2019-2020年高二上学期第一次段考化学试卷含解析

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1、2019-2020年高二上学期第一次段考化学试卷含解析　一、选择题（每小题只有一个选项符合题意，每小题2分，共20分．）1.升高温度时，化学反应速率加快，主要原因是（　　）A．分子运动速率加快，使该反应物分子的碰撞机会增多B．反应物分子的能量增加，活化分子百分数增大，有效碰撞次数增多C．该化学反应的过程是吸热的D．该化学反应的过程是放热的　2．下列关于反应热的表述正确的是（　　）A．当△H＜0时，表示该反应为吸热反应B．由C（s）+0.5O2（g）═CO（g）的反应热为110.5kJ•mol﹣1，可知碳的燃烧热为110.5kJ•mo

2、l﹣1C．反应热的大小与反应物所具有的能量和生成物所具有的能量无关D．1molNaOH分别和1molCH3COOH、1molHNO3反应放出的热量：CH3COOH＜HNO3　3．在恒温恒容的容器中进行反应H2⇌2H，若反应物浓度由0.1mol/L降到0.06mol/L需20s，那么由0.06mol/L降到0.024mol/L，需反应的时间为（　　）A．等于18sB．等于12sC．大于18sD．小于18s　4．能够充分说明在恒温下的密闭容器中，反应2SO2+O2⇌2SO3已经达到平衡状态的标志是（　　）A．容器中SO2、O2和SO3共

3、存B．SO2和SO3的物质的量浓度相等C．容器中SO2、O2、SO3的物质的量之比为2：1：2D．反应器内压强不再随时间发生变化　5．用CH4催化还原NOx可以消除氮氧化物的污染．例如：①CH4（g）+4NO2（g）═4NO（g）+CO2（g）+2H2O（g）；△H=﹣574kJ•mol﹣1②CH4（g）+4NO（g）═2N2（g）+CO2（g）+2H2O（g）；△H=﹣1160kJ•mol﹣1下列说法不正确的是（　　）A．由反应①可推知：CH4（g）+4NO2（g）═4NO（g）+CO2（g）+2H2O（l）△H＞﹣574kJ•m

4、ol﹣1B．反应①②转移的电子数相同C．若用标准状况下4.48LCH4还原NO2至N2，放出的热量为173.4kJD．若用标准状况下4.48LCH4还原NO2至N2，整个过程中转移的电子总数为1.60mol　6．已知Zn（s）+H2SO4（aq）═ZnSO4（aq）+H2（g）△H＜0，则下列关于该反应的叙述不正确的是（　　）A．该反应中旧键断裂需吸收能量小于新键形成需放出能量B．上述热化学方程式中的△H的值与反应物的用量无关C．该反应的化学能可以转化为电能D．反应物的总能量高于生成物的总能量　7．灰锡（以粉末状存在）和白锡是锡的两

5、种同素异形体．已知：①Sn（s，白）+2HCl（aq）═SnCl2（aq）+H2（g）△H1②Sn（s，灰）+2HCl（aq）═SnCl2（aq）+H2（g）△H2③Sn（s，灰）Sn（s，白）△H3=+2.1kJ•mol﹣1，下列说法正确的是（　　）A．△H1＞△H2B．锡在常温下以灰锡状态存在C．灰锡转为白锡的反应是放热反应D．锡制器皿长期处在低于13.2℃的环境中，会自行毁坏　8．下列说法中正确的是（　　）①活化分子间的碰撞一定能发生化学反应②普通分子间的碰撞有时也能发生化学反应③活化分子比普通分子具有较高的能量④化学反应的实

6、质是原子的重新组合⑤化学反应的实质是旧化学键的断裂和新化学键的形成过程⑥化学反应的实质是活化分子有合适取向时的有效碰撞．A．①③④⑤B．②③⑥C．③④⑤⑥D．②④⑤　9．对可逆反应4NH3（g）+5O2（g）⇌4NO（g）+6H2O（g），下列叙述正确的是（　　）A．达到化学平衡时，4υ正（O2）=5υ逆（NO）B．若单位时间内生成xmolNO的同时，消耗xmolNH3，则反应达到平衡状态C．达到化学平衡时，若增加容器体积，则正反应速率增大，逆反应速率减少D．化学反应速率关系是：2υ正（NH3）=3υ正（H2O）　10．（2分）（x

7、x春•肥西县校级期末）航天飞机用铝粉与高氯酸铵（NH4ClO4）的混合物为固体燃料，点燃时铝粉氧化放热引发高氯酸铵反应，其方程式可表示为：2NH4ClO4N2↑+4H2O+Cl2↑+2O2↑△H＜0．下列对此反应的叙述中错误的是（　　）A．上述反应属于分解反应B．上述反应瞬间产生大量高温气体推动航天飞机飞行C．反应从能量变化上说，主要是化学能转变为热能和动能D．在反应中高氯酸铵只起氧化剂作用　　二、选择题（每小题只有1-2个选项符合题意，每小题3分，共30分．）11．已知在101kPa时：CH4（g）+2O2（g）=CO2（g）+2

8、H2O（g）；△H=﹣820kJ/mol下列说法中正确的是（　　）A．反应过程中能量关系可用如图表示B．CH4的燃烧热是820kJC．11.2LCH4完全燃烧放出热量410kJD．若将此反应设计成原电池，甲烷在正极被氧化　12．反应4