2019-2020年高二上学期期末复习化学模拟试题（一）含答案

《2019-2020年高二上学期期末复习化学模拟试题（一）含答案》由会员上传分享，免费在线阅读，更多相关内容在教育资源-天天文库。

1、2019-2020年高二上学期期末复习化学模拟试题（一）含答案一、选择题（本题共26道小题，每小题0分，共0分）1.关于化学反应中能量变化的说法中错误的是A．右图所示的反应为放热反应B．化学反应中有物质变化也有能量变化C．需要加热的化学反应不一定是吸热反应D．化学键断裂吸收能量，化学键形成放出能量2.在2L的密闭容器中，发生反应3A（g）+B（g）⇌2Z（g），若最初加入的A和B都是4mol，测得10s内A的平均反应速率υ（A）=0.15mol/（L•s），则反应进行到10s时容器中B的物质的量是（　　）A．3molB．2.4molC．2.2molD．3.2mol/L3.下列反

2、应在任意温度下一定能自发进行的是（　　）A．2NaCl+2H2O2NaOH+Cl2↑+H2↑B．NH3（g）+HCl（g）═NH4Cl（s）△H＜0C．CaCO3（s）═CaO（s）+CO2（g）△H＞0D．X2Y2（s）═X2（g）+Y2（g）△H＜04.在2A+B⇌3C+4D反应中，表示该反应速率最快的是（　　）A．υ（A）=0.5mol/（L•s）B．υ（B）=0.3mol/（L•s）C．υ（C）=18mol/（L•min）D．υ（D）=1mol/（L•s）5.现有下列两个图象：下列反应中符合上述图象的是（　　）A．N2（g）+3H2（g）⇌2NH3（g）△H＜0B．2S

3、O3（g）⇌2SO2（g）+O2（g）△H＞0C．4NH3（g）+5O2（g）⇌4NO（g）+6H2O（g）△H＜0D．H2（g）+CO（g）⇌C（s）+H2O（g）△H＞06.下列说法或表示方法正确的是（　　）A．等物质的量的硫蒸气和硫固体分别完全燃烧，后者放出热量多B．由C（石墨，S）=C（金刚石，S）△H=+1.9kJ/mol可知，金刚石比石墨稳定C．在101kPa时，2gH2完全燃烧生成液态水，放出285.8kJ热量，氢气燃烧的热化学方程式表示为：2H2（g）+O2（g）=2H2O（l）△H=﹣285.8kJ/molD．在稀溶液中，H+（aq）+OH﹣（aq）=H2O（

4、l）△H=﹣57.3kJ/mol，若将含0.5molH2SO4的浓硫酸与含1molKOH的溶液混合，放出的热量大于57.3kJ7.臭氧在烟气脱硝中的反应为2NO2(g)+O3(g) N2O5(g)+O2(g)。若此反应在恒容密闭容器中进行，相关图象如下列选项，其中对应分析结论正确的是（  ）A．①B．②C．③D．④8.下列有关能量转换的说法正确的是（　　）A．风力发电是化学能转换为电能B．动物体内的葡萄糖被氧化成CO2，是热能转换成化学能C．植物通过光合作用将CO2转化为葡萄糖，是将太阳能转换成热能D．植物燃烧时放出的能量来源于太阳能9.氢气是人类未来最理想的燃料，以水为原料大

5、量制取氢气的最理想的途径是（　　）A．利用太阳能直接使水分解产生氢气B．以焦炭和水制取水煤气（含CO和H2）后分离出氢气C．用铁和盐酸反应放出氢气D．由热电站提供电力电解水产生氢10.已知：H2（g）+F2（g）═2HF（g）△H=﹣270kJ，下列说法正确的是（　　）A．1个氢气分子与1个氟气分子反应生成2个氟化氢分子放出270kJB．1mol氢气与1mol氟气反应生成2mol液态氟化氢放出的热量小于270kJC．相同条件下，1mol氢气与1mol氟气的能量总和大于2mol氟化氢气体的能量D．2mol氟化氢气体分解成1mol的氢气和1mol的氟气放出270kJ热量11.盐酸和

6、KHCO3反应时，能使反应的最初速率明显加快的是（　　）A．将盐酸用量增加一倍B．盐酸的浓度增加一倍，用量减半C．温度降低到25度D．增加KHCO3粉末的量12.T℃时，某恒容密闭容器中充人A、B，C三种气体，反应过程中各气体物质的量浓度c(mol/L)随时间的变化如图1所示，C气体的百分含量(C%)随时间、反应条件X的变化如图2所示，下列说法最恰当的是A.0～2分钟、2～3分钟内用A浓度表示的平均反应速率：v(0～2)>v(2～3)>0B．容器中发生的反应可表示为：3A(g)+B(g)=2C(g)C．若X表示温度，则生成C的反应是放热反应D．若其他条件不变，仅减小起始时B的浓

7、度，开始反应后C物质的浓度一定减小13.火电厂利用燃煤发电，煤燃烧中的热化学方程式有：C(s)＋O2(g)===CO2(g)；　ΔH1＝－393.5kJ/molCO(g)＋O2(g)===CO2(g)；　ΔH2＝－283kJ/molC(s)＋O2(g)===CO(g)；　ΔH3＝？下列有关说法中不正确的是(　　)A．CO的燃烧热为283kJ/molB．二氧化碳分解为一氧化碳和氧气的反应是吸热反应C．ΔH3＝ΔH2－ΔH1＝110.5kJ/molD．ΔH3＝ΔH1－ΔH2＝－110.5kJ/m