2019-2020年高三化学上学期期末考试试题(II)

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1、2019-2020年高三化学上学期期末考试试题(II)考生须知1．本试卷分为选择题和非选择题两部分，共100分。考试时间100分钟。2．请将答案填在答题纸的相应位置。可能用到的相对原子质量：H—1C—12O—16N—14第Ⅰ卷（选择题共42分）本部分共14个小题，每小题3分，每小题只有一项符合题目要求1．联氨可用作火箭燃料，其电子式为，则N元素的化合价为2．下列与海水资源有关的生产过程中，未涉及氧化还原反应的是A．海水提溴B．海带提碘C．氯碱工业D．海水晒盐3．下列有关物质的性质与用途具有对应关系的是A．Al2O3熔点高，可用作耐高温材料B．SiO2能与HF反应，可用作光导纤维C．KAl(S

2、O4)2易溶于水，可用作净水剂D．Fe2O3能与酸反应，可用作红色涂料4．H2S在O2中不完全燃烧生成S和H2O，下列说法中正确的是A．微粒半径：O2¯>S2¯B．还原性：H2S

3、氯化碳溶液发生加成反应D．可用FeCl3溶液检验青蒿酸中是否含香草醛7．关于SO2性质和现象的对应描述，正确的是A．SO2具有氧化性，能使品红溶液褪色B．SO2具有漂白性，能使溴水褪色C．SO2具有还原性，能与Ba(NO3)2溶液反应生成沉淀D．SO2具有漂白性，能使滴加酚酞的NaOH溶液由红色变为无色8．设NA为阿伏加德罗常数值，下列叙述正确的是A．46gNO2和N2O4混合气体中氮原子数为NAB．1mol14C含有的中子数为6NAC．标准状况下，22.4LCCl4中含有的分子数为NAD．0.5molNa2O2与足量水反应，转移电子数为NA9．下列关于Mg(OH)2制备和性质的离子方程式，

4、不正确的是A．由MgCl2溶液和NaOH溶液制备Mg(OH)2：Mg2++2OH—===Mg(OH)2↓B．向Mg(OH)2悬浊液中滴加浓FeCl3溶液，生成红褐色沉淀：3Mg(OH)2(s)+2Fe3+===2Fe(OH)3(s)+3Mg2+C．向Mg(OH)2悬浊液中滴加浓NH4Cl溶液，浊液变澄清：Mg(OH)2+2NH4+===2NH3·H2O+Mg2+D．向Mg(OH)2悬浊液中滴加醋酸，浊液变澄清：Mg(OH)2+2H+===Mg2++2H2O10．根据下图的转化关系判断，下列说法正确的是（反应条件已略去）②石灰乳①浓HClXCl2O2③H2O2④KClO3MnO2⑤AlY．A．

5、反应①中氧化剂与还原剂的物质的量之比为1︰4B．利用反应②可制漂白粉，反应⑤可制金属MnC．生成等质量的O2，反应③和④转移的电子数相等D．在反应①③④⑤中，MnO2均作氧化剂11．类比推理是常用的思维方法，下列几种类比推理正确的是A．CO2是直线型分子，推测CS2是直线型分子B．Cl¯与Fe3+共存，推测I¯与Fe3+共存C．H2SO4为强酸，推测HC1O为强酸D．蒸干Al2(SO4)3溶液得到Al2(SO4)3固体，推测蒸干AlCl3溶液得到AlCl3固体12．N2O5是一种新型硝化剂，在一定温度下可发生下列反应：2N2O5(g)4NO2(g)+O2(g)△H＝+QkJ/mol(Q>0)

6、某温度下，向2L的密闭容器中通入N2O5，部分实验数据见下表：时间/s050010001500c(N2O5)/mol/L5.03.52.52.5下列说法正确的是A．500s内N2O5分解速率为6×10-3mol/(L·s)B．该温度下的平衡常数K＝125C．反应达平衡时，吸收的热量为5QkJD．其他条件不变，若开始时c(N2O5)＝10mol/L，则达平衡后c(N2O5)＝5mol/L13．科学家用氮化镓材料与铜组装如图所示人工光合系统，利用该装置成功地实现了以CO2和H2O合成CH4。下列说法不正确的是A．该过程是将太阳能转化为化学能的过程B．GaN表面发生氧化反应：2H2O－4e－===

7、O2↑＋4H＋C．Cu表面的反应是：CO2＋8e－＋6H2O===CH4＋8OH¯D．H+透过质子交换膜从左向右迁移14．电解质溶液的电导率越大，导电能力越强。用0.100mol/L的NaOH溶液滴定10.00mL浓度均为0.100mol/L的盐酸和CH3COOH溶液。利用传感器测得滴定过程中溶液的电导率如图所示。下列说法不正确的是A．曲线①代表滴定CH3COOH溶液的曲线B．A、C两点对应溶液均呈中性C．B