2019-2020年鲁科版高中化学必修1第3章自然界中的元素第3节 硫的转化第1课时教学设计2

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1、2019-2020年鲁科版高中化学必修1第3章自然界中的元素第3节硫的转化第1课时教学设计2【教学目标】1.知识与技能目标(1)认识硫单质，了解硫磺的主要性质；(2)应用氧化还原反应的知识，在实验室探究不同价态硫元素之间的相互转化，从而了解不同价态硫元素的氧化性和还原性，归纳二氧化硫和浓硫酸的主要性质。(3)通过硫元素在生产、生活中的转化实例，了解硫及其化合物在生产中的应用，体会在应用过程中的环境问题，了解酸雨的危害，能够提出减少向大气中排放二氧化硫的措施。(4)形成硫及其化合物相互转化的知识网络。2.过程与方法目标通过探究不同价态硫元素之间的相互转化，培养学生运

2、用所学知识设计实验方案的能力；动手实验的能力；观察实验的能力；合作交流的能力；归纳实验结果的能力。3.情感态度与价值观目标(1)激发学生热爱科学、勇于探索科学的精神；并从中使学生领悟物质是相互联系的辩证唯物主义思想。(2)通过了解硫及其化合物的“功”与“过”，知道“功”与“过”的关键取决于人类对化学知识所掌握的程度，进一步增强学生学好化学的责任感。【教学过程】一、知识框架接触含硫元素的物质以及它们在自然界中的存在硫元素在自然界中的存在和转化了解硫磺的主要性质认识硫单质了解不同价态硫元素的氧化性和还原性，归纳二氧化硫的主要性质实验室探究不同价态硫元素间的转化硫酸的工

3、业生产，酸雨及其防治生产、生活中不同价态硫元素间的转化二、自然界中的硫1.火山口黄色的物质即为硫单质。硫磺有广泛的用途，可用于制硫酸、火药、烟花爆竹等，还可以用来制硫磺软膏医治皮肤病。我们知道，物质的用途决定于物质的性质。下面，我们一起来认识硫单质的性质2.不同价态的硫元素的转化请同学们阅读课本P85-P86页了解自然界中不同价态硫元素间是如何转化的？问：硫元素在自然界中的存在状态？【展示】自然界中不同价态硫元素间是如何转化的下面我们来一起认识一下硫单质的性质：探究一：硫的物理性质（1）物理性质【分组实验】首先观察试剂瓶中硫的颜色和状态，通过实验知道硫的溶解情况实

4、验步骤：①少量的硫粉加入试管中，加热至熔化，观察现象②在三个装有硫粉的试管中分别加入蒸馏水、酒精、二硫化碳，振荡观察硫的溶解情况。实验操作注意事项：（1）注意安全，相互配合（2）规范操作，节约药品用量。（3）注意观察现象，做好记录【结论】硫单质是一种黄色或淡黄色的固体；很脆，易研成粉末；不溶于水、微溶于酒精、易溶于二硫化碳；熔点和沸点都不高。【补充说明】在硫的熔融实验中除了我们观察到的硫在形态上的变化，还存在着硫的不同单质间的转化，硫的同素异形体—斜方硫和单斜硫。【思考】根据硫的溶解性思考如何洗涤内壁附有硫的试管？【过渡】（1）硫和我们之前学过的氯气都是一种非金属

5、单质，从物质分类的角度请你预测一下硫可以与哪些类别的物质反应？（2）硫元素常见的化合价有-２，０，＋４，＋６，从氧化还原角度预测硫的性质？三、硫的化学性质1.氧化性（与变价金属反应，一般生成低价态金属硫化物）铁与硫反应：把研细的硫粉和铁粉按照一定比例混合，在石棉网上堆成一定的形状，用灼热的玻璃棒触及一端。当混合物呈红热状态时，移开玻璃棒，观察发生的现象。Fe+SFeS（氧化性：S

6、了硫的什么性质?迁移应用：某同学做完硫的实验后，发现试管壁上附着的硫很难除去，利用如下原理清洗：3S＋6NaOH2Na2S＋Na2SO3＋3H2O思考：根据所学知识如何清洗沾有硫黄的试管?<练习>写出硫与铝、铜反应的化学方程式。2.还原性（1）硫与氧气的反应：取少量的硫粉置于玻璃燃烧匙中，将硫粉加热至熔化状态，迅速伸入底部有少量水的氧气集气瓶中。注意实验的改进：集气瓶的上端加个塞子，让燃烧匙从塞子中间穿过，当反应完毕后再向烧杯中加上氢氧化钠溶液，最后把带有燃烧匙的塞子塞进集气瓶口。这样就起到了减少二氧化硫的污染。S+O2SO2（2）硫与硝酸钾和木炭反应图S+2KN

7、O3+3CK2S+3CO2↑+N2↑（硫既是氧化剂又是还原剂）四、硫的用途阅读教材第87页“身边的化学”了解硫的用途畅所欲言：硫在生产生活中的应用硫在工业中很重要,比如作为电池中或溶液中的硫酸.硫被用来制造火药.在橡胶工业中做硫化剂.硫还被用来杀真菌,用做化肥.硫化物在造纸业中用来漂白.硫酸盐在烟火中也有用途.硫代硫酸钠和硫代硫酸氨在照相中做定影剂.肥料.制造硫酸、亚硫酸盐、杀虫剂、塑料、搪瓷、合成染料.橡胶硫化.漂白.药物.油漆.硫矿物最主要的用途是生产硫酸和硫磺.硫酸是耗硫大户,中国约有70%以上的硫用于硫酸生产.化肥是消费硫酸的最大户,消费量占硫酸总量的70

8、%以上,尤