2019-2020年高二上学期期末考前模拟化学试题试题含答案

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1、2019-2020年高二上学期期末考前模拟化学试题试题含答案说明：本试题分第Ⅰ卷（选择题）和第Ⅱ卷（非选择题）两部分。满分100分，考试时间100分钟。答案写在答题卡上，交卷时只交答题卡。可能用到的相对原子质量：H1Cl35.5Na23C12N14O16S32Fe56第Ⅰ卷选择题（每小题只有1个选项符合题意，每小题2分，共48分）1．未来新能源的特点是资源丰富，在使用时对环境无污染或很少污染，且有些可以再生。下列属于新能源的是　　　（）①天然气  ②煤  ③核能  ④石油  ⑤太阳能   ⑥燃料电池   ⑦风能   ⑧氢能A．①②③④      B．⑤⑥⑦⑧      C．③④⑤⑥

2、      D．除①②外    2．下列说法正确的是（）A．增大反应物浓度，可增大单位体积内活化分子的百分数，使有效碰撞次数增大B．有气体参加的化学反应，若增大压强（即缩小反应容器的体积），可增加活化分子的百分数，从而使反应速率增大C．升高温度能使化学反应速率增大，主要原因是增加了反应物分子中活化分子的百分数D．催化剂不影响反应活化能但能增大单位体积内活化分子百分数，增大反应速率3．对于在一定条件下进行的化学反应：2SO2+O22SO3，改变下列条件，可以提高反应物中的活化分子百分数的是　A．升高温度B．增大压强　C．压缩使容器体积变小D．增大反应物浓度4．下列事实不能用勒夏特利原

3、理来解释的是：A．用排饱和食盐水的方法收集氯气B．合成氨工业选择高温（合成氨反应为放热反应）C．增大压强，有利于SO2和O2反应生成SO3D．在Fe3++3SCN-Fe（SCN）3反应达平衡时，增加KSCN的浓度，体系颜色变深5．下列说法正确的是A．在常温下，放热反应一般能自发进行，吸热反应都不能自发进行B．NH4HCO3（s）=NH3（g）+H2O（g）+CO2（g）△H=+185.57kJ·mol-1，能自发进行，原因是体系有自发地向混乱度增加的方向转变的倾向C．因为焓变和熵变都与反应的自发性有关，因此焓变或熵变均可以单独作为反应自发性的判据D．在其他外界条件不变的情况下，使用

4、催化剂，可以改变化学反应进行的方向6．反应H2（g）+I2（g）2HI（g）的平衡常数K1，反应HI（g）H2（g）+I2（g）的平衡常数K2，则K1、K2的关系为（平衡常数为同温度下的测定值）A．K1=2K2B．K1=K22C．K1=D．K1=K27．一定条件下，在一恒容密闭容器中，能表示反应X（g）＋2Y（g）2Z（g）一定达到化学平衡状态的是①容器中气体的密度不再发生变化②X、Y、Z的浓度不再发生变化③容器中的压强不再发生变化④单位时间内生成2nmolZ，同时消耗2nmolYA．①②B．②③C．③④D．①④8．A、B的混合气体在密闭容器中发生如下反应：xA（g）+yB（g）z

5、C（g）△H＜0。达到化学平衡后测得A的浓度为0.5mol·L-1；在恒温下，将密闭容器的容积压缩至原来的二分之一，再次达到平衡时，测得A的浓度为0.9mol·L-1。则下列叙述中正确的是A．平衡向正反应方向移动了B．x+y＜zC．B的转化率下降D．C的体积分数减小9．在一恒温体积可变的密闭容器中发生如下反应：A（g）+B（g）2C（g）△H<0。t1时刻达到平衡后，在t2时刻改变某一条件，其反应过程如图。下列说法正确的是A．0～t2时，v（正）>v（逆）B．t2时刻改变的条件可能是加催化剂C．Ⅰ、Ⅱ两过程达到反应限度时，A的体积分数Ⅰ=ⅡD．Ⅰ、Ⅱ两过程达到反应限度时，平衡常数I

6、<Ⅱ10．如图所示，隔板I固定不动，活塞Ⅱ可自由移动，M、N两个容器中均发生反应：A（g）+2B（g）xC（g）ΔH=-192kJ·mol-1，向M、N中都通入1molA和2molB的混合气体，初始M、N容积相同，保持温度不变。下列说法正确的是A．若x=3，达到平衡后A的体积分数关系为：φ（M）>φ（N）B．若x>3，达到平衡后B的转化率关系为：α（M）>α（N）C．若x<3，C的平衡浓度关系为：c（M）>c（N）D．x不论为何值，起始时向N容器中充入任意值的C，平衡后N容器中A的浓度均相等11．将1molSO2和1molO2通入一容积不变的密闭容器中，在一定温度和催化剂作用下发生

7、反应SO2（g）+O2（g）SO3（g）。达到平衡后SO3为0.3mol，此时若移走0.5molSO2和0.5molO2，则重新达到平衡后SO3物质的量为A．等于0.3molB．等于0.15molC．小于0.15molD．大于0.15mol，小于0.3mol12．在一密闭容器中加入A、B、C三种气体，保持温度一定，在t1～t4时刻测得各物质的浓度如下表。据此判断下列结论正确的是测定时刻/st1t2t3t4c（A）/（mol·L－1）6322c（B）/（mol·L－1）