2019-2020年高三化学上学期第二次模考试题

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1、2019-2020年高三化学上学期第二次模考试题一．选择题（每小题只有一个正确答案，每小题3分）1.化学与生活、环境密切相关，下列说法正确的是A．可以用淀粉检验加碘食盐中是否含有碘元素B．适量饮酒对身体有利的原因是酒精不能使蛋白质变性C．PM2.5亦称可入肺颗粒物，表面积大，能吸附有毒有害物质D．使用生物酶降解生活污水中的有机物，可以防止水体富营养化2.X、Y、Z、W是元素周期表中原子序数依次增大的四种短周期元素，其相关信息如下表：元素相关信息XX的最高价氧化物对应的水化物化学式为H2XO3YY是地壳中含量最高的元素ZZ元素的原子最外层有3个

2、电子WW的一种核素的质量数为28，中子数为14A.W原子半径大于ZB.氢元素可以与X、Y分别形成的二元化合物分子间容易形成氢键C.向Z单质与盐酸反应后的无色溶液中滴加NaOH溶液直至过量无现象D.W的单质与氢氟酸反应生成两种无色气体3.有关电解质溶液下列说法正确的是A．常温下同浓度的强酸、强碱等体积混合后由水电离出的c(H+)=10-7mol·L-1B．将AlCl3溶液、Na2SO3溶液蒸干并灼烧可以得到Al2O3、Na2SO3C．常温下0.1mol·L-1的Na2A溶液的pH=10，则该溶液中由水电离的c(OH-)=10-10mol·L-1

3、D．常温下pH=2的盐酸和pH=12的氨水等体积混合后c(Cl-)+c(H+)

4、2HBr(g);△H=－72KJ/mol，蒸发1molBr2(l)需要吸收的能量为30KJ，其他的相关数据如下表：H2(g)Br2(g)HBr(g)1mol分子中化学键断裂时需要吸收的能量/kJ436a369则表中a为　A．404          B．260          C．230          D．2007.下列实验设计及其对应的离子方程式均正确的是A．用FeCl3溶液腐蚀铜线路板：Cu+2Fe3+＝Cu2++2Fe2+B．Na2O2与H2O反应制备O2：Na2O2+H2O＝2Na++2OH－+O2↑C．将氯气溶于水制备次氯酸：

5、Cl2+H2O＝2H++Cl－+ClO－D．用浓盐酸酸化的KMnO4溶液与H2O2反应，证明H2O2具有还原性：2MnO4－+6H++5H2O2＝2Mn2++5O2↑+8H2O8.Li-Al/FeS电池是一种正在开发的车载电池，该电池中正极的电极反应式为：2Li+FeS+2e－＝Li2S+Fe有关该电池的下列中，正确的是　A. Li-Al在电池中作为负极材料，该材料中Li的化合价为+1价　B. 该电池的电池反应式为：2Li+FeS＝Li2S+Fe　C. 负极的电极反应式为Al－3e－＝Al3+　D. 充电时，阴极发生的电极反应式为：Li2S+

6、Fe－2e－＝2Li＋+FeS9．在一定的温度、压强下，向100mLCH4和Ar的混合气体中通入400mLO2，点燃使其完全反应，最后在相同条件下得到干燥气体460mL，则反应前混合气体中CH4和Ar的物质的量之比为　A．1:4               B.1:3              C. 1:2            D.1:110．在用RCl2固体配制溶液时，为了得到澄清溶液并防止变质，常向溶液中加入少量R的单质和盐酸。已知R2+有5个电子层，其最外层有2个电子，下列推断正确的是A.R为ⅡA族元素B.R(OH)2是强碱C.R2+

7、的硝酸盐溶液呈中性D.RCl2有还原性，容易被氧化11．某温度下，H2（g）＋CO2（g）H2O（g）＋CO（g）平衡常数K＝9/4。该温度下在甲、乙、丙三个恒容密闭容器中，投入H2（g）和CO2（g），其起始浓度如右表所示。起始浓度甲乙丙c(H2)/mol/L0.0100.0200.020c(CO2)/mol/L0.0100.0100.020下列判断不正确的是A．平衡时，乙中CO2的转化率大于60％B．平衡时，甲中和丙中H2的转化率均是60％C．平衡时，丙中c（CO2）是甲中的2倍，是0.012mol/LD．反应开始时，丙中的反应速率最快，

8、甲中的反应速率最慢12．常温下，取0.3mol/LHY溶液与0.3mol/LNaOH溶液等体积混合（忽略混合后溶液体积的变化），测得混合溶液的pH=9，则下列说法（