2019-2020年高三化学12月月考试题(V)

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1、2019-2020年高三化学12月月考试题(V)相对原子质量：H:1C:12N:14O:16Na:23Al:27Si:28S:32Cl:35.5Fe:56Cu:641．化学与生活密切相关，下列说法不正确的是（）A．煤、石油、天然气是不可再生能源，风能、生物质能、沼气是可再生能源B．“84消毒液”具有强氧化性，可做环境的消毒剂从而预防流感C．已知水热反应是指在高温高压下，将二氧化碳转化为有机物的技术．则水热反应可以降低自然界中碳的含量D．己知PM2.5是指大气中直径小于或等于2.5微米的颗粒物，也称为“细颗粒物”，

2、则PM2.5在空气中有可能形成胶体2．某硫原子的质量是ag，一个12C原子的质量是bg，若NA只表示阿伏加德罗常教的数值，则下列说法中正确的是（）①该原子的相对原子质量为②mg该原子的物质的量为mol③该硫原子的摩尔质量是aNAg/mol④ag该硫原子所含的电子数为16⑤cg该硫原子所含质子数为4bcNA/3aA．①②③④⑤B.①②③④C．①②④⑤D．①③④⑤3．元素周期律揭示了元素间的递变规律，下列递变规律正确的是(　　)A．ⅣA族元素氢化物沸点：SiH4＞CH4，所以ⅤA族元素氢化物沸点：PH3＞NH3B．第

3、二周期元素氢化物稳定性：HF＞H2O，所以第三周期元素氢化物稳定性：HCl＞H2SC．ⅦA族元素的非金属性：F＞Cl，所以ⅦA族元素氢化物的酸性：HF＜HClD．镁比铝活泼，工业上用电解熔融氧化铝制铝，所以工业上也用电解熔融氧化镁制镁4．短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大，X原子核外最外层电子数是次外层的2倍，Y的氟化物YF3分子中各原子均达到8电子稳定结构，Z是同周期中原子半径最大的元素，W的最高正价为+7价．下列说法正确的是（）A．简单离子半径大小顺序：rW>rZ>rYB．元素W的氧化物对应水化物

4、的酸性比Y的强C．X与Y形成的原子晶体X3Y4的熔点可能比金刚石高D．X与W形成的化合物和Z与W形成的化合物的化学键类型相同5．控制适当的条件，将反应2Fe3++2I－2Fe2++I2设计成如图所示的原电池。下列判断正确的是（　）A．反应开始时，乙中电极反应为2I－+2e－==I2B．反应开始时，甲中石墨电极上发生氧化反应C．电流表指针为零时，两池溶液颜色相同D．平衡时甲中溶入FeCl2固体后，乙池的石墨电极为正极6．科学家用氮化镓材料与铜组装成如图所示的人工光合系统，利用该装置成功地实现了以CO2和H2O合成C

5、H4。下列关于该电池叙述错误的是（）A．电池工作时，是将太阳能转化为电能B．铜电极为正极，电极反应式为：CO2＋8e－＋8H＋＝CH4＋2H2OC．电池内部H+透过质子交换膜从左向右移动D．为提高该人工光合系统的工作效率，可向装置中加入少量硝酸溶液7．甲～辛等元素在周期表中的相对位置如下表。甲和戊的原子序数相差3，戊的一种单质是自然界硬度最大的物质，丁和辛属同周期元素。下列判断正确的是（）A．金属性：甲>乙>丁B．原子半径：辛>己>戊C．丙和庚的原子核外电子数相差12D．乙的单质在空气中燃烧生成只含离子键的化合

6、物8．下列说法正确的是(　　)A．甲烷的燃烧热为ΔH＝－890.3kJ·mol－1，则甲烷燃烧的热化学方程式可表示为CH4(g)＋2O2(g)===CO2(g)＋2H2O(g)　ΔH＝－890.3kJ·mol－1B．已知H2O(l)===H2O(g)　ΔH＝＋44kJ·mol－1，则2gH2(g)完全燃烧生成液态水比生成气态水多释放22kJ的热量C．常温下，反应C(s)＋CO2(g)===2CO(g)不能自发进行，则该反应的ΔH<0D．同温同压下，H2(g)＋Cl2(g)===2HCl(g)在光照和点燃条件下反应

7、ΔH相同9．某固体酸燃料电池以CsHSO4固体为电解质传递H+，其基本结构见下图，电池总反应可表示为：2H2+O2=2H2O，下列有关说法正确的是A．电子通过外电路从b极流向a极B．b极上的电极反应式为：O2+2H2O+4e－=4OH－C．每转移0.1mol电子，消耗1.12L的H2D．H+由a极通过固体酸电解质传递到b极10．通常人们把拆开1mol某化学键所消耗的能量看成该化学键的键能。键能的大小可以衡量化学键的强弱，也可用于估算化学反应的反应热(△H)，化学反应的△H等于反应物的总键能与生成物的总键能之差。工

8、业上高纯硅可通过下列反应制取：SiCl4(g)+2H2(g)Si(s)+4HCl(g)，该反应的反应热△H为A.+412kJ/molB.-412kJ/molC.+236kJ/molD.-236kJ/mol11．某科学家利用二氧化铈(CeO2)在太阳能作用下将H2O、CO2转变为H2、CO。其过程如下：下列说法不正确的是(　　)A．该过程中CeO2为H2O、CO2转变为H2