2019-2020年高二上学期期末考前模拟化学试题试题含答案

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1、2019-2020年高二上学期期末考前模拟化学试题试题含答案说明:本试题分第Ⅰ卷(选择题)和第Ⅱ卷(非选择题)两部分。满分100分,考试时间100分钟。答案写在答题卡上,交卷时只交答题卡。可能用到的相对原子质量:H1Cl35.5Na23C12N14O16S32Fe56第Ⅰ卷选择题(每小题只有1个选项符合题意,每小题2分,共48分)1.未来新能源的特点是资源丰富,在使用时对环境无污染或很少污染,且有些可以再生。下列属于新能源的是   ()①天然气  ②煤  ③核能  ④石油  ⑤太阳能   ⑥燃料电池   ⑦风能   ⑧氢能A.①②③④      B.⑤⑥⑦⑧      C.③④⑤⑥

2、      D.除①②外    2.下列说法正确的是()A.增大反应物浓度,可增大单位体积内活化分子的百分数,使有效碰撞次数增大B.有气体参加的化学反应,若增大压强(即缩小反应容器的体积),可增加活化分子的百分数,从而使反应速率增大C.升高温度能使化学反应速率增大,主要原因是增加了反应物分子中活化分子的百分数D.催化剂不影响反应活化能但能增大单位体积内活化分子百分数,增大反应速率3.对于在一定条件下进行的化学反应:2SO2+O22SO3,改变下列条件,可以提高反应物中的活化分子百分数的是 A.升高温度B.增大压强 C.压缩使容器体积变小D.增大反应物浓度4.下列事实不能用勒夏特利原

3、理来解释的是:A.用排饱和食盐水的方法收集氯气B.合成氨工业选择高温(合成氨反应为放热反应)C.增大压强,有利于SO2和O2反应生成SO3D.在Fe3++3SCN-Fe(SCN)3反应达平衡时,增加KSCN的浓度,体系颜色变深5.下列说法正确的是A.在常温下,放热反应一般能自发进行,吸热反应都不能自发进行B.NH4HCO3(s)=NH3(g)+H2O(g)+CO2(g)△H=+185.57kJ·mol-1,能自发进行,原因是体系有自发地向混乱度增加的方向转变的倾向C.因为焓变和熵变都与反应的自发性有关,因此焓变或熵变均可以单独作为反应自发性的判据D.在其他外界条件不变的情况下,使用

4、催化剂,可以改变化学反应进行的方向6.反应H2(g)+I2(g)2HI(g)的平衡常数K1,反应HI(g)H2(g)+I2(g)的平衡常数K2,则K1、K2的关系为(平衡常数为同温度下的测定值)A.K1=2K2B.K1=K22C.K1=D.K1=K27.一定条件下,在一恒容密闭容器中,能表示反应X(g)+2Y(g)2Z(g)一定达到化学平衡状态的是①容器中气体的密度不再发生变化②X、Y、Z的浓度不再发生变化③容器中的压强不再发生变化④单位时间内生成2nmolZ,同时消耗2nmolYA.①②B.②③C.③④D.①④8.A、B的混合气体在密闭容器中发生如下反应:xA(g)+yB(g)z

5、C(g)△H<0。达到化学平衡后测得A的浓度为0.5mol·L-1;在恒温下,将密闭容器的容积压缩至原来的二分之一,再次达到平衡时,测得A的浓度为0.9mol·L-1。则下列叙述中正确的是A.平衡向正反应方向移动了B.x+y<zC.B的转化率下降D.C的体积分数减小9.在一恒温体积可变的密闭容器中发生如下反应:A(g)+B(g)2C(g)△H<0。t1时刻达到平衡后,在t2时刻改变某一条件,其反应过程如图。下列说法正确的是A.0~t2时,v(正)>v(逆)B.t2时刻改变的条件可能是加催化剂C.Ⅰ、Ⅱ两过程达到反应限度时,A的体积分数Ⅰ=ⅡD.Ⅰ、Ⅱ两过程达到反应限度时,平衡常数I

6、<Ⅱ10.如图所示,隔板I固定不动,活塞Ⅱ可自由移动,M、N两个容器中均发生反应:A(g)+2B(g)xC(g)ΔH=-192kJ·mol-1,向M、N中都通入1molA和2molB的混合气体,初始M、N容积相同,保持温度不变。下列说法正确的是A.若x=3,达到平衡后A的体积分数关系为:φ(M)>φ(N)B.若x>3,达到平衡后B的转化率关系为:α(M)>α(N)C.若x<3,C的平衡浓度关系为:c(M)>c(N)D.x不论为何值,起始时向N容器中充入任意值的C,平衡后N容器中A的浓度均相等11.将1molSO2和1molO2通入一容积不变的密闭容器中,在一定温度和催化剂作用下发生

7、反应SO2(g)+O2(g)SO3(g)。达到平衡后SO3为0.3mol,此时若移走0.5molSO2和0.5molO2,则重新达到平衡后SO3物质的量为A.等于0.3molB.等于0.15molC.小于0.15molD.大于0.15mol,小于0.3mol12.在一密闭容器中加入A、B、C三种气体,保持温度一定,在t1~t4时刻测得各物质的浓度如下表。据此判断下列结论正确的是测定时刻/st1t2t3t4c(A)/(mol·L-1)6322c(B)/(mol·L-1)

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