2019-2020年高二上学期限时训练（二）化学试题 Word版含答案

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1、2019-2020年高二上学期限时训练（二）化学试题Word版含答案xx.12可能用到的相对原子质量：H－1C－12N－14O－16Ca－40Fe－56Cu－64Ag—108选择题（共40分）一、单项选择题：本题包括10小题，每小题2分，共计20分。每小题只有一个选项符合题意1．下列有关化学用语表示正确的是A．碳酸的电离方程式：H2CO32H+＋CO32B．NaHSO4（溶液）的电离：NaHSO4=Na++H++SO42-C．亚硫酸钠水解的离子方程式：D．HCO3－的水解方程式为：HCO3－＋H2OCO32－＋H3O+2．下列有关物质的性质和该性质的应用均正确的是A．铁具有良好的导电性，氯

2、碱工业中可用铁作阳极电解食盐水B．铜的金属活泼性比铁的差，可在海轮外壳上装若干铜块以减缓其腐蚀C．明矾能水解生成Al(OH)3胶体，可用作净水剂D．氯化铝是一种电解质，可用于电解法制铝3．下列关于反应过程中能量变化的说法正确的是A．a、b曲线可分别表示反应CH2＝CH2(g)＋H2(g)→CH3CH3(g)ΔH＜0使用和未使用催化剂时，反应过程中的能量变化B．己知2C(s)＋2O2(g)＝2CO2(g)ΔH1；2C(s)＋O2(g)＝2CO(g)ΔH2。则ΔH1＞ΔH2C．同温同压下，反应H2(g)＋Cl2(g)＝2HCl(g)在光照和点燃条件下的ΔH不同D．在一定条件下，某可逆反应的ΔH

3、＝＋100kJ·mol－1，则该反应正反应活化能比逆反应活化能大100kJ·mol－14．25℃时，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是A．pH＝1的溶液中：Na＋、K＋、MnO4－、CO32－B．c(H＋)＝1×10－13mol/L的溶液中：Mg2＋、Cu2＋、SO42－、NO3－C．加入铝粉产生氢气的溶液：Na＋、K＋、SO42－、Cl－D．c(H＋)/c(OH－)=1×1014的溶液：Ca2＋、Na＋、ClO－、NO3－5．常温时，0.01mol·L－1某一元弱酸的电离常数Ka＝10－6，则下列说法正确的是A．上述弱酸溶液的pH值约为4B．加入NaOH溶液后，弱酸的电离平衡向右

4、移动，K值增大C．加入等体积0.01mol·L－1NaOH溶液后，所得溶液的pH＝7D．加入等体积0.01mol·L－1NaOH溶液后，所得溶液的pH<76．下列事实不属于盐类水解应用的是A．明矾、氯化铁晶体常用于净水B．实验室通常使用热的纯碱溶液去除油污C．实验室配制FeCl3溶液时加入少量稀盐酸D．实验室制氢气时加入CuSO4可加快反应速率7．用NA表示阿伏伽德罗常数，下列说法正确的是A．2molSO2和1molO2在一定条件下充分反应后，混合物的分子数为2NAB．25℃时，1L，pH=1的稀硫酸溶液中含有的H+数目为0.1NAC．用惰性电极电解1L浓度均为0.2mol/L的Cu(NO

5、3)2和AgNO3的混合溶液，当有0.2NA个电子转移时，理论上阴极析出6.4g金属D．电解精炼铜（粗铜含铁、锌、银、金杂质），阴极析出1molCu，阳极失去的电子数小于2NA8．已知25℃时，MgF2的溶度积常数KSP(MgF2)=7.42×10－11，CaF2的溶度积常数KSP(CaF2)=1.46×10－10。下列推断合理的是A．25℃时，向CaF2悬浊液加入MgCl2溶液后,CaF2不可能转化为MgF2B．25℃时，饱和CaF2溶液与饱和MgF2溶液相比，前者c(F—)大C．25℃时，向CaF2悬浊液加入MgCl2溶液后,KSP(CaF2)发生了变化D．25℃时，CaF2固体在HF

6、溶液中的KSP比在纯水中的KSP小9．用惰性电极电解AgNO3溶液，下列说法不正确的是A．电解过程中阴极质量不断增加B．电解过程中溶液的pH不断降低C．此时向溶液中加入适量的Ag2O固体可使溶液恢复到电解前的状况D．电解后两极产生的气体体积比为2∶110．瑞典ASES公司设计的曾用于驱动潜艇的液氨-液氧燃料电池示意图如右，有关说法正确的是A．电池工作时，Na＋向负极移动B．电子由电极2经外电路流向电极1C．电池总反应为：4NH3+3O2＝2N2+6H2OD．电极2发生的电极反应为：O2+4H++4e－＝2H2O二、不定项选择题：本题包括5小题，每小题4分，共计20分。每小题只有一个或两个选

7、项符合题意。若正确答案只包括一个选项，多选时，该题得0分；若正确答案包括两个选项，只选一个且正确的得2分，选两个且都正确的得满分，但只要选错一个，该小题就得0分。11．下列有关说法正确的是A．CaCO3(s)=CaO(s)＋CO2(g)室温下不能自发进行，说明该反应的△H>0B．准确量取24.00mL的液体可选用滴定管、量筒或滴定管C．N2(g)＋3H2(g)2NH3(g)△H＜0，其他条件不变时升高温度，反应速率Ｖ(H