2019-2020年高二上学期第一次阶段性测试（10月) 化学 含答案

《2019-2020年高二上学期第一次阶段性测试（10月) 化学 含答案》由会员上传分享，免费在线阅读，更多相关内容在教育资源-天天文库。

1、2019-2020年高二上学期第一次阶段性测试（10月)化学含答案可能用到的相对原子质量：H-1C-12O-16N-14第Ⅰ卷（选择题，满分48分）一、单项选择题（每小题3分，共48分）1．下列措施，是为了防止产生雾霾的，其中不可行的是(　)A．停止北方冬季供暖，减少有害物质排放B．寻找新能源，减少化石燃料的使用C．退耕还林，改善生态环境　　　　D．对锅炉和汽车等产生的有害气体和烟尘等进行处理2．下列反应中，生成物的总能量大于反应物总能量的是()A．氢气在氧气中燃烧B．氢气与氯气化合C．铝热反应D．焦炭在高温下与水蒸气反应3．已知热化学方程式

2、：SO2(g)+1/2O2(g)SO3(g)△H=―98．32kJ／mol，在容器中充入2molSO2和1molO2充分反应，最终放出的热量为(　)A．196．64kJB．196．64kJ／molC．＜196．64kJD．＞196．64kJ4．下列描述中正确的是(　)A．需要加热才能发生的反应一定是吸热反应B．中和反应都是放热反应C．放热反应的反应速率总是大于吸热反应的反应速率D．同温同压下，反应H2(g)＋Cl2(g)=2HCl(g)在光照和点燃条件下的△H不同5．升高温度时，化学反应速率加快，主要原因是A．分子运动速率加快，使该反应物分子

3、的碰撞机会增多B．反应物分子的能量增加，活化分子百分数增大，有效碰撞次数增多C．该化学反应的过程是吸热的　　D．该化学反应的过程是放热的6．对已达化学平衡的下列反应:2X(g)+Y(g)2Z(g)，减小压强时，对反应产生的影响A.逆反应速率增大，正反应速率减小，平衡向逆反应方向移动B.逆反应速率减小，正反应速率增大，平衡向正反应方向移动C.正、逆反应速率减小，平衡向逆反应方向移动D.正、逆反应速率减小，平衡向正反应方向移动7．下列酸与碱中和反应热化学方程式可用：H+(aq)+OH-(aq)＝H2O(l)ΔH=-57.3kJ·mol-1来表示的

4、是(　　)A.CH3COOH(aq)+NaOH(aq)＝CH3COONa(aq)+H2O(l)ΔH=-Q1kJ·mol-1B.1/2H2SO4(浓)+NaOH(aq)＝1/2Na2SO4(aq)+H2O(l)ΔH=-Q2kJ·mol-1C.HNO3(aq)+NaOH(aq)＝NaNO3(aq)+H2O(l)ΔH=-Q3kJ·mol-1D.1/3H3PO4(aq)+1/2Ba(OH)2(aq)＝1/6Ba3(PO4)2(s)+H2O(l)ΔH=-Q4kJ·mol-18．氢能是一种应用前景非常广阔的新能源，但目前仍处于研究、试验阶段，还未能进入实

5、用阶段，其主要原因是()①氢气燃烧对环境影响的评价尚无定论②氢气的制取耗能巨大，廉价制氢技术尚未成熟③氢气贮存、运输等安全技术尚未完全解决④氢气燃烧的放热量低于相同质量的矿物燃料，经济效益欠佳A.①②B.②③C.③④D.①④9.在一定温度下的恒容容器中,当下列物理量不再发生变化时,不能表明反应:A(s)+3B(g)2C(g)+D(g)已达平衡状态的是（其中只有B气体有颜色）()A.混合气体的压强B.混合气体的密度　　C.气体的平均分子量D.气体的颜色10．在密闭容器内放入5molSO2和5molO2，在某温度下经过反应生成2molSO3，此时

6、密闭容器内压强是反应前压强的倍数为A．2倍B．1.5倍C．0.9倍D．0.5倍11．在一定条件下反应xA+yBzC达到平衡。下列说法中正确的是A．若C是气体，且x+y＝z，则增大压强平衡一定不移动B．若A、B、C都是气体，在减压后平衡向逆反应方向移动，则x+y＜zC．若B、C都是气体，其它条件不变，增大A的物质的量平衡不移动，则A为固态或液态D．若升高温度C的质量分数减少，则正反应是吸热反应12．在密闭容器中进行的反应：X2(g)+Y2(g)2Z(g)，已知X2(g)、Y2(g)、Z(g)的起始浓度分别为0.1mol/L、0.3mol/L、0

7、.2mol/L，在一定条件下，当反应达到平衡时，各物质的浓度有可能是A．X2为0.2mol/LB．Y2为0.4mol/LC．Z为0.3mol/LD．Z为0.4mol/Ln(A)压强300K200K13．如图所示，不能适用于下列可逆反应的是A.3A(g)+B(g)2C(g)；ΔH<0B.A(g)+3B(s)+2C(g)3D(g)；ΔH<0C.C(s)+D(g)A(g)+B(g)ΔH>0D.2C(g)2A(g)+B(g)ΔH>014．已知：①H2(g)＋1/2O2(g)＝H2O(g)ΔH1＝akJ·mol－1②2H2(g)＋O2(g)＝2H2O(

8、g)　ΔH2＝bkJ·mol－1③H2(g)＋1/2O2(g)＝H2O(l)ΔH3＝ckJ·mol－1④2H2(g)＋O2(g)＝2H2O(l)　ΔH4＝dkJ·m