2019-2020年高三化学上学期期末考前模拟试题

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1、2019-2020年高三化学上学期期末考前模拟试题本卷共16道小题，每小题3分，共48分。每题只有一个正确选项。1．下列电池属于二次电池的是A．锌银钮扣电池B．氢氧燃料电池C．铅蓄电池D．锌锰干电池AA．电流方向：电极Ⅱ→→电极ⅠB．电极Ⅱ逐渐溶解C．电极Ⅰ上发生还原反应D．盐桥中装有含氯化钾的琼脂，Cl¯向右池移动3．下列与金属腐蚀有关的说法中，不正确的是A．钢铁在潮湿空气中生锈属于电化学腐蚀B．电化学腐蚀一般可分为吸氧腐蚀和析氢腐蚀C．金属腐蚀的本质是金属原子失去电子被氧化的过程D．铝具有强抗腐蚀能力，是因为其不易与氧气发生反应4．关于0.1mol·

2、L-1NaHCO3溶液，下列说法正确的是A．溶质水解反应：HCO3-＋H2OH3O＋＋CO32－B．离子浓度关系：c(Na＋)＋c(H＋)=c(OH－)＋c(HCO3－)＋c(CO32－)C．微粒浓度关系：c(Na＋)>c(HCO3－)>c(H2CO3)>c(CO32－)D．微粒浓度关系：c(Na＋)=2[c(H2CO3)＋c(HCO3－)＋c(CO32－)]5.下列叙述正确的是A．Na在足量O2中燃烧，消耗lmolO2时转移的电子数是4×6.02×1023B．盐酸和醋酸的混合溶液pH=1，该溶液中c(H+)=0.1mol/LC．1L0.1mol/LNH

3、4Cl溶液中的NH数是0.1×6.02×1023D．标准状况下2.24LCl2中含有0.2mol共价键6．N2(g)+3H2(g)2NH3(g)△H<0。当反应达到平衡时，下列措施能提高N2转化率的是①降温②恒压通入惰性气体③增加N2的浓度④加压A．①④B．①②C．②③D．③④7.常温下，若HA溶液和NaOH溶液混合后pH=7，下列说法不合理的是A．反应后HA溶液可能有剩余B．生成物NaA的水溶液的pH可能小于7C．HA溶液和NaOH溶液的体积可能不相等D．HA溶液的c(H+)和NaOH溶液的c(OH-)可能不相等8.关于常温下0.1mol/L氨水（pH

4、=11.12）的下列说法不正确的是A.加水稀释过程中，c(H+)/c(OH-)的值增大B.根据以上信息，可推断NH3·H2O为弱电解质C.与pH=11.12的NaOH溶液相比，NaOH溶液中c(Na+)大于氨水中c(NH)D.加入少量NH4Cl固体，溶液中水的电离平衡：H2O⇌H++OH-正向移动9.LED产品的使用为城市增添色彩。下图是氢氧燃料电池驱动LED发光的一种装置示意图。下列有关叙述正确的是A．a处通入O2B．b处为电池正极，发生了还原反应C．通入O2的电极发生反应：O2+4e-+4H+=2H2OD．该装置将化学能最终转化为电能10.下列措施能

5、明显增大原反应的化学反应速率的是A．Na与水反应时增大水的用量B．将稀H2SO4改为98%的浓H2SO4与Zn反应制取H2C．在H2SO4与NaOH两溶液反应时，增大压强D．恒温恒容条件下，在工业合成氨反应中，增加氮气的量11．关于下列装置的说法正确的是①②A．①中盐桥内的K+移向CuSO4溶液B．①将电能转变为化学能C．若②用于铁棒镀铜，则N极为铁棒D．若②用于电解精炼铜，溶液中的Cu2+浓度保持不变12.下列关于各图像的解释或结论正确的是甲乙丙丁A.由甲可知：热化学方程式是H2(g)+O2(g)=H2O(g)D△H=﹣241.8kJ/mol.B.由乙

6、可知：对于恒温恒容条件下的反应2NO2(g)⇌N2O4(g)，A点为平衡状态C．由丙可知：将A、B饱和溶液分别由T1℃升温至T2℃时，溶质的质量分数B>AD.由丁可知：同温度、同浓度的NaA溶液与NaB溶液相比，其pH前者小于后者13．已知：某元素X的酸式盐（NaHX）溶液显碱性，下列说法正确的是A．NaHX的电离方程式为NaHX===Na++H++X2¯B．HX¯的电离程度小于HX¯的水解程度C．离子浓度关系：c(Na+)+c(H+)=c(OH¯)+c(HX¯)+c(X2¯)D．加水稀释，促进HX¯水解，c(HX¯)增大14．室温下，下列有关两种溶液的

7、说法不正确的是序号①②pH1212溶液氨水氢氧化钠溶液A．①②两溶液中c(OH－)相等B．①溶液的物质的量浓度为0.01mol·L-1C．①②两溶液分别加水稀释10倍，稀释后溶液的pH：①>②D．等体积的①②两溶液分别与0.01mol·L-1的盐酸完全中和，消耗盐酸的体积：①>②15．单位体积的稀溶液中，非挥发性溶质的分子或离子数越多，该溶液的沸点越高。下列溶液中沸点最高的是A．0.01mol/L的蔗糖溶液B．0.01mol/L的K2SO4溶液C．0.02mol/L的NaCl溶液D．0.02mol/L的CH3COOH溶液16．工业上用CO和H2合成CH3

8、OH：CO(g)＋2H2(g)CH3OH(g)。反应的平衡常数如下表：温度/℃0