2019-2020年高二上学期期末模拟（2）化学试题含解析

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1、2019-2020年高二上学期期末模拟（2）化学试题含解析　一、选择题（本题包括16小题，每小题3分，共48分．每小题只有一个选项符合题意）1．（3分）（xx•山东）下列与化学反应能量变化相关的叙述正确的是（　　）　A．生成物总能量一定低于反应物总能量　B．放热反应的反应速率总是大于吸热反应的反应速率　C．应用盖斯定律，可计算某些难以直接测量的反应焓变　D．同温同压下，H2（g）+Cl2（g）═2HCl（g）在光照和点燃条件下的△H不同考点：化学反应中能量转化的原因；吸热反应和放热反应；反应热和焓变；用盖斯定律进行有关反应热的计算．分析：

2、化学反应中一定伴随着能量变化，反应中既有放热反应，又有吸热反应，取决于反应物和生成物总能量的大小，生成物的总能量低于反应总能量的反应，是放热反应，若是吸热反应则相反，化学反应速率取决于物质的性质和外界反应条件，与反应是吸热还是放热没有必然的联系，反应热只取决于反应物和生成物总能量的大小，与反应条件无关．解答：解：A、生成物的总能量低于反应总能量的反应，是放热反应，若是吸热反应则相反，故A错；B、反应速率与反应是吸热还是放热没有必然的联系，故B错；C、化学反应的反应热大小取决于反应物和生成物的总能量大小，与反应途径无关，应用盖斯定律，可计算

3、某些难以直接测量的反应焓变，故C正确；D、根据△H=生成物的焓﹣反应物的焓可知，焓变与反应条件无关，在光照和点燃条件下该反应的△H相同，故D错．故选：C．点评：本题考查化学反应中能量的变化，着重于对概念的理解，注意放热反应、吸热反应与反应物、生成物以及反应速率、反应条件之间有无必然关系，做题时不要混淆．　2．（3分）下列说法正确的是（　　）　A．电解精炼铜时，同一时间内阳极溶解铜的质量与阴极析出铜的质量相等　B．合成氨生产过程中将NH3液化分离，可加快正反应速率，提高N2、H2的转化率　C．过程的自发性不仅能用于判断过程的方向，还能确定过

4、程是否一定能发生　D．S（g）+O2（g）=SO2（g）△H1，S（s）+O2（g）=SO2（g）△H2；则△H1＜△H2考点：电解原理；反应热和焓变；化学平衡的影响因素．分析：A．阴极和阳极的电子得失守恒，阳极是不纯的铜，含有其他金属或者非金属，阳极失去的电子由铜和其他金属承担；阴极析出较纯的铜单质，电子全部由较纯的铜提供；B．减少生成物的浓度，反应速率减小；C．过程的自发性不能确定过程是否一定能发生；D．固体硫燃烧时要先变为气态硫，过程吸热，据此确定反应热的大小．解答：解：A．阴极和阳极的电子得失守恒，阳极是不纯的铜，含有其他金属或者

5、非金属，阳极失去的电子由铜和其他金属承担；阴极析出较纯的铜单质，电子全部由较纯的铜提供；因此阳极溶解的铜肯定比阴极析出的纯铜质量少，故A错误；B．减少生成物的浓度，反应速率减小，则合成氨生产过程中将NH3液化分离，减小正反应速率，平衡正移，提高N2、H2的转化率，故B错误；C．过程的自发性仅能用于判断过程的方向，不能确定过程是否一定能发生，故C错误；D．固体硫燃烧时要先变为气态硫，过程吸热，气体与气体反应生成气体比固体和气体反应生成气体产生热量多，但反应热为负值，所以△H1＜△H2，故D正确；故选D．点评：本题综合考查学生电化学、热化学、

6、化学反应的自发性以及反应速率等方面的知识，属于综合知识的考查，难度中等．　3．（3分）某反应过程能量变化如图所示，下列说法正确的是（　　）　A．反应过程a有催化剂参与　B．该反应为放热反应，热效应不等于△H　C．改变催化剂，可改变该反应的活化能　D．有催化剂条件下，反应的活化能等于E1+E2考点：反应热和焓变．专题：化学反应中的能量变化．分析：A、催化剂能降低反应的活化能；B、反应物能量高于生成物；C、不同的催化剂对反应的催化效果不同；D、催化剂改变了反应历程，E1、E2分别代表各步反应的活化能．解答：解：A、b中使用了催化剂，故A错误；

7、B、反应物能量高于生成物，反应为放热反应，△H=生成物能量﹣反应物能量，故B错误；C、不同的催化剂，反应的活化能不同，故C正确；D、E1、E2分别代表反应过程中各步反应的活化能，整个反应的活化能为能量较高的E1，故D错误．故选C．点评：本题通过图象考查了反应的活化能，以及催化剂能够降低反应的活化能的相关知识．　4．（3分）已知分解1molH2O2放出热量98kJ，在含少量I﹣的溶液中，H2O2分解的机理为：H2O2+I﹣→H2O+IO﹣慢H2O2+IO﹣→H2O+O2+I﹣快下列有关该反应的说法正确的是（　　）　A．反应速率与I﹣的浓度有

8、关B．IO﹣也是该反应的催化剂　C．反应活化能等于98kJ•mol﹣1D．v（H2O2）=v（H2O）=v（O2）考点：反应热和焓变；化学反应的基本原理；化学反应的能量变化规律．专题：物质的性