2019-2020学年高二化学上学期期中试卷

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1、2019-2020学年高二化学上学期期中试卷可能用到的相对原子质量： Cu:64 Ni：59一、选择题（每小题只有1个正确答案，每小题2分，共40分）1、下列各原子或离子的电子排布式错误的是（   ）A．Al 1s22s22p63s23p1   B．S2- 1s22s22p63s23p4C．Na+ 1s22s22p6    D．F 1s22s22p5    2、已知某元素＋3价离子的电子排布式为1s22s22p63s23p63d5，该元素在周期表中的位置是（　　）A.第3周期第Ⅷ族B.第3周期第ⅤB族C.第4周期第Ⅷ族D.第4周期第ⅤB族3、下列各组指定的元素，不能形

2、成AB2型化合物的是（   ）A.2s22p2和2s22p4  B.3s23p4和2s22p4  C.3s2和2s22p5  D.3s1和3s23p54、下列说法或有关化学用语的表达正确的是(　　)A．在基态多电子原子中，p轨道电子能量一定高于s轨道电子能量B．基态Fe原子的外围电子排布图为：C．因氧元素电负性比氮元素大，故氧原子第一电离能比氮原子第一电离能大D．根据原子核外电子排布的特点，Cu在周期表中属于s区元素5、若与的核外电子排布相同，则下列关系不正确的是（   ）A．B．离子半径C．原子半径D．的原子序数比大6、下列说法中不正确的是（　　）A.σ键比π键重叠

3、程度大，形成的共价键强B.两个原子之间形成共价键时，最多有一个σ键C.气体单质中，一定有σ键，可能有π键D.N2分子中有一个σ键，两个π键7、关于氢键，下列说法正确的是（）A．氢键比分子间作用力强，所以它属于化学键B．冰中存在氢键，水中不存在氢键C．分子间形成的氢键使物质的熔点和沸点升高D．H2O是一种非常稳定的化合物，这是由于氢键所致8、下列叙述中正确的是（　　）A．、、都是极性分子B．、都是含有极性键的非极性分子C．、、、的稳定性依次增强D．、、都是直线形分子9、既有离子键又有共价键和配位键的化合物是（   ）A．NH4NO3B．NaOHC．H2SO4D．H2O1

4、0、金属能导电的原因是(　　)A．金属能导电是因为含有的金属阳离子在外电场作用下做定向运动B．金属能导电是因为含有的自由电子在外电场作用下做定向运动C．金属能导电是因为含有电子且无规则运动D．金属能导电是因为金属阳离子和自由电子的相互作用11、下列各组物质变化时，所克服的微粒间作用力属于同种类型的是(　　)①碘和干冰的升华　②二氧化硅和生石灰熔化　③氯化钠和钠的熔化　④液氨和水的蒸发A．①②B．②⑤C．③④D．①④12、下列几组顺序排列不正确的是(   )A．热稳定性大小：HF＞H2O＞NH3＞PH3B．沸点高低：HI＞HBr＞HCl＞HF   C．熔点高低：金刚石＞

5、食盐＞金属钠＞冰 D．微粒半径大小：S2－＞Cl－＞F－＞Na＋＞Al3+13．氨气分子空间构型是三角锥形，而甲烷是正四面体形，这是因为（）A．两种分子的中心原子杂化轨道类型不同，NH3为sp2型杂化，而CH4是sp3型杂化。B．NH3分子中N原子形成三个杂化轨道，CH4分子中C原子形成4个杂化轨道。C．NH3分子中有一对未成键的孤对电子，它对成键电子的排斥作用较强。D．氨气分子是极性分子而甲烷是非极性分子。14、某离子晶体的晶体结构中最小重复单元如图所示：A为阴离子，在正方体内，B为阳离子，分别在顶点和面心，则该晶体的化学式为（   ）A．BA2   B．B2AC．

6、B7A4   D．B4A715、下列关于乙烯（CH2=CH2）的说法正确的（  ）A．乙烯分子中2个碳原子都是sp杂化B．乙烯分子有5个δ键，1个∏键C．乙烯分子中所有原子在同一直线上D．乙烯分子中共价键都是极性键16、X是核外电子数最少的元素，Y是地壳中含量最丰富的元素，Z在地壳中的含量仅次于Y，W可以形成自然界最硬的原子晶体。下列叙述错误的是（  ）A．WX4是天然气的主要成分B．固态X2Y中含有氢键C．Y的气态氢化物比Z的气态氢化物稳定D．WY2与ZY2的晶体类型相同17、下面的排序不正确的是（   ）A．晶体熔点由低到高：CF4

7、熔点由高到低:Na>Mg>AlC．硬度由大到小:金刚石>碳化硅>晶体硅D．晶格能由大到小:NaF>NaCl>NaBr>NaI18、下列说法中正确的是（   ）A．PCl3、H2O、BF3分子中所有原子最外层电子都满足8e-稳定结构B．P4和CH4都是正四面体分子且键角都为109o28ˊC．NaCl晶体中与每个Na+距离相等且最近的Na+共有12个D．原子间通过共价键而形成的晶体一定具有高的熔、沸点及硬度19、下列的晶体中，化学键种类相同，晶体类型也相同的是（）A．SO2与SiO2B．CO2与H2OC．NaCl与HClD．CCl4与KCl20、二氧化硅