2019-2020年高三化学5月综合练习二模试题

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1、2019-2020年高三化学5月综合练习二模试题可能用到的相对原子质量：H1C12N14O16Na23CI35.5S32Cu64Cr52本部分共20小题，每小题6分，共120分。在每小题列出的四个选项中，选出最符合题目要求的一项。6．能源是人类生存和发展的基础。下列能源的开发和利用过程中不涉及化学反应的是7．下列叙述正确的是A．用氨水清除试管壁附着的银镜B．用氢氧化钠溶液清洗沾在皮肤上的苯酚C．用食醋清除暖瓶水垢（主要成分碳酸钙）D．用碳酸钠溶液清除钢铁制品表面的铁锈8．已知34Sc的原子结构示意图为下列说法正确的是A．Se位于第4周期第ⅣA族B．原子半径：Br

2、>Se>PC．热稳定性：HCI>H2Se>HBrD．酸性：HClO3>HBrO3>H2SeO49．下列说法正确的是A．葡萄糖、蔗糖均可发生银镜反应B．硫酸铵和乙酸铅均能使蛋白质发生变性C．乙炔和乙醛均可作为合成聚合物的单体D．淀粉和油脂都是能够发生水解反应的高分子化合物10．科学家研制出了一种新型的锂一空气电池，其工作原理如图所示。关于该电池的说法中不正确的是A．回收水性电解液可制取锂B．可将有机电解液改为水溶液C．正极的电极反应式为D．电池总反应方程式为11．CO2经催化加氢可合成乙烯：2CO2(g)+6H2(g)C2H4(g)+4H2O(g)。0.1MPa时

3、，按n(CO2)：n(H2)=l：3投料，测得不同温度下平衡时体系中各物质浓度的关系如图。下列叙述不正确的是A．该反应的△H

4、5．(17分)有机高分子化合物M是生产玻璃钢的原料，其合成路线如下：(1)烃A的相对分子质量为28．其结构简式是。(2)试剂a是。(3)C的结构简式是。(4)反应II的化学方程式是。(5)反应Ⅲ的反应类型是____。(6)G的一种同分异构体N满足如下转化关系：在该条件下，1molN生成2molI，N的结构简式是。(7)已知：以苯和乙醛为原料制备H，写出合成路线（用结构简式表示有机物，用箭头表示转化关系，箭头上注明试剂和反应条件）：。26．（13分）氯化亚铜是有机合成中应用广泛的催化剂。硝酸法制备氯化亚铜的实验过程如下：①加热至50℃，铜丝表面产生无色气泡，液面上

5、方变为红棕色；②通人并调节氧气的量维持三颈瓶内压强不变。停止加热，反应继续进行，越来越剧烈；③反应停止后冷却至室温，待气囊变瘪．瓶内红棕色气体消失时关闭K;④将液体（含CuCl32-等）转移至烧杯中用蒸馏水稀释，产生白色沉淀，过滤得氯化亚铜粗品和滤液；⑤氯化亚铜粗品经洗涤、烘干得氯化亚铜。已知：Cu2++Cu+6Cl-=2CuCl32-(1)①中铜丝表面产生无色气泡的离子方程式是____。(2)②中停止加热后，反应越来越剧烈的原因是____。(3)瓶内红棕色气体消失的原因是。(4)④中产生白色沉淀的离子方程式是____。(5)④所得滤液经浓缩后可返回至三颈瓶继续

6、使用，此时需向三颈瓶内补充的物质有____。(6)⑤中粗品用蒸馏水洗涤时，表面会产生黄色固体CuOH。用平衡移动原理解释白色固体变黄的原因是____。27．（13分）苯甲酸可用作食品的抑菌剂。工业上通过间接电合成法制备苯甲酸，工艺流程如下：(1)电解池用于制备Cr2O72-。①阴极产生的气体是____。②电解时阳极附近发生的反应如下图所示。i．SO42-所起的作用是。ii．Ⅱ中反应的离子方程式是____。2)氧化池用于制备苯甲酸。①氧化池中起氧化作用的微粒是。②研究氧化池中的反应速率，实验结果如下：实验结果不同的原因是。③氧化池中反应结束后，降温结晶，制得含甲苯

7、的苯甲酸粗品。已知：结合表中信息，简述提纯苯甲酸的操作：苯甲酸粗品用NaOH溶液溶解后，，洗涤干燥得到苯甲酸。(3)该合成技术的优点是实现了____（填化学式）重复利用，绿色环保。28．(15分)资料显示“强酸性或强碱性溶液可使品红溶液褪色”。某兴趣小组探究S02使品红溶液褪色的原因，实验如下。1．探究体现漂白性的主要微粒实验一：将SO2分别通入0.1%品红水溶液和0.1%品红乙醇溶液中．观察到前者褪色而后者不褪色。实验二：(1)SO2水溶液中含的微粒有。(2)NaHS03溶液显酸性的原因是____（用化学平衡原理解释）。(3)实验d的目的是____。(4)由实

8、验一、二可知：该实验条件