2019-2020学年高二化学10月联考试题

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1、2019-2020学年高二化学10月联考试题一.选择题（每小题4分，共68分）1．已知反应：①2C（s）+O2（g）═2CO（g）△H=﹣221kJ/mol②稀溶液中，H+（aq）+OH﹣（aq）═H2O（l）△H=﹣57.3kJ/mol下列结论正确的是（　　）A．碳的燃烧热110.5kJ/molB．①的反应热为221kJ/molC．稀醋酸与稀NaOH溶液反应的中和热为57.3kJ/molD．稀盐酸与稀NaOH溶液反应的中和热为57.3kJ/mol2．一定条件下，体积为1L的密闭容器中，2molX和1molY进行反应：2

2、X（g）+Y（g）⇌Z（g），经60s达到平衡，生成0.3molZ．下列说法正确的是（　　）A．若增大压强，则混合气体的平均分子量减小B．将容器体积变为0.5L，Z的平衡浓度变为原来的2倍C．以X浓度变化表示的反应速率为0.01mol/（L•s）D．保持体积不变，向其中充入1molHe气体，平衡右移3．对于任何一个平衡体系，采用以下措施，一定会平衡移动的是()A.加入一种反应物B.升高温度C.对平衡体系增加压强D.使用催化剂4．在四个不同的容器中，在不同的条件下进行合成氨反应。根据在相同时间内测定的结果判断，生成氨气的最

3、快的是()A.v(H2)=0.3mol·L-1·min-1B.v(N2)=0.2mol·L-1·min-1C.v(NH3)=0.25mol·L-1·min-1D.v(H2)=0.4mol·L-1·min-15．在一密闭容器中进行如下反应：2SO2(g)+O2(g)2SO3(g)，已知反应过程中某一时刻SO2、O2、SO3的浓度分别为0.2mol/L、0.1mol/L、0.2mol/L，当反应达平衡时，可能存在的数据是()A.SO2为0.4mol/L、O2为0.2mol/LB.SO3为0.25mol/LC.SO2、SO3均

4、为0.15mol/LD.SO3为0.4mol/L6．下列反应属于吸热反应的是()A．高锰酸钾分解B．盐酸和氢氧化钠溶液混合C．锌放入稀硫酸中D．碳不完全燃烧生成一氧化碳7．现有反应mA(g)＋nB(g)=wC(g)，测得在同一时间内A每分钟减少0.15mol·L-1，B每分钟减少0.05mol·L-1，C每分钟增加0.1mol·L-1，则下列叙述不正确的是（）A．在体积和温度不变的条件下，随反应进行压强逐渐下降，一段时间后压强保持恒定不变B．m∶n∶w＝3∶1∶2C．单位时间内反应物浓度的减少等于生成物浓度的增加D．若在

5、前10s内A减少了xmol，则在前20s减少小于2xmol8．在密闭容器中进行反应：2A＋3B=2C。开始时C的浓度为amol·L-1，2min后C的浓度变为2amol·L-1，A和B的物质的量浓度均变为原来的1/2，则下列说法中不正确的是（）A．用B表示的反应速率是0.75amol/(L·min)B．反应开始时，c(B)＝3amol·L-1C．反应2min后，c(A)＝0.5amol·L-1D．反应2min后，c(B)＝1.5amol·L-19．在一定条件下，对于在密闭容器中进行的反应P(g)＋Q(g)=R(g)＋S(

6、g)，下列说法中可以充分说明这一反应已经达到平衡状态的是（）A．P、Q、R、S的浓度相等B．P、Q、R、S的浓度不再变化C．P、Q、R、S在容器中共存D．P、Q的反应速率相等10．4P(红磷s)=P4(白磷s)；△H＝+17kJ·mol-1根据以上方程式，下列推论正确的是()A．当lmol白磷转变成红磷时放出17kJ热量B．当4g红磷转变成白磷时吸收17kJ热量C．正反应是一个放热反应D．白磷热稳定性比红磷大11．下列说法中不正确的是（）A．反应是放热还是吸热要由反应物和生成物所具有的总能量来决定B．放热的反应在常温下一

7、定很容易发生C．需要加热才能发生的反应可能是吸热反应也可能是放热反应D．在101KPa时，1mol碳完全燃烧生成二氧化碳气体时放出的热量为碳的燃烧热12.强酸和强碱在稀溶液中的中和热可表示为:H+(aq)+OH-(aq)=H2O(l);△H=57.3kJ·mol-1:下面三个热化学方程式CH3COOH(aq)+NaOH(aq)=CH3COONa(aq)+H2O(l)；△H=—Q1kJ·mol-1-H2SO4(浓)+2NaOH(aq)=Na2SO4(aq)+H2O(l)；△H=—Q2kJ·mol-1HNO3(aq)+KOH

8、(aq)KNO3（aq）+H2O(l);△H=—Q3kJ·mol-1，则Q1、Q2、Q3的关系正确的是()A.Q1=Q2=Q3B.Q2>Q1>Q3C.Q2>Q3>Q1D.Q2=Q3>Q113．将1molH2（g）和2molI2（g）置于某2L密闭容器中，在一定温度下发生反应：H2（g）+I2（g）⇌2HI（g）△H＜