2019-2020年高二上学期期末最后一套模拟题化学试题

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1、2019-2020年高二上学期期末最后一套模拟题化学试题注明：本试卷分第Ⅰ卷（选择题）第Ⅱ卷（非选择题）两部分。满分100分，考试时间90分钟。可能用到的相对原子质量：H:1C:12N:14O:16Cu：64一、选择题。包括16小题，每小题3分，共48分。每小题只有一个选项符合题意。1．对于某一化学反应，下列各项反应条件改变，能使反应历程改变，降低化学反应的活化能，从而提高反应速率的是A．增大反应物浓度B．加压C．加催化剂D．升温2．已知反应2CO(g)==2C(s)+O2(g)的为正值，为负值。设和不随温度而变，下列说法中正确的是A．低温

2、下能自发进行B．高温下能自发进行C．低温下不能自发进行，高温下能自发进行D．任何温度下都不能自发进行3．电解水制取H2和O2时，为了增强导电性，常常加入一些电解质，最好选用下列物质中的A．NaOHB．HClC．NaClD．CuSO44．甲、乙两个容器内都进行A→B的反应，甲容器内每分钟减少了4molA，乙容器内每分钟减少2molA，则甲容器内的反应速率比乙容器内的反应速率A．快B．慢C．相等D．无法判断5．对处于化学平衡的体系，关于化学平衡与化学反应速率的关系正确的是A．化学反应速率变化时，化学平衡一定发生移动B．只有在催化剂存在下，才会发

3、生化学反应速率变化而化学平衡不移动的情况C．可逆反应进行得越彻底，化学反应速率就越大D．化学平衡发生移动时，化学反应速率一定变化6．下列微粒对水的电离平衡不产生影响的是A．H3O+B．OH-C．NO3-D．NH4+7．下列热化学方程式中，△H能正确表示物质的燃烧热的是A．CO(g)+1/2O2(g)==CO2(g)△H＝—283.0kJ/molB．C(s)+1/2O2(g)==CO(g)△H＝—110.5kJ/molC．H2(g)+1/2O2(g)==H2O(g)△H＝—241.8kJ/molD．2C8H18(l)+25O2(g)==16C

4、O2(g)+18H2O(l)△H＝—11036kJ/mol8．在一定温度下A(气)+3B(气)2C(气)达平衡的标志是A．物质A、B、C的分子个数比为1∶3∶2B．单位时间内生成A、C的物质的量之比是1∶2C．单位时间内生成A、B的物质的量之比是1∶3D．反应速率(A)=(B)=(C)9．下列关于原电池的叙述正确的是A．构成原电池的正极和负极必须是两种不同的金属B．原电池放电时，电流的方向是从负极到正极C．只要是放热反应就可以将其设计成原电池D．原电池工作时，溶液中的阴离子向负极移动10．在一密闭容器中，反应aA(g)bB(g)达平衡后，保

5、持温度不变，将容器体积增加一倍，当达到新的平衡时，B的浓度是原来的60%，则A．平衡向正反应方向移动了B．物质A的转化率减少了C．物质B的质量分数减小了D．a>b11．用惰性电极实现电解，下列说法正确的是A．电解稀硫酸溶液，实质上是电解水，故溶液pH不变B．电解稀氢氧化钠溶液，要消耗OH－，故溶液pH减小C．电解硫酸钠溶液，在阴极上和阳极上析出产物的物质的量之比为1:2D．电解氯化铜溶液，在阴极上和阳极上析出产物的物质的量之比为1:112．向20mL氢氧化钠溶液中逐滴加入0.2mol/L醋酸溶液，滴定曲线如下图所示下列说法不正确的是A．该氢

6、氧化钠溶液的物质的量浓度为0.1mol/L．B．在b点，c(Na+）=c(CH3COO-）C．在d点，溶液中所有离子浓度由大到小的顺序为c(CH3COO-）>c(Na+)>c(H+）>c(OH-）D．氢氧化钠溶液与醋酸溶液恰好完全反应的点位于曲线b、d间的某点13．某溶液中只含有Na＋、H＋、OH－、A－四种离子，下列说法正确的是A．若溶液中c(A－)=c(Na＋)，则溶液一定呈中性B．溶液中不可能存在：c(Na＋)>c(A－)>c(OH－)>c(H＋)C．若c(OH－)>c(H＋)，溶液中不可能存在：c(Na＋)>c(OH－)>c(A－)

7、>c(H＋)D．若溶质为NaA、HA，则一定存在：c(A－)>c(Na＋)>c(H＋)>c(OH－)14．下列说法中不正确的是A．用稀盐酸洗涤AgCl沉淀比用水洗涤损耗AgCl小B．AgNO3溶液与NaCl溶液混合后的溶液中，一定有c(Ag+)=c(Cl-)C．对于Al(OH)3(s)Al(OH)3(aq)Al3+＋3OH-，前者为溶解平衡，后者为电离平衡D．将固体AgCl加入到较浓的KI溶液中，部分AgCl转化为AgI，说明AgCl溶解度大于AgI15．某酸溶液的pH=1，此酸溶液的物质的量浓度A．0.1mol·L－1B．一定大于0.1

8、mol·L－1C．若为强酸一定等于0.1mol·L－1，若为弱酸一定大于0.1mol·L－1D．若为强酸一定≤0.1mol·L－1，若为弱酸一定＞0.1mol·L－116．