2019-2020年高三化学上学期教学质量统一检测试题（一）

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1、2019-2020年高三化学上学期教学质量统一检测试题（一）（时量：90分钟满分：100分）可能用到的相对原子质量：H–1B–11C–12N–14O–16Na–23Al–27Si–28S–32Cl–35.5K–39Fe–56Cu–64一、选择题（每小题只有一个选项符合题意，每小题3分，共42分）1．下列过程不涉及氧化还原反应的是A．明矾净水B．工业固氮C．海水提镁D．电池充电2．化学在生产和生活中有着重要的作用。下列有关说法正确的是A．为防止月饼等富脂食品氧化变质，常在包装袋中放入生石灰B．药皂中加

2、入少量苯酚，可以起到杀菌消毒的作用C．石油是混合物，其分馏产品汽油为纯净物D．金属铝需经过特别处理才具有抗腐蚀能力3．下列有关如图所示装置的叙述中错误的是①这是电解NaOH溶液的装置②Pt为正极，其电极反应为：O2+2H2O+4e－═4OH－③Fe为阳极，其电极反应为：Fe+2OH－－2e－═2Fe(OH)2④这是一个化学能转化为电能的装置A．①②B．③④C．①③D．②④4．NA表示阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是A．标准状况下，22.4LBr2所含溴原子的数目为2NAB．常温下，NO2与足量的

3、水反应生成0.1molNO，转移的电子数为0.2NAC．1mol乙醇中含有的C—H键的数目为6NAD．1mol·L－1的NaClO溶液中含有的ClO－数目小于NA5．中学化学常见物质甲、乙、丙、丁之间存在转化关系：甲+乙→丙+丁。下列说法正确的是A．若甲为铜，丁为氯化亚铁，则乙一定是氯化铁B．若甲为碳，丁为硅，则丙一定是二氧化碳C．若甲为铝，丁为铁，则乙一定是氧化铁D．若甲为镁，丁为氢气，则乙一定是酸6．如果将前18号元素按原子序数递增的顺序排列，可形成右图所示的“蜗牛”形状，图中每个“·”代表一种

4、元素，其中①点代表氢元素。下列有关说法正确的是A．最简单气态氢化物的稳定性：③比⑧强、⑤比⑨弱B．最高价氧化物对应水化物的碱性：②比⑥强C．⑦的最高价氧化物对应的水化物具有两性D．简单离子半径④比⑥小7．下列解释事实的化学方程式或离子方程式中错误的是A．在复盐NH4Fe(SO4)2溶液中加入过量的Ba(OH)2溶液：NH4＋+Fe3++2SO42－+2Ba2++4OH－=2BaSO4↓+Fe(OH)3↓+NH3·H2OB．在盐碱地（含较多NaCl、Na2CO3）上通过施加适量CaSO4可降低土壤的碱

5、性：CaSO4+Na2CO3=CaCO3+Na2SO4C．在燃煤时加入适量石灰石粉末，可减少SO2的排放：CaCO3+SO2=CaSO3+CO2D．用过氧化氢从酸化的海带灰浸出液中提取碘：2H++2I－+H2O2=I2+2H2O8．有关下列图示的说法中正确的是A．用图①所示实验可比较氯、碳、硅三种元素的非金属性强弱B．用图②所示实验装置排空气法收集NO2气体C．图③表示可逆反应C(s)+H2O(g)CO(g)+H2(g)的△H小于0D．图④两个装置中通过导线的电子数相同时，消耗负极材料的物质的量不相

6、同9．用质量分数为98%的浓硫酸（ρ=1.84g·cm-3）配制240mL1.84mol·L－1的稀硫酸。下列叙述正确的是A．要用到的玻璃仪器有玻璃棒、烧杯、量筒、胶头滴管和容量瓶B．量取浓硫酸的体积为24mLC．将蒸馏水缓慢注入盛有一定量浓硫酸的烧杯中，不断搅拌并冷却至室温D．先在容量瓶中加入适量水，将量好的浓硫酸注入容量瓶，加水定容10．分子式为C5H12O的有机物中，不能与金属钠反应放出氢气的有机化合物有A.3种　　　　　　　B.4种　　　　　　　C.5种　　　　　　　D.6种11．C2O3是

7、一种无色无味的气体，还原性比CO稍弱，是金星大气的主要成分之一。科学家测得一容器储存的气体中碳、氧元素的质量分数分别为33.33%、66.67%，则推测该气体的组成合理的是A．一定含有CO，可能含有CO2和O2B．可能含有CO，一定含有CO2和O2C．一定含有C2O3，可能含有CO2和O2D．可能只含有C2O312．X由Al2O3、Fe2O3、Cu、SiO2中的一种或几种物质组成。现进行如下图所示实验：步骤Ⅱ过量盐酸步骤Ⅰ过量NaOH溶液9.4gX6.4g固体蓝色溶液1.92g固体下列有关说法正确的

8、是A．根据上述步骤Ⅱ可以得出蓝色溶液中n(Cu2+)=0.02molB．步骤Ⅱ中质量减少的固体物质一定是Fe2O3C．步骤Ⅰ中减少的3g固体一定是混合物D．根据步骤Ⅰ、Ⅱ可以判断X中Fe2O3的质量分数为50%13．将一定量氨基甲酸铵（NH2COONH4）加入密闭容器中，在一定条件下发生下列反应：NH2COONH4(s)2NH3(g)＋CO2(g)。该反应的平衡常数的负对数(－lgK)值随温度(T)的变化曲线如图所示。下列说法不正确的是A．该反应的ΔH>0B．30℃时