2019-2020年高二上学期寒假作业（五）化学含答案

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1、2019-2020年高二上学期寒假作业（五）化学含答案一、选择题1.将0.1mol·L-1醋酸溶液加水稀释，下列说法正确的是A.溶液中c(H+)和c(OH—)都减小B.溶液中c(H+)增大C.醋酸电离平衡向左移动D.溶液中pH增大2．某氨水的pH＝X，某盐酸的pH＝Y，已知X＋Y＝14，将上述氨水与盐酸等体积混合后，所得溶液中各种离子浓度的关系正确的是A. c(Cl-)＞c(NH4+)＞c(H+)＞c(OH-)     B.c(NH4+)＞c(Cl-)＞c(OH-)＞c(H+)C.c(NH4+)＞c(Cl-)＞c(OH-)＞c(H+)    D.

2、c(NH4+)＋c(NH3.H2O)＝c(Cl-)3．对于反应：M＋N―→P，如果温度每升高10℃，化学反应速率提高到原来的3倍，在10℃时完成反应的10%需要81min，将温度提高到30℃时，完成反应的10%需要的时间为A．9minB．27minC．13.5minD．3min4．把下列四种X溶液分别加入四个盛有10mL2mol·L－1盐酸的烧杯中，均加水稀释到50mL，此时，X和盐酸缓慢地进行反应，其中反应速率最快的是A．10℃20mL3mol·L－1的X溶液B．20℃30mL2mol·L－1的X溶液C．20℃10mL4mol·L－1的X溶液D

3、．10℃10mL2mol·L－1的X溶液5．下列关于催化剂的说法，正确的是A．催化剂能使不起反应的物质发生反应B．催化剂在化学反应前后，化学性质和质量都不变C．催化剂不能改变化学反应速率D．任何化学反应，都需要催化剂6．反应速率v和反应物浓度的关系是用实验方法测定的。化学反应H2＋Cl2===2HCl的反应速率v可表示为v＝k[H2]m[Cl2]n，式中k为常数，m、n值可用下表中数据确定。[H2]/mol·L－1[Cl2]/mol·L－1v/mol·L－1·s－11.01.01.0k2.01.02.0k2.04.04.0k由此可推得，m、n值正

4、确的是(　　)A．m＝1、n＝1B．m＝、n＝C．m＝、n＝1D．m＝1、n＝7.下列混合溶液中，各离子浓度的大小顺序正确的是A.10mL0.1mol/L氨水与10mL0.1mol/L盐酸混合，c(Cl－)＞c(NH4＋)＞c(OH－)＞c(H＋)B.10mL0.1mol/LNH4Cl溶液与5mL0.2mol/LNaOH溶液混合，c(Na＋)＝c(Cl－)＞c(OH－)＞c(H＋)C.10mL0.1mol/LCH3COOH溶液与5mL0.2mol/LNaOH溶液混合，c(Na＋)＝c(CH3COO－)＞c(OH－)＞c(H＋)D.10mL0.5m

5、ol/LCH3COONa溶液与6mL1mol/L盐酸混合8．亚氯酸盐(如NaClO2)可用作漂白剂，在常温下不见光时可保存一年，但在酸性溶液中因生成亚氯酸而发生分解：5HClO2===4ClO2↑＋H＋＋Cl－＋2H2O。分解时，刚加入硫酸，反应缓慢，随后突然反应释放出大量的ClO2，这是因为A．酸使亚氯酸的氧化性增强　　B．溶液中的H＋起催化作用C．溶液中的Cl－起催化作用　　　　D．逸出的ClO2使反应生成物的浓度降低9.欲使0.01mol/L的NaHCO3溶液中，c(H+)、c(CO32-)、c(HCO3—)都减少，其方法是A.通人CO2气

6、体B.加入NaCl固体导电能力加水体积OabcC.加入NaOH固体D.加入Ba(OH)2固体10.一定温度下，将一定质量的冰醋酸加水稀释过程中，溶液的导电能力变化如图所示，下列说法正确的是A.a、b、c三点溶液的pH：c

7、问题：（1）通入氧气的电极为________（填“正极”或“负极”），负极的电极反应式为。（2）铁电极为________（填“阳极”或“阴极”），石墨电极(C)的电极反应式为________。。（3）反应一段时间后，乙装置中生成氢氧化钠主要在______区。（填“铁极”或“石墨极”）（4）如果粗铜中含有锌、银等杂质，则丙装置中反应一段时间后，硫酸铜溶液浓度将________（填“增大”“减小”或“不变”）。[来源:学*科*网Z*X*X*K]（5）若在标准状况下，有2.24L氧气参加反应，则乙装置中铁电极上生成的气体的分子数为________；丙装

8、置中阴极析出铜的质量为________。12.二甲醚是一种重要的清洁燃料。合成二甲醚是解决能源危机的研究方向之一。（1）用CO2和H2可