2019-2020年高考化学一轮复习 8.2 化学平衡状态 化学平衡的移动（第II课时）教学案

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1、2019-2020年高考化学一轮复习8.2化学平衡状态化学平衡的移动（第II课时）教学案一.内容及其解析1.内容:化学反应速率和化学平衡。2.解析:预计今后的高考有下列趋势：一是保持对传统知识点的考查，如化学反应速率的大小比较，化学平衡的判断，平衡移动方向的判断，有关平衡的计算题，要求考生对基本概念和基本理论有较系统的掌握；二是依然会注重对考生解题方法和技巧的考查，如运用图像、等效平衡等方法解决实际问题；三是更会注重化学反应速率理论和平衡移动理论在社会生产、日常生活和科学研究等实际工作中的应用。二.目标及其解析1.目标:①了解化学反应速率的概念、反应速率的定量表示方法。

2、②理解外界条件（温度、浓度、压强和催化剂）对化学反应速率的影响。③了解化学反应的可逆性。理解化学平衡的含义及其与化学反应速率之间的内在联系。④理解勒夏特列原理的含义。理解浓度、温度、压强等条件对化学平衡移动的影响。⑤以合成氨工业生产为例，用化学反应速率和化学平衡的观点理解工业生产的条件。2.解析:围绕考纲我们应掌握如下要点：①反应速率的概念、表示方法和简单计算②影响化学反应速率的因素③可逆反应的特点④化学平衡的建立、特征、及标志⑤化学平衡与化学反应速率之间的内在联系⑥等效平衡⑦外界条件对化学平衡的影响三.教学问题诊断分析化学平衡是高考必考点，也是难点，因此在复习中要提出

3、凝点，配以相关练习来巩固复习效果。(一)教学基本流程知识梳理→例题精析→目标检测(二)教学情景第II课时击破考点七：考查平衡移动知识例7：可逆反应：3A（g）3B(?)+C(?)（正反应为吸热反应），随着温度升高，气体平均相对分子质量有变小趋势，则下列判断正确的是（）　　A．B和C可能都是固体　　B．B和C一定都是气体　　C．若C为固体，则B一定是气体　　D．B和C可能都是气体答案：C、D。解析：本题考查平衡移动知识，重在考查分析问题、解决问题的能力．根据题干条件可对各选项逐一分析。选项A中，如果B和C都是固体，则无论平衡怎样移动，反应混合物中的气体只有A一种，A的相对

4、分子质量不随温度升高而改变，所以气体的平均相对分子质量不随温度升高而改变，因此选项A不符合题意．选项C中，当C为固体，B为气体时，该反应为反应前后气体分子数不变的反应．由于温度升高平衡向吸热反应方向移动。有更多的固体C生成，使反应混合物中气体的总质量相应减小，而气体分子数保持不变，所以气体平均相对分子质量也相应变小，若C为固体，而B为非气体时，则反应混合物中的气体只有A，这与选项A情况相同，不符合题意要求，所以只有当C为固体时，B必为气体，才符合回意要求，选项C符合题意．既然选项C符合题意要求，则选项B一定不符合或意要求。选项D中，如果B和C都是气体，则正反应方向是气体

5、分子数增大的方向，由于升温平衡向正反应方向移动，反应混合物中气体分子数相应增大，而反应混合物的总质量保持不变（反应物和生成物全部为气体）。所以气体平均相对分子质量变小．选项D符合题意击破考点八：平衡移动原理例8：．在密闭容器中发生如下反应：aX(g)＋bY(g)cＺ(g)＋ｄW(g)，反应达平衡后保持温度不变，将气体体积压缩到原来的，当再次达平衡时，W的浓度为原平衡时的1.8倍．下列叙述中不正确的是A．平衡向逆反应方向移动B．a＋b＜c＋dC．z的体积分数增加D．X的转化率下降　答案：C击破考点九：等效平衡的考查例9：在一个固定容积的密闭容器中，加入2molA和1mol

6、B，发生反应2A(g)+B(g)≒3C(g)+D(g)，达到平衡时C的浓度为cmol/L，若维持容器的容积和温度不变，按下列4种配比作为起始物质，达到平衡时C的浓度仍为cmol/L的是（）A.4molA+2molBB.1molA+0.5molB+1.5molC+1molDC.2molC+1molD+1molBD.3molC+1molD答案：D解析：由“达到平衡时，C的浓度仍为cmol/L”应想到等效平衡问题，然后再根据题中“容器的容积和温度不变”及反应方程式可知应从等温、等容条件下的等效平衡（即第1类等效）角度进行判断，因此A项不符题意，而对于B、C、D选项来说按照“一

7、边归零”的方法，把初始状态的1molA+0.5molB+1.5molC+1molD、2molC+1molD+1molB、3molC+1molD可分别转变为2molA+1molB+0.5molD、（4/3）molA+(5/3)molB+(1/3)molD、2molA+1molB，故知D项正确；B、C项不符题意点拨：当题中出现同一反应的两个平衡状态中某一物质的质量（或体积）分数、浓度、物质的量相同或两种反应的起始量经转化存在相等量时，则首先想到等效平衡问题，然后再分析反应的条件及反应前后的化学计量数是否相等而归为等效平衡的类型，最后再根据等效