2019-2020年高三化学12月阶段性质量检测试题

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1、2019-2020年高三化学12月阶段性质量检测试题说明:1．本试卷包括第Ⅰ卷(选择题)和第Ⅱ卷(非选择题)两部分，满分100分。考试时间90分钟。2．考生请将第Ⅰ卷选择题的正确选项用2B铅笔涂写在答题卡上。第Ⅱ卷填写在答题卡的相应位置。考试结束后，只收答题卡和第Ⅱ卷。可能用到的相对原子质量：H:1C:12O:16Na:23Mg:24Al:27S:32Cl:35.5K:39Fe:56Cu:64Zn:65Br:80Ag:108一、选择题（本题包括14小题，每小题3分，共42分，每小题只有一个选项符合题意）1．化学与科技、生产、生活密切相关。下列说法错误的是A．CaO可用作工业废气的脱硫

2、剂B．“玉兔号”月球车太阳能电池帆板的材料是二氧化硅C．在食品袋中放入盛有硅胶和铁粉的透气小袋，可防止食物受潮、氧化变质D.“天宫二号”中使用的碳纤维，是一种新型无机非金属材料2．下列有关物质性质的应用正确的是A．常温下干燥氯气与铁不反应，可以用钢瓶储存氯水B．铜的金属活泼性比铁的弱，可在铁船闸上装若干铜块以减缓其腐蚀C．二氧化硫有漂白、杀菌性能，可在食品生产中大量使用D．次氯酸钠具有强氧化性，可用于配制消毒液3．根据原子结构及元素周期律的知识，下列推断正确的是A．H、D、T三种氢的核素在周期表中的位置不同B．元素简单气态氢化物越稳定，则非金属性越强C．核外电子层结构相同的离子，核电

3、荷数越大其离子半径也越大D．ⅠA与ⅦA元素形成的化合物都是离子化合物4.下列操作会使H2O的电离平衡向正方向移动，且所得溶液呈酸性的是A.向水中加入少量的CH3COONaB.向水中加入少量的NaHSO4C.向水中加入NaI并加热至100℃，pH=6D.向水中加少量的KAl(SO4)25．下列离子在指定溶液中一定能大量共存的是A．能使甲基橙变红的溶液中：Fe2＋、Al3＋、NO、Cl－B．在pH＝12的溶液中：Na＋、AlO、NO、S2－C．室温下，由水电离的c(H＋)＝10－10mol/L的溶液中：Cl－、HCO、NO、NHD．加入Mg能放出H2的溶液中：Mg2＋、NH、ClO－、K

4、＋6.用NA表示阿伏伽德罗常数的数值，下列说法正确的是A．等物质的量混合的Na2O和Na2O2中阴阳离子总数为3NAB．3.1g白磷（P4）含P－P数目为NAC．标准状况下22.4L氯气与铁完全反应生成FeCl3时转移电子数为3NAD．常温下体积均为1L、PH=1的盐酸和硫酸中H+的数目都为0.1NA7.仅用下表提供的玻璃仪器(非玻璃仪器任选)或实验装置就能实现相应实验目的的是选项ABCD实验目的除去KCl中少量MnO2用10mol·L－1盐酸配制100mL1mol·L－1盐酸用NaCl溶液制备氯化钠晶体除去乙烯中少量SO2实验仪器或装置　烧杯、玻璃棒、分液漏斗100mL容量瓶、玻璃

5、棒、烧杯8．下列物质转化在给定条件下能实现的是①Al2O3NaOH(aq),NaAlO2(aq)Al(OH)3②SSO3H2SO4③饱和NaCl(aq)NaHCO3Na2CO3——→④Fe2O3FeCl3(aq)无水FeCl3⑤MgCl2(aq)Mg(OH)2MgOA．①③⑤B．②③④C．②④⑤D．①④⑤9．短周期元素A、B、C、D的原子序数依次增大，A的最外层电子数是次外层电子数的2倍，B、D同主族且能形成两种常见的化合物，B、D质子数之和是C质子数的2倍。则下列说法中正确的是A．原子半径比较：A

6、期所有元素中，C的最高价氧化物的水化物碱性最强10.现有阳离子交换膜、阴离子交换膜、石墨电极和如图所示的电解槽。用氯碱工业中的离子交换膜技术原理，可电解Na2SO4溶液生产NaOH溶液和H2SO4溶液。下列说法中正确的是A．b是阳离子交换膜，允许Na＋通过B．从A口出来的是NaOH溶液C．阴极反应式为4OH－－4e－==2H2O＋O2↑D．Na2SO4溶液从G口加入11．含乙酸钠和氯苯()的废水可以利用微生物电池除去，其原理如图所示，下列说法错误的是A．该装置能将化学能转化为电能B．B极上发生氧化反应C.每有1molCH3COO－被氧化，电路中通过8mol电子D.A极电极反应式为：+

7、2e－+H＋=Cl－+12.下列有关说法中正确的是A.1mol/L的NaHA溶液，其pH＝4：c(HA－)>c(H＋)>c(H2A)>c(A2－)B.有甲、乙两醋酸溶液,测得甲的pH=a,乙的pH=a+1,若用于中和等物质的量浓度等体积的NaOH溶液,需甲、乙两酸的体积V(乙)>10V(甲)C.常温下中和等体积、pH相同的CH3COOH和HCl溶液，消耗NaOH的量相同D.将pH＝3的醋酸稀释为pH＝4的过程中，比值不变13．下列图示与对应的叙述相符的是A