2019-2020年高二上学期化学寒假作业（十一）含解析

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1、2019-2020年高二上学期化学寒假作业（十一）含解析　一、选择题（共8小题，每小题3分，满分24分）1．常温下，将甲酸和氢氧化钠溶液混合，所得溶液pH=7，则此溶液中（　　）A．c（HCOO﹣）＞c（Na+）B．c（HCOO﹣）＜c（Na+）C．c（HCOO﹣）=c（Na+）D．无法确定c（HCOO﹣）与c（Na+）的关系　2．在常温下10mLpH=10的KOH溶液中，加入pH=4的一元酸HA溶液至pH刚好等于7（假设反应前后体积不变），则对反应后溶液的叙述正确的是（　　）A．c（A﹣）=c（K+）B．c（H+）=c（OH﹣）＜c（K+）＜c（A

2、﹣）C．V总≥20mLD．V总≤20mL　3．物质的量浓度相同（0.1mol•L﹣1）的弱酸HX与NaX溶液等体积混合后，溶液中粒子浓度关系错误的是（　　）A．c（Na+）+c（H+）=c（X﹣）+c（OH﹣）B．c（HX）+c（X﹣）=2c（Na+）C．若混合液呈酸性则c（X﹣）＞c（Na+）＞c（HX）＞c（H+）＞c（OH﹣）D．若混合液呈碱性则c（Na+）＞c（HX）＞c（X﹣）＞c（OH﹣）＞c（H+）　4．将相同物质的量浓度的某弱酸HX溶液与NaX溶液等体积混合，测得混合后溶液中c（Na+）＞c（X﹣），则下列关系正确的是（　　）A．

3、c（OH﹣）＜c（H+）B．c（HX）＜c（X﹣）C．c（X﹣）+c（HX）=2c（Na+）D．c（HX）+c（H+）=c（Na+）+c（OH﹣）　5．某酸的酸式盐NaHY在水溶液中，HY﹣的电离程度小于HY﹣的水解程度．有关的叙述正确的是（　　）A．H2Y的电离方程式为：H2Y+H2O⇌H3O++HY﹣B．在该酸式盐溶液中c（Na+）＞c（Y2﹣）＞c（HY﹣）＞c（OH﹣）＞c（H+）C．HY﹣的水解方程式为HY﹣+H2O⇌H3O++Y2﹣D．在该酸式盐溶液中c（Na+）＞c（HY﹣）＞c（OH﹣）＞c（H+）　6．将0.1mol•L﹣1的

4、醋酸钠溶液20mL与0.1mol•L﹣1盐酸10mL混合后，溶液显酸性，则溶液中有关粒子的浓度关系正确的是（　　）A．c（CH3COO﹣）＞c（Cl﹣）＞c（H+）＞c（CH3COOH）B．c（CH3COO﹣）＞c（Cl﹣）＞c（CH3COOH）＞c（H+）C．c（CH3COO﹣）=c（Cl﹣）＞c（H+）＞c（CH3COOH）D．c（Na+）+c（H+）＞c（CH3COO﹣）+c（Cl﹣）+c（OH﹣）　7．物质的量浓度相同的下列溶液中，NH4+浓度最大的是（　　）A．NH4NO3B．NH4HSO4C．CH3COONH4D．NH4HCO3　8．

5、下列离子在溶液中能大量共存的是（　　）A．Ca2+、HCO3﹣、Cl﹣、K+B．Al3+、NH4+、CO32﹣、Cl﹣C．Ca2+、Na+、NO3﹣、SO42﹣D．H+、NH4+、I﹣、SO32﹣　　二、填空题（共3小题，每小题3分，满分9分）9．（1）碳酸钾的水溶液蒸干得到的固体物质是　　　　　　，原因是　　　　　　．（2）KAl（SO4）2溶液蒸干得到的固体物质是　　　　　　，原因是　　　　　　．（3）碳酸氢钡溶液蒸干得到的固体物质是　　　　　　，原因是　　　　　　．（4）亚硫酸钠溶液蒸干得到的固体物质是　　　　　　，原因是　　　　　　．（5）氯

6、化铝溶液蒸干得到的固体物质是　　　　　　，原因是　　　　　　．　10．25℃，将0.01molCH3COONa和0.002molHCl溶于水，形成1L混合溶液．回答下列问题：（1）该溶液中存在着三个平衡体系，用电离方程式或离子方程式表示：①　　　　　　．②　　　　　　．③　　　　　　．（2）溶液中共有　　　　　　种不同的粒子（指分子和离子）．（3）在这些粒子中，浓度为0.01mol•L﹣1的是　　　　　　，浓度为0.002mol•L﹣1的是　　　　　　．（4）　　　　　　和　　　　　　两种粒子物质的量之和等于0.01mol．　11．已知（1）Cu2+

7、、Fe2+在pH为4～5的条件下不水解，而这一条件下Fe3+几乎全部水解．（2）双氧水（H2O2）是强氧化剂，在酸性条件下，它的还原产物是H2O．现用粗氧化铜（CuO中含少量Fe）制取CuCl2溶液的过程如下：①取50mL纯净的盐酸，加入一定量的粗CuO加热搅拌、充分反应后过滤，测知滤液的pH=3．②向滤液中加入双氧水、搅拌．③调节②中溶液的pH至4，过滤．④把③所得滤液浓缩．（1）②中发生反应的离子方程式是　　　　　　．（2）③中使pH升高到4，采取的措施是：加入过量的　　　　　　并微热、搅拌．A．NaOHB．氨水C．CuCl2D．CuO

8、（3）③中过滤后滤渣的成分是　　　　　　．　　xx学年山东省华侨中学高二（上）化学寒假作业（十一）参考答案与