2019-2020年高二上学期第三次月考化学试题 Word版含解析

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1、2019-2020年高二上学期第三次月考化学试题Word版含解析　一、选择题（本题共16个小题，每小题3分，共48分．每小题只有一个选项符合题意）1．下列有关电池的说法不正确的是（　　）A．铜锌原电池工作时，电子沿外电路从铜电极流向锌电极B．手机上用的锂离子电池属于二次电池C．甲醇燃料电池可把化学能转化为电能D．锌锰干电池中，锌电极是负极考点：原电池和电解池的工作原理．.专题：电化学专题．分析：A．铜锌原电池放电时，电子从负极沿导线流向正极；B．锂离子电池属于二次电池；C．甲醇燃料电池属于原电池；D．锌锰干电池中，锌易

2、失电子而作负极．解答：解：A．铜锌原电池中，锌易失电子而作负极，铜作正极，电子从负极沿导线流向正极，故A错误；B．锂离子电池中能循环使用，属于二次电池，故B正确；C．燃料电池属于原电池，是将化学能转变为电能的装置，故C正确；D．锌锰干电池中，锌易失电子发生氧化反应而作负极，故D正确；故选A．点评：本题考查了原电池原理，明确原电池正负极的判断方法、电子的流向即可解答，难度不大．　2．原电池正、负电极的名称不仅与电极材料的性质有关，也与电解质溶液有关．下列由不同材料组成的原电池，电极反应正确的是（　　）A．由Fe、Cu与稀

3、硫酸溶液组成的原电池，其负极反应式为：Fe﹣3e﹣═Fe3+B．由Al、Mg与氢氧化钠溶液组成的原电池，其负极反应式为：Mg﹣2e﹣+2OH﹣═Mg（OH）2C．由Pb、Cu与氯化铁溶液组成的原电池，其正极反应式为：Cu﹣2e﹣═Cu2+D．由Al、Cu与浓硝酸组成的原电池，其负极反应式为：Cu﹣2e﹣═Cu2+考点：原电池和电解池的工作原理．.专题：电化学专题．分析：A．由Fe、Cu与稀硫酸溶液组成的原电池，铁易失电子作负极，铜作正极；B．由Al、Mg与氢氧化钠溶液组成的原电池，该条件下，铝易失电子而作负极，镁作正极

4、；C．由Pb、Cu与氯化铁溶液组成的原电池，铜易失电子而作负极，铂作正极；D．由Al、Cu与浓硝酸组成的原电池，该条件下，铜易失电子而作负极，铝作正极；负极上失电子发生氧化反应，正极上得电子发生还原反应．解答：解：A．由Fe、Cu与稀硫酸溶液组成的原电池，铁易失电子作负极，铜作正极，负极电极反应式为：Fe﹣2e﹣═Fe2+，故A错误；B．由Al、Mg与氢氧化钠溶液组成的原电池，该条件下，铝易失电子而作负极，镁作正极，负极反应式为：Al﹣3e﹣+3OH﹣═Al（OH）3，故B错误；C．由Pb、Cu与氯化铁溶液组成的原电池

5、，铜易失电子而作负极，铂作正极，正极上铁离子得电子发生还原反应，电极反应式为：Fe3++e﹣═Fe2+，故C错误；D．由Al、Cu与浓硝酸组成的原电池，该条件下，铜易失电子而作负极，铝作正极，负极上电极反应式为：Cu﹣2e﹣═Cu2+，故D正确；故选：D．点评：本题考查了原电池正负极的判断，根据电极上得失电子来判断正负极，不能根据金属的活泼性强弱来确定正负极，为易错点．　3．如图所示，下列判断中正确的是（　　）　A．烧杯a中的溶液H+增大　B．烧杯b中发生氧化反应　C．烧杯a中发生的反应为：2H++2e﹣═H2　D．烧

6、杯b中发生的反应为：2Cl﹣﹣2e﹣═Cl2考点：原电池和电解池的工作原理．.专题：电化学专题．分析：该装置是原电池，锌作负极，铁作正极，负极上锌失电子发生氧化反应，正极上氧气得电子发生还原反应，据此分析解答．解答：解：A．烧杯a中氧气得电子生成氢氧根离子，导致氢氧根离子浓度增大，则溶液H+减小，故A错误；B．烧杯b中锌失电子发生氧化反应，故B正确；C．烧杯a中发生的反应为：O2+2H2O+4e﹣=4OH﹣，故C错误；D．烧杯b中发生的反应为：Zn﹣2e﹣=Zn2+，故D错误；故选B．点评：本题考查原电池原理，注意b中

7、通入氮气的作用是排除氧气的干扰，根据原电池原理来分析解答即可，难度不大．　4．（3分）镍镉（Ni﹣Cd）可充电电池在现代生活中有广泛应用．已知某镍镉电池的电解质溶液为KOH溶液，其充、放电按下式进行：Cd+2NiOOH+2H2OCd（OH）2+2Ni（OH）2，下列说法不正确的是（　　）　A．放电时化学能不能全部转化为电能　B．放电时Cd为该电池的负极，充电时这一端应接直流电源的正极　C．放电时该电池的正极反应为：NiOOH+H2O+e﹣═Ni（OH）2+OH﹣　D．充电时，阴极反应为：Cd（OH）2+2e﹣═Cd+2

8、OH﹣考点：化学电源新型电池；原电池和电解池的工作原理．.专题：电化学专题．分析：放电时，该装置是原电池，Cd为负极，电极反应式为Cd﹣2e﹣+2OH﹣=Cd（OH）2，正极反应式为NiOOH+H2O+e﹣═Ni（OH）2+OH﹣；充电时为电解池，阳极、阴极电极反应式与正极、负极电极反应式正好相反，据此分析解答．解答：解：A．放电