2019-2020年高二上学期定时训练化学试题（第2周） 含答案

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1、2019-2020年高二上学期定时训练化学试题（第2周）含答案一判断正误(1)物质发生化学变化时都伴有能量的变化。(　　)(2)化学变化中的能量变化都是化学能和热能间的相互转化。(　　)(3)放热反应在任何条件都不能发生。(　　)(4)伴有能量变化的物质变化都是化学变化。(　　)(5)水蒸气变为液态水时放出的能量就是该变化的反应热。(　　)(6)NH4NO3固体溶于水时吸热，属于吸热反应。(　　)二选择题2.断开1molAB(g)分子中的化学键，使其分别生成气态A原子和气态B原子所吸收的能量称为A—B键的键能。已知H—H键键能为436kJ/mol，H—N键键能为391kJ/mol

2、，根据化学方程式：N2(g)＋3H2(g)===2NH3(g)　ΔH＝－92kJ/mol，则N≡N的键能是(　　)A．431kJ/molB．946kJ/molC．649kJ/molD．869kJ/mol3．已知在25℃、101kPa下，1gC8H18(辛烷)燃烧生成二氧化碳和液态水放出48.40kJ热量，表示上述反应的热化学方程式正确的是(　　)A．C8H18(l)＋O2(g)===8CO2(g)＋9H2OΔH＝－48.40kJ/molB．C8H18(l)＋O2(g)===8CO2(g)＋9H2O(l)ΔH＝－5518kJ/molC．C8H18(l)＋O2(g)===8CO2(g

3、)＋9H2O(l)ΔH＝＋5518kJ/molD．C8H18(l)＋O2(g)===8CO2(g)＋9H2O(l)ΔH＝＋48.40kJ/mol4.化学反应中的能量变化是由化学反应中旧化学键断裂时吸收的能量与新化学键形成时放出的能量不同引起的。如图为N2(g)和O2(g)反应生成NO(g)过程中的能量变化：下列说法中正确的是(　　)A．1molN2(g)和1molO2(g)反应放出的能量为180kJB．1molN2(g)和1molO2(g)具有的总能量小于2molNO(g)具有的总能量C．通常情况下，N2(g)和O2(g)混合能直接生成NOD．NO是一种酸性氧化物，能与NaOH溶

4、液反应生成盐和水5.下列说法不正确的是(　　)A．需要加热才能发生的反应不一定是吸热反应B．任何放热反应在常温条件下一定能够发生C．反应物和生成物具有的总能量决定了反应是吸热还是放热D．吸热反应在一定条件下(如加热等)也能够发生6．(xx·浙江联考)下列反应符合如图所示的是(　　)A．铝片与盐酸的反应B．Ba(OH)2·8H2O与NH4Cl晶体的反应C．酸碱中和反应D．甲烷在氧气中的燃烧7.某些化学键键能数据如下：化学键H—HCl—ClH—Cl键能/kJ·mol－1436243431则下列热化学方程式不正确的是(　　)A.H2(g)＋Cl2(g)===HCl(g)　ΔH＝－91.

5、5kJ·mol－1B．H2(g)＋Cl2(g)===2HCl(g)　ΔH＝－183kJ·mol－1C.H2(g)＋Cl2(g)===HCl(g)　ΔH＝＋91.5kJ·mol－1D．2HCl(g)===H2(g)＋Cl2(g)　ΔH＝＋183kJ·mol－18．已知：2H2(g)＋O2(g)===2H2O(l)ΔH＝－571.6kJ·mol－1CH4(g)＋2O2(g)===CO2(g)＋2H2O(l)ΔH＝－890kJ·mol－1现有H2与CH4的混合气体112L(标准状况)，使其完全燃烧生成CO2和H2O(l)，若实验测得反应放热3695kJ，则原混合气体中H2与CH4的物质

6、的量之比是(　　)A．1∶1B．1∶3C．1∶4D．2∶39．某实验小组用0.50mol/LNaOH溶液和0.50mol/LH2SO4溶液进行中和热的测定。Ⅰ.配制0.50mol/LNaOH溶液(1)若实验中大约要使用245mLNaOH溶液，则至少需要称量NaOH固体________g。(2)从下图中选择称量NaOH固体所需要的仪器(填序号)________。名称托盘天平(带砝码)小烧杯坩埚钳玻璃棒药匙量筒仪器序号abcdefⅡ.测定中和热的实验装置如图所示(1)写出稀硫酸和稀氢氧化钠溶液反应表示中和热的热化学方程式(中和热数值57.3kJ/mol)：____________。(

7、2)取50mLNaOH溶液和30mL硫酸进行实验，实验数据如下表。①请填写下表中的空白：实验次数温度起始温度t1/℃终止温度t2/℃平均温度差(t2－t1)/℃H2SO4NaOH平均值126.226.026.130.1227.027.427.233.3325.925.925.929.8426.426.226.330.4②近似认为0.50mol/LNaOH溶液和0.50mol/LH2SO4溶液的密度都是1g/cm3，中和后生成溶液的比热容c＝4.18J/(g·℃)。则中和热ΔH＝_