2019-2020年高二上学期期末考试化学（理）试题含解析

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1、2019-2020年高二上学期期末考试化学（理）试题含解析说明：1．本试卷分第I卷（选择题）和第II卷（非选择题）两部分，满分100分，考试时间为90分钟。2．请将第I卷正确答案的选项涂在答题卡上或答到第II卷答题栏内，考试结束，考生只交第II卷和答题卡。3．相对原子质量：H1C12N14016Na23CI35.5Fe56第I卷（选择题共48分）1-16题为选择题，每题3分，共48分。每题只有一个选项符合题意。1．下列说法不正确的是A.中和反应都是放热反应B．能自发进行的反应都是放热反应C．化学反应除了生成新物质外

2、，一定伴随着能量变化D.吸热反应中反应物的总能量一定小于生成物的总能量．【答案】B【解析】反应自发进行的判据是△H—T△S<0，有的吸热反应也能自发进行，例如氢氧化钡与氯化铵的反应，错误；选B。2．下列关于催化剂的说法正确的是A.任何化学反应，都需要催化剂B．催化剂能使不反应的物质之间发生反应C．催化剂在化学反应前后，化学性质和质量都不变D.电解水时加少量NaOH做催化剂，可使电解速率明显加快【答案】C【解析】A.有的化学反应，不需要催化剂，例如酸碱中和反应，错误；B．催化剂只能改变反应的活化能，不能使不反应的物质

3、之间发生反应，错误；C．催化剂在化学反应前后，化学性质和质量都不变，正确；D.电解水时加少量NaOH目的是增强导电性，可使电解速率明显加快，错误；选C。3．室温时，在0.lmol的NH3.H2O溶液中，要促进氨水电离，且氢氧根离子浓度增大，应采取的措施是A.升温至30℃B．降温C．加入NaOH溶液D．加入稀HCl【答案】A【解析】NH3.H2O是弱电解质，弱电解质的电离是一个吸热过程，升高温度，平衡向电离的方向移动，铵根离子增大，选A。4．下列叙述中，不能用平衡移动原理解释的是A.实验室中常用排饱和食盐水的方法收集

4、氯气B.高压比常压有利于合成氨的反应C.开启啤酒瓶后，瓶中马上泛起大量泡沫D.由H2、I2(g)、HI(g)气体组成的平衡体系加压后颜色变深【答案】D【解析】在反应H2+I22HI中，该反应是一个左右气体系数和相等的可逆反应，增大压强，平衡不移动，体积缩小，导致气体颜色加深，不能用平衡移动原理解释，选D。5．pH相同的等体积H2SO4、HF和CH3COOH三种溶液，分别滴加等浓度的NaOH溶液至恰好中和，消耗NaOH溶液的体积为V1、V2、V3，则三者的大小关系正确的是[已知【答案】A【解析】根据电离平衡常数可知，

5、氢氟酸的酸性大于醋酸的酸性，都为弱酸，硫酸为强酸，pH相同的等体积H2SO4、HF和CH3COOH三种溶液，硫酸浓度最小，醋酸浓度最大，所以分别滴加等浓度的NaOH溶液至恰好中和，消耗NaOH溶液的体积大小关系是V3>V2>V1，选A。6．能使0.lmol的溶液中c(H＋)、C(CO32－)、C(HCO3－)都减少的可行操作是A.加入氢氧化钠固体B．加水稀释C.通入氯化氢气体D.加入Ba(OH)2溶液【答案】D【解析】加入Ba(OH)2溶液后，H＋与OH-反应生成水，导致浓度降低，HCO3－与OH-反应生成CO32

6、－和水，导致浓度降低，生成的CO32－与钡离子生成碳酸钡沉淀，导致浓度降低，选D。7．下列事实不能证明HNO2是弱电解质的是A.常温下NaNO2溶液的pH大于7B．常温下0.1molNHO2溶液的pH=2.1C．用HNO2溶液做导电实验，灯泡很暗D.常温下pH=2的HNO2溶液稀释至100倍，pH约为3.1【答案】C【解析】做导电实验来证明HNO2是弱电解质必须做对比实验，例如用同浓度的盐酸和HNO2作导电实验，HNO2连接的灯泡较盐酸连接的灯泡暗才能说明HNO2是弱电解质，错误；选C。8．某温度下，在固定容积的容

7、器中，可逆反应达到平衡后，若将平衡体系中各物质的浓度增加一倍，则A．平衡向逆反应方向移动B．平衡不移动C．C的百分含量增大D．B的浓度减小【答案】C【解析】若将平衡体系中各物质的浓度增加一倍，相当于增大压强，平衡正向移动，C的百分含量增大，虽然平衡正向移动，但体积减小导致B的浓度增大，选C。9.0.1molFeCl3溶液与0.01mol溶液等体积混合，发生如下反应：，所得溶液显红色，改变下列条件，能使溶液颜色变浅的是A.向溶液中加入少量KCl晶体B．向溶液中加入一定量KCI溶液C．向溶液中加少量AgNO3固体D.向

8、溶液中滴加几滴lmolFeCl3溶液【答案】B【解析】根据可逆反应的离子方程式Fe3++3SCN-Fe(SCN)3可知，氯化钾晶体不影响平衡平衡，但向溶液中加入一定量的KCI溶液，相当于稀释，溶液颜色变浅，A错误，B正确；C.加入少量AgNO3固体不影响平衡，错误；D.向溶液中滴加几滴lmolFeCl3溶液，平衡正向移动，溶液颜色加深，错误；选B。10.已知