2019-2020年高二上学期第一次月考理科综合化学试题 含答案

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1、2019-2020年高二上学期第一次月考理科综合化学试题含答案可能用到的相对原子质量：Mg-24N-14H-1O-16Cu-64C-12一、选择题（本题共21小题，每小题6分，共126分．在每小题给出的四个选项中，1-19小题只有一个选项正确，20-21小题有多个选项正确．全部选对的得6分，选不全得3分，选错或不答的得0分）7.下列关于燃料的说法错误的是()A.燃料燃烧产物CO2是温室气体之一B.化石燃料完全燃烧不会造成大气污染C.氢能是一种清洁能源D.燃料不完全燃烧排放的CO是大气污染物之一8.在25℃、10

2、1kPa下，32g甲醇燃烧生成CO2和液态水时放热725.8kJ,下列热化学方程式正确的是（   ）A.2CH3OH（l）+3O2（g）===2CO2（g）+4H2O（l）；ΔH=－1452kJ/molB.CH3OH（l）+O2（g）===CO2（g）+2H2O（l）；ΔH=+725.8kJ/molC.2CH3OH（l）+3O2（g）===2CO2（g）+4H2O（l）；ΔH=－725.8kJ/molD.2CH3OH（l）+3O2（g）===2CO2（g）+4H2O（l）；ΔH=+1452kJ/mol9.在一定

3、温度不同压强（p1＜p2）下，可逆反应2X（g）2Y(g)+Z(g)中，生成物Z在反应混合物中的体积分数与反应时间（t）的关系有以下图示，正确的是（）10.可逆反应N2(g)＋3H2(g)2NH3(g)在一定条件下于1L的密闭容器中发生，若开始时加入1molN2、4molH2、2molNH3，反应达到平衡时各组分的浓度可能达到的值是(　　)A．c（N2）2mol/L　　　　　　B．c（N2）0mol/LC．c（H2）1mol/LD．c（NH3）2.5mol/L11.已知向0.005mol/LFeCl3中加入0.

4、01mol/LKSCN溶液，溶液呈红色。在这个反应体系中存在下述平衡Fe3++3SCN-（无色）Fe(SCN)3（红色）下列叙述错误的是（）A.向上述溶液中滴加几滴NaOH溶液,溶液颜色会加深,因为OH-与Fe3+生成了红褐色沉淀B.向上述溶液中滴加几滴NaOH溶液,溶液颜色会变浅,因为OH-与Fe3+生成了红褐色沉淀,使Fe3+的浓度减小,平衡逆向移动,导致Fe(SCN)3的浓度减小C.向上述溶液中滴加几滴1mol/LKSCN溶液,溶液颜色会加深,因为SCN-的浓度增大,正反应速率加快,平衡正向移动,导致导致

5、Fe(SCN)3的浓度增大D.向上述溶液中分别滴加NaOH溶液和KSCN溶液过程中,Na+、K+的浓度大小对平衡体系没有影响12.一定温度下容积恒定的密闭容器中，有可逆反应：2NO2(g)N2O4(g)。当下列物理量不发生变化时，能表明该反应已达到平衡状态的是()①混合气体的密度②容器内气体的压强③混合气体的颜色④NO2物质的量浓度A．①和④B．②和③C．②③④D．只有④13.一定温度下，在2L的密闭容器中，X、Y、Z三种气体的物质的量随时间变化的曲线如图所示。下列描述正确的是(　　)A．反应开始到10s，用X

6、表示的反应速率为0.158mol·L－1·s－1B．反应开始到10s，Y的物质的量浓度减少了0.79mol·L－1C．反应10s时达到化学平衡状态，Z的平衡浓度为0.79mol·L－1D．反应的化学方程式为2X(g)＋2Y(g)Z(g)27．（14分）甲同学用0.1×10×25mm、质量分数≥99.5%的铝片和盐酸用下图装置反应制取H2，实验现象如下表：时间酸1min2min5min15min20min3mol·L－1HCl少量气泡较多气泡大量气泡反应剧烈铝片耗尽(1)写出上述铝与盐酸反应的离子方程式_____

7、_______________。(2)实验开始1min内反应速率很慢,原因是__________________________(3)反应1～15min内，反应速率逐渐加快，原因是_____________。(4)反应10min时注射器读数为448mL（假设为标准状况），则注射器中氢气的物质的量浓度为________。用氢气表示的化学反应速率为______(1/22.4=0.04)（5）乙同学认为用铝粉代替铝片实验效率更高，原因是_______（6）丙同学认为甲、乙两位同学收集的氢气都不纯，含有杂质的化学式为_

8、________________________。28．(16分)用50mL0.50mol/L盐酸与50mL0.55mol/LNaOH溶液在如图所示的装置中进行中和反应。通过测定反应过程中所放出的热量可计算中和热。回答下列问题：（1）从实验装置上看，图中尚缺少的一种玻璃仪器是。（2）烧杯间填满碎纸条或塑料泡沫的作用是。（3）请写出小烧杯中发生反应的离子方程式（4）大烧杯上如不盖硬纸板，