2019-2020年高二上学期第一次限时作业化学试题含答案

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1、2019-2020年高二上学期第一次限时作业化学试题含答案可能用到的元素相对原子质量：H—1；C—12；O—16；N—14；Mg—24；Cu—64第I卷（选择题，共40分）一、选择题【本题包括10小题，每小题2分，共20分。每小题只有一个选项符合题意。】1．下列化学反应过程中，△H小于零的是（）A．碳跟水蒸气反应制备水煤气B．氯化铵与熟石灰共热制备氨气C．高温煅烧石灰石D．锌跟稀硫酸反应制备氢气2．下列对热化学方程式1/2H2(g)+1/2I2(g)==HI(g)；△H=+26kJ·mol-1的叙述中，正确的是（）A．1mol氢

2、气和1mol碘蒸气完全反应需要吸收26kJ的热量B．1个氢分子和1个碘分子完全反应需要吸收52kJ的热量C．1molH2(g)与1molI2(g)完全反应生成2mol的HI气体需吸收52kJ的热量D．1molH2(g)与1molI2(g)完全反应放出26kJ的热量3．反应N2+3H22NH3△H=—92KJ/mol，决定该反应速率大小的最主要因素是（）A．温度B．N2、H2的性质C．压强D．催化剂4．氢气氯气混合见光爆炸，但纯净的氢气可以在氯气中安静地燃烧，这是因为（）A．反应物的接触面积不同B．反应物的浓度不同　　　C．反应物

3、中可能混有空气D．反应物的能量不同5．下列说法中可以说明反应：P(气)+Q(气)R(气)+S(气)在恒温下已经达到平衡的是（）A．反应容器内的压强不随时间变化B．反应容器内P、Q、R、S四者共存C．P和S的生成速率相等D．P和Q的生成速率相等6．制造太阳能电池需要高纯度的硅，工业上制高纯硅常用以下反应实现：（）①Si(s)+3HCl(g)SiHCl3(g)+H2(g)△H＝—381kJ/mol②SiHCl3(g)+H2(g)Si(s)+3HCl(g)对上述两个反应的下列叙述中，错误的是（）A．两个反应都是置换反应B．反应②是吸热

4、反应C．两个反应互为可逆反应D．两个反应都是氧化还原反应7．可逆反应mA(气)nB(气)达到平衡时，下列叙述中正确的是（）①V（正）=V（逆）≠0②A的生成速成率等于A的分解速率③A与B的物质的量不变④A与B的生成速率之比为m︰n　　A．①B．①②C．①③D．①②③④8．下列化学反应A+BAB反应速率最大的一组是（）A．常温下20mL含A和B各0.001mol的溶液B．常温下50mL含A和B各0.01mol的溶液C．常温下0.1mol/L的A、B溶液各10mL混和D．标准状况下0.1mol/LA、B溶液各20mL混和9．强酸和强

5、碱的稀溶液的中和热可表示为：（）H+(aq)+OH-(aq)＝H2O(1)△H=—57.3kJ／mol已知：CH3COOH(aq)+NaOH(aq)＝CH3COONa(aq)+H2O△H=－Q1kJ／mol1/2H2SO4(浓)+NaOH(aq)＝1/2Na2SO4(aq)+H2O(1)△H=－Q2kJ／molHNO3(aq)+KOH(aq)＝KNO3(aq)+H2O(1)△H=－Q3kJ／mol上述反应均为溶液中的反应，则Q1、Q2、Q3的绝对值大小的关系为（）A．Q1＝Q2=Q3B．Q2>Q1>Q3C．Q2>Q3>Q1D．Q

6、2=Q3>Q110．一定温度下，反应2SO2(g)＋O2(g)2SO3(g)，达到平衡时，n(SO2)∶n(O2)∶n(SO3)＝2∶3∶4。缩小体积，反应再次达到平衡时，n(O2)＝0.8mol，n(SO3)＝1.4mol，此时SO2的物质的量应是（）A．0.4molB．0.6molC．0.8molD．1.2mol二、选择题【本题包括5小题，每小题4分，共20分。每小题有一个或两个选项符合题意。若正确答案包括两个选项，只选一个且正确给2分。】11．在其他条件不变时，能使反应2SO2+2O22SO3速率加快的措施是（）A．升高温

7、度B．减小生成物浓度C．增加反应物浓度D．减小压强12．某反应的反应过程中能量变化如右图所示(图中E1表示正反应的活化能，E2表示逆反应的活化能)。下列有关叙述正确的是（）A．该反应为放热反应B．催化剂能改变反应的焓变C．催化剂能降低反应的活化能D．逆反应的活化能大于正反应的活化能13．NO和CO都是汽车尾气里的有害物质，它们能缓慢地起反应生成氮气和二氧化碳气体：2NO+2CO=N2+2CO2对此反应，下列叙述正确的是（）A．使用催化剂能加快反应速率B．改变压强对反应速率没有影响C．冬天气温低，反应速率降低，对人体危害更大D．无

8、论外界条件怎样改变，均对此化学反应的速率无影响14．在25℃、101kPa下，1g甲醇燃烧生成CO2和液态水时放热22.68kJ，下列热化学方程式不正确的是（）A．CH3OH(l)+3/222).法中正确的是（