2019-2020年中考化学 教材知识梳理 模块一 身边的化学物质 课时8 酸和碱的中和反应

《2019-2020年中考化学 教材知识梳理 模块一 身边的化学物质 课时8 酸和碱的中和反应》由会员上传分享，免费在线阅读，更多相关内容在教育资源-天天文库。

1、2019-2020年中考化学教材知识梳理模块一身边的化学物质课时8酸和碱的中和反应年份题型题号考查知识点及内容分值xx选择、推断3B；31(4)测pH值的操作；书写中和反应方程式0.5＋1xx选择、填空5AB；29(3)实验评价；硫酸氢钠中和胃酸1＋1xx计算应用36稀硫酸与氢氧化钠反应1xx选择、填空12B；30溶液酸碱度的测定方法；中和反应探究0.5＋42011选择7氢氧化钙与稀硫酸反应后溶液酸碱度的变化2xx选择5C中和反应概念的理解0.5xx填空、简答30中和反应及其应用，酸碱指示剂4酸碱度的表示法－pH(高频考点

2、)1．溶液的酸碱度与pH：(2011、xx考查)溶液的________(即溶液酸碱性的强弱程度)常用________来表示，pH的范围在________之间。测定pH值最简单的方法是________检测。pH<7溶液________，pH越小，酸性越强。pH＝7溶液________。pH>7溶液________，pH越大，碱性越强。2．测定方法：使用pH试纸，将pH试纸放在白瓷片上(或玻璃片上)用胶头滴管吸取(或用玻璃棒蘸取)少量待测液，滴在pH试纸上，将pH试纸显示的颜色与标准比色卡对比，读出pH值。(xx、xx年考查)

3、易错点：将pH试纸直接浸入待测液中。【特别提醒】用pH试纸测定溶液的pH值，只能取整数。(精确到整数)3．pH值的应用：(1)医生通过测定体液的pH值，了解病人的健康状况。(2)农业上，测定土壤的pH值，了解土壤的酸碱度。(3)测定雨水的pH值，了解空气被污染的情况。(4)实验室测溶液的pH值，了解溶液的酸、碱性的强弱。(5)生产洗涤品的企业，规定产品的标准pH，生产适合大众使用的洗涤剂、洗洁精、护发液等。【特别提醒】pH<7的雨水不一定是酸雨，只有pH<5.6的雨水，才是酸雨。中和反应(高频考点)1．中和反应(xx年考查

4、)(1)中和反应：酸跟碱作用，生成________的反应。(2)通式：酸＋碱―→盐＋水(3)反应实质：酸中的________与碱中的________反应生成水分子。易错点：生成盐和水的反应，不一定是中和反应，中和反应必须要根据反应物是酸和碱，生成物是盐和水，才能确定。(4)实际生活中，中和反应的应用①改良酸性土壤：可以加熟石灰[Ca(OH)2]来改良②处理废水：工业排出酸性废水，可以加碱溶液中和，达标后再排放，工业排出的碱性废水，可以加酸溶液中和，达标后再排放。③用于医疗：蚊虫叮咬后，涂抹肥皂水；服用碱性的药物，来中和胃酸

5、过多。2．实验突破：酸和碱的中和反应(1)探究过程：①指示剂的作用：酸与碱反应的生成物是盐和水，生成的盐大多数情况下可溶，因此无沉淀生成，也无气体生成，无法观察反应过程中变化的现象，所以要借助指示剂的显示的颜色变化，来判断发生变化的进程。②实验操作：在烧杯中加入约5mL氢氧化钠溶液，滴入几滴酚酞试液，用玻璃棒搅拌(溶液呈红色)，然后胶头滴管慢慢滴加稀盐酸，并不断的搅拌，到溶液刚刚变为无色为止。操作过程图。③显示恰好中和的现象：溶液由红色刚刚变为无色(中和反应的关键要点)④实验分析：氢氧化钠能使酚酞变红，而盐酸不能使酚酞变红

6、，生成的NaCl在溶液中呈中性，也不能使酚酞变红，滴加盐酸的过程中，氢氧化钠的量逐渐减少至消失，因此红色消失，氢氧化钠的量为零时，就是溶液的红色刚刚变为无色，氢氧化钠与滴加的盐酸恰好中和，溶液中的溶质只有NaCl。⑤结论：氢氧化钠能与盐酸反应，化学方程式为NaOH＋HCl===NaCl＋H2O⑥中和反应的实质：(xx、xx、xx年考查)中和反应的实质是酸中H＋与碱中的OH－反应，生成水分子(即H＋＋OH－===H2O)(2)中和反应指示剂的选择：一般选用无色酚酞试液，它与碱显示的颜色明显，变化的界线清晰，当碱中滴加无色酚酞

7、试液与酸反应时，到了临界点(pH＝7)颜色由红色变为无色。另一种指示剂紫色石蕊：在碱性溶液中呈蓝色，在中性溶液中呈紫色，蓝色与紫色颜色接近，当碱中滴加紫色石蕊试液与酸反应时，到了临界(pH＝7)颜色由蓝色变为紫色，变红的界线不清晰，无法判断是否为恰好反应。(3)中和反应的过程分析(以氢氧化钠与盐酸反应为例)(xx、xx年考查)①取氢氧化钠溶液，滴入几滴无色酚酞溶液，溶液变红色，溶液呈碱性，此时pH>7，如图中的A点，溶液中的溶质为NaOH。②逐滴滴加稀盐酸，边滴边搅拌，至溶液的颜色刚刚变为无色为止，此时恰好中和，pH＝7，

8、如图中的B点，溶液的溶质是NaCl。③继续滴加稀盐酸边滴边搅拌，此时盐酸过量，pH<7，如图中的C点，溶液中溶质为NaCl和HCl。设问：向盐酸溶液滴入氢氧化钠，pH值曲线将如何变化，当pH<7时(不包括起点)溶液中溶质是什么？当pH>7时，溶液中的溶质又是什么？简答及分析：pH值曲线变化如图。判断反应