2019-2020年高二上学期期末模块综合检测化学试题 含答案

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1、2019-2020年高二上学期期末模块综合检测化学试题含答案可能用到的相对原子质量：H-1、O-16、N-14、Ca-40、F-19一．选择题：（每题4分，共60分，答案填在后面答题框中）1．下列四种元素中，其单质氧化性最强的是(　　)A．原子含有未成对电子最多的第二周期元素B．位于周期表中第三周期ⅢA族的元素C．原子最外层电子排布为2s22p4的元素D．原子最外层电子排布为3s23p3的元素2．用R代表短周期元素，R原子最外层的p能级上的未成对电子只有2个。下列关于R的描述中正确的是(　　)A．R的氧化物一定能溶于水B．R的最高价氧化物所对应的水化物一定是H2RO3C．R的氧化物一定能

2、与NaOH溶液反应D．R是非金属元素3．右表为元素周期表前四周期的一部分，下列有关R、W、X、Y、Z五种元素的叙述中，正确的是(　　)A．W元素的第一电离能小于Y元素的第一电离能B．Y、Z的阴离子电子层结构都与R原子的相同C．p能级未成对电子最多的是Z元素D．X元素是电负性最大的元素4．下列各组元素的性质正确的是(　　)A．第一电离能：B>Al>GaB．电负性：F>N>OC．最高正价：F>S>SiD．原子半径：P>N>C5．下列关于价电子构型3s23p4的描述正确的是(　　)A．它的元素符号为OB．它的核外电子排布式为1s22s22p63s23p4C．可以与H2化合生成液态化合物D．其电

3、子排布图为6．Co(Ⅲ)的八面体配合物CoClm·nNH3，若1mol配合物与AgNO3作用生成1molAgCl沉淀，则m、n的值是(　　)A．m＝1，n＝5B．m＝3，n＝4C．m＝5，n＝1D．m＝4，n＝57．氯化硼的熔点为－107℃，沸点为12.5℃，在其分子中键与键之间的夹角为120°，它能水解，有关叙述正确的是(　　)A．氯化硼液态时能导电而固态时不导电B．氯化硼中心原子采用sp杂化C．氯化硼分子呈正三角形，属非极性分子D．其分子空间结构类似NH38．配位化合物的数量巨大，组成和结构形形色色，丰富多彩。请指出配合物[Cu(NH3)4](OH)2的中心离子、配体、中心离子的电荷

4、数和配位数(　　)A．Cu2＋、NH3、＋2、4B．Cu＋、NH3、＋1、4C．Cu2＋、OH－、＋2、2D．Cu2＋、NH3、＋2、29．下列说法中错误的是(　　)A．SO2、SO3都是极性分子B．在NH4＋和[Cu(NH3)4]2＋中都存在配位键C．元素电负性越大的原子，吸引电子的能力越强D．原子晶体中原子以共价键结合，具有键能大、熔点高、硬度大的特性10．下列叙述正确的是(　　)A．1个甘氨酸分子中存在9对共用电子对(甘氨酸的结构简式为NH2—CH2—COOH)B．PCl3和BCl3分子中所有原子的最外层都达到8电子稳定结构C．H2S和CS2分子都是含极性键的极性分子D．熔点由高到

5、低的顺序是：金刚石＞碳化硅＞晶体硅11．已知C3N4晶体很可能具有比金刚石更大的硬度，且原子间以单键结合。下列有关C3N4晶体的说法中正确的是(　　)A．C3N4晶体是分子晶体B．C3N4晶体中C—N键的键长比金刚石中的C—C键的键长短C．C3N4晶体中C、N原子个数之比为4∶3D．C3N4晶体中微粒间通过离子键结合12．下面的排序不正确的是(　　)A．晶体熔点由低到高：CF4＜CCl4＜CBr4＜CI4B．熔点由高到低：Na＞Mg＞AlC．硬度由大到小：金刚石＞碳化硅＞晶体硅D．晶格能由大到小：NaF＞NaCl＞NaBr＞NaI13．下列关于晶体的说法一定正确的是(　　)CaTiO3的

6、晶体结构模型(图中Ca2＋、O2－、Ti4＋分别位于立方体的体心、面心和顶角)A．分子晶体中都存在共价键B．SiO2晶体中每个硅原子与2个氧原子以共价键相结合C．CaTiO3晶体中每个Ti4＋与12个O2－紧相邻D．金属晶体的熔点都比分子晶体的熔点高14．下面有关晶体的叙述中，不正确的是(　　)A．金刚石网状结构中，由共价键形成的碳原子环中，最小的环上有6个碳原子B．氯化钠晶体中，每个Na＋周围距离相等的Na＋共有6个C．氯化铯晶体中，每个Cs＋周围紧邻8个Cl－D．干冰晶体中，每个CO2分子周围紧邻12个CO2分子15．根据下列几种物质的熔点和沸点数据，判断下列有关说法中，错误的是(　

7、　)NaClMgCl2AlCl3SiCl4单质B熔点/℃810710190－682300沸点/℃14651418182.7572500注：AlCl3熔点在2.02×105Pa条件下测定。A．SiCl4是分子晶体B．单质B是原子晶体C．MgCl2所含离子键的强度比NaCl大D．AlCl3加热能升华班级学号姓名题号12345678答案题号9101112131415答案二．填空题：（共40分）16．(10分)化合物YX2、ZX2中X、Y、