定的D.选用适当的催化剂，分子运动加快，增加了碰撞频率，故化学反应速率增大【答案】A【解析】A.H+和OH-的反应活化能接近于零，反应几乎在瞬间完成，故A正确；B.即使化学反应速率增大，有些化学反应反应现象始终不明显，故B错误；C